黑龍江省伊春市宜春瓘山中學2022高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，在一定條件下既能發生銀鏡反應，又能發生水解和氧化反應的是（

）A．乙酸甲酯 B．溴乙烯

C．甲酸乙酯 D．苯甲醛參考答案：C2.天然維生素P（結構如下圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑，關于維生素P的敘述錯誤的是

A.可與溴水反應，且1mol該物質與足量溴水反應耗6molBr2B.可與NaOH溶液反應，1mol該物質可與4molNaOH反應C.一定條件下1mol該物質可與H2加成，耗H2最大量為7molD.維生素P遇FeCl3溶液發生顯色反應參考答案：C略3.由可逆反應測繪出圖象如下圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是A.反應物中一定有氣體

B.生成物中一定有氣體C.正反應一定是放熱反應

D.正反應一定是吸熱反應參考答案：BD4.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結果是（）A．溶液中c（CO32﹣）增大 B．水的電離程序不變C．KW（水的離子積）將變小 D．溶液的堿性增強參考答案：D【考點】鹽類水解的原理．【分析】碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，溶液顯堿性，水解過程是吸熱反應，升溫促進水解平衡正向進行，溶液堿性增強，溶液中離子積常數增大；【解答】解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，水解過程是吸熱反應，升溫促進水解，溶液中c（CO32﹣）減小，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，水的電離程度增大，故B錯誤；C、溫度升高離子積常數增大，故C錯誤；D、升溫促進水解平衡正向進行，溶液堿性增強，故D正確；故選D．5.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：

（

）A．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

參考答案：D6.常溫下，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝則強堿與強酸的體積比是（

）

A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9參考答案：D略7.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式不正確的是（）A．石墨和金剛石的轉化是化學變化B．石墨的穩定性強于金剛石C．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：D考點：反應熱和焓變．分析：先根據圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據物質的能量越低越穩定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、石墨轉化為金剛石是發生的化學反應，屬于化學變化，故A正確；B、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，故B正確；C、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故C正確；D、據反應①②的熱化學方程式可知，1mol金剛石燃燒比1mol石墨燃燒放熱多1.9KJ，故D錯誤；故選：D．點評：本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩定性及鍵能的關系，題目難度不大，注意物質的穩定性與能量的關系8.下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子

D.最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略9.已知某溫度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態。下列判斷正確的是

（

）

A.A中放熱92.4kJ

B.B中放熱46.2kJC.A中熱量變化值大于B中的2倍

D.A中熱量變化值等于B中的2倍參考答案：C略10.一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質的量應是（）A．0.6mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：B考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：反應平衡后SO2、O2、SO3的物質的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達到新的平衡時，O2、SO3的物質的量分別為0.8mol和1.4mol，產生SO3、O2的物質的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，說明縮小體積平衡向正反應方向移動，設改變體積后生成的SO3的物質的量為xmol，根據方程式用x表示出SO3、O2的物質的量的變化量，進而表示與原平衡時SO3、O2的物質的量，根據原平衡時SO3、O2的物質的量的之比為4：3列方程計算x值，進而計算原平衡時SO3的物質的量，平衡時SO3的物質的量加上改變體積生成的SO3的物質的量為新平衡SO3的物質的量．解答：解：改變體積達到新的平衡時，SO3、O2的物質的量分別為1.4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應方向移動，設改變體積后生成的SO3的物質的量為xmol，則：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）xmol

0.5xmol

xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡時SO3的物質的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，則原平衡時SO2的物質的量=1.2mol×=0.6mol，故到達新平衡SO2的物質的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故選：B．點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，根據SO2、O2的物質的量比例關系判斷平衡移動方向是解題的關鍵．11.在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：

A.①＞②＞④＞③B.②＞①＞④＞③C.④＞③＞②＞①D.①＞④＞③＞②參考答案：A略12.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一組試劑是(

)A．氯化鐵溶液、溴水

B．飽和食鹽水、溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水

D．氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略13.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生下列可逆反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)

C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)參考答案：B略14.下列各組有機物的混合物，只要總物質的量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒所消耗的氧氣為恒量的是

A．乙烯、乙醇

B．乙炔、苯

C．乙烯、丙烯

D．乙醇、乙醚參考答案：A略15.資源豐富、對環境污染少、且可以再生的能源是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥

D.除①②外參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時生成乙烯。甲同學將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。乙同學發現甲同學實驗中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請回答問題：（1）甲同學設計的實驗不能驗證乙烯與溴發生加成反應，其理由是

；a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質，就是乙烯（2）乙同學推測此乙烯氣中可能含有一種雜質氣體是

，驗證過程中必須全部除去，于是設計了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質猜想并驗證乙烯與溴水的加成反應，寫出裝置內所放化學藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化學藥品相同，那么應該是

溶液，

寫出有關方程式①乙烯與溴水反應

；②該雜質與溴水反應

。（3）1928年德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發現和記載一種新型反應，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學獎，該反應被命名為第爾斯－阿爾德反應，簡稱DA反應。該反應是一種環加成反應，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環狀含共軛雙烯體系發生1,4加成反應，通常生成一個六元環，該反應條件溫和，產率很高，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現代有機合成里常用的反應之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發生DA反應，得到環己烯。請用鍵線式書寫該方程式

。寫出環己烯的一種鏈狀的同分異構體的結構簡式

。參考答案：（1）ac．（漏寫一個不給分）

（2）SO2；品紅（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）已知某有機物的相對分子質量為58。根據下列條件回答：若該有機物的組成只有C、H，則此有機物的分子式為

；若它的核磁共振氫譜只有2個峰，則它的結構簡式為

。參考答案：C4H10略18.（1）寫出下列反應的熱化學方程式①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量

②1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量

（2）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。①若電解質溶液為KOH，其正極反應方程式為：

②若電解質溶液為硫酸，負極反應方程式為：

。參考答案：（1）①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）

△H＝68kJ/mol②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－299.52kJ/mol(2)①O2+4e－+2H2O＝4OH－

②2H2

－4e－

＝

4H+

略19.工業上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行（1）上述乙苯與CO2反應的反應熱△H為

（2）①乙苯與CO2反應的平衡常數表達式為：K=

②乙苯與CO2在固定體積的容器中反應下列敘述不能說明已達到平衡狀態的是

a．體系的密度不再改變

b．體系的壓強不再改變

c．c（CO2）=c（CO）d．消耗1molCO2同時生成1molH2O

e．CO2的體積分數保持不變（3）在3L密閉容器內，乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示．①實驗I乙苯在0﹣50min時的反應速率為

②實驗Ⅱ可能改變條件的是

③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線．（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數為

．參考答案：（1）﹣166KJ/mol（2）①②acd（3）①0.012mol/（L?min）②加催化劑③（4）減小；0.225考點：化學平衡狀態的判斷；化學平衡的計算．版權所有專題：化學平衡專題．分析：（1）根據蓋斯定律結合熱化學方程式分析；（2）①平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，結合方程式分析；②根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學計量數之比（不同物質），各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化；（3）①根據圖I中乙苯的濃度變化，求出反應速率；②根據圖I中實驗Ⅱ改變條件平衡不移動，反應速率增大；③實驗Ⅲ中改變條件，由圖I可知乙苯的濃度增大，平衡逆移，所以苯乙烯體積分數V%隨時間t增大而減小；（4）根據加入乙苯引起的濃度增大量與平衡移動引起的濃度減小量的相對關系分析；若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，因為溫度不變，則K不變，根據圖I中數據求出K的值．解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以該反應的反應熱為：△H=△H1+△H2=﹣125﹣41=﹣166KJ/mol，故答案為：﹣166KJ/mol；（2）①乙苯與CO2反應的平衡常數表達式為：K=，故答案為：；②a．反應前后體積不變，質量守恒，所以體系的密度始終不變，故不能用密度判斷平衡，故a錯誤；b．反應前后氣體的體積不等，所以體系的壓強改變，當壓強不再變化即是平衡狀態，故b正確；c．c（CO2）與c（CO）的濃度是否相等，與反應的起始量和轉化率有關，所以當c（CO2）=c（CO）時，不能說明已經達到平衡狀態，故c錯誤；d．消耗1molCO2為正速率，同時生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始終相等