廣西壯族自治區田陽高中2020_2021學年高二化學9月月考試題無答案廣西壯族自治區田陽高中2020_2021學年高二化學9月月考試題無答案PAGEPAGE10廣西壯族自治區田陽高中2020_2021學年高二化學9月月考試題無答案廣西壯族自治區田陽高中2020—2021學年高二化學9月月考試題（無答案）選擇題（只有一個選項符合題意,每題3分，共48分）1、關于燃料的說法正確的是（）“可燃冰”是將水變成汽油的新型燃料B、氫氣具有熱值高、無污染等優點的燃料C、乙醇是比汽油更環保、不可再生的燃料D、石油和煤是工廠經常使用的可再生的化石燃料2、下圖是一個一次性加熱杯的示意圖,當水袋破裂時,水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（)A．硝酸銨B．氯化鎂C．生石灰D．食鹽3、在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C,其反應速率分別用V（A)、V(B)、V（C）（mol?L—1?s-1）表示,且它們之間有如下關系:V(B)=3V（A）；3V（C）=2V（B)。則此反應可表示為（

）A．2A+3B2CB．3A+B2CC．A+3B2CD、A+BC4、已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol,根據化學方程式：N2（g）

+3H2(g）

=2NH3(g）

ΔH=—92。4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol5、設C+CO22COΔH>0，反應速率為v1；N2+3H22NH3ΔH〈0，反應速率為v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(）A．同時增大B．同時減小C．V1增大，V2減小D．V1減小,V2增大6、在一密閉容器內發生氨分解反應：2NH3N2+3H2．已知NH3起始濃度是2.6mol?L—1，4s末為1.0mol?L—1，若用NH3的濃度變化來表示此反應的速率，則v（NH3)應為（)A．0.04

mol?L-1?s—1B．0。4

mol?L—1?s—1C．1。6

mol?L-1?s-1D．0.4

mol?L—1?min—17、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

△H1＝akJ﹒mol-1

（2)2H2(g)+O2（g）＝2H2O（g）

△H2＝b

kJ﹒mol—1

（3）H2（g)+1/2O2（g）＝H2O（l）

△H3＝c

kJ﹒mol-1

（4)2H2(g）+O2（g）＝2H2O（l）

△H4＝dkJ﹒mol-1下列關系式中正確的是()A．2a＝b＜0B．b＞d＞0C．a＜c＜0D．2c＝d＞08、下圖為可逆反應A（g)＋2B(g)nC（g）（正反應放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖，則n值與壓強p1、p2的關系正確的是A．p2＞p1，n＜3B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3D．p1＞p2，n＞39、在溫度不變的條件下，密閉容器中發生如下反應：2SO2+O22SO3，下列敘述能夠說明反應已經達到平衡狀態的是（）反應容器中壓強不隨時間變化B、容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2C、SO2與SO3的濃度相等D、容器中SO2、O2、SO3共存10、反應2A（g）2B(g）+E（g）ΔH〉0，達平衡時,要使正反應速率降低,A的濃度增大，應采取的措施是（）A、加壓B、減壓C、減小E的濃度D、降溫11、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發生可逆反應3X（g）+Y（g）2Z（g)ΔH<0,達到平衡測得X的轉化率為37.5％，Y的轉化率為25%,下列有關敘述正確的是（）

A.若X的反應速率為0.2mol?L-1?s—1，則Z的反應速率為0.3

mol?L—1?s—1

B.若向容器中充入氦氣，壓強增大，Y的轉化率提高

C。升高溫度,正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D。開始充入容器中的X、Y物質的量之比為2：112、已知熱化學方程式:2H2（g）＋O2（g)===2H2O（g)ΔH1＝－483。6

kJ/mol則對于熱化學方程式：2H2O（l）===2H2（g）＋O2(g)ΔH2下列說法正確的是（）A．熱化學方程式中系數表示分子個數B．該反應的ΔH2＝＋483。6

kJ/mol

C．|ΔH2｜〈｜ΔH1|D．|ΔH2｜>｜ΔH1|13、下圖表示可逆反應mA（g)＋nB（g）pC（g）在不同溫度（T）、壓強（p）下，生成物C的物質的量分數x（C）的變化情況．下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C的化學計量數的判斷中，正確的是（）A．放熱反應，m＋n＜pB．吸熱反應，m＋n＞p

C．放熱反應，m＋n＞pD．吸熱反應,m＋n＜p14、密閉容器中，反應xA（g)+yB(g）zC（g）達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0。3mol/L.下列判斷正確的是（）A、x+y<zB、平衡向正反應方向移動C、B的轉化率降低D、C的體積分數增大15、在恒容的密閉容器中，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO(g)＋2H2(g）CH3OH(g)ΔH〈0.能說明該反應達到平衡狀態的是（)A．混合氣體的密度不再變化B．CO和H2的物質的量之比不再變化C．v正（H2)＝v逆(CH3OH)D．CO在混合氣體中的質量分數保持不變16．在一定溫度下，1L的密閉容器中發生反應：C（s)＋H2O(g)CO（g)＋H2(g），平衡時測得C、H2O、CO、H2的物質的量都為0.1mol。下列判斷正確的是（）A、該反應的平衡常數K＝0。01B、該反應的熵變ΔS〈0C、相同條件下，向該密閉容器中充入各物質的起始量均為0。2mol,此時反應向左邊移動D、相同條件下，向該密閉容器中充入各物質的起始量為C(s)、H2O為0.2mol，CO、H2為0.1mol，此時反應向左邊移動二、填空題（共4題,共52分)17、（8分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0。55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2)燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值

(填“偏大、偏小、無影響”).(4)用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會

；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。18、(12分)（1)下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________________________________________。（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g）+NaCl（s)==NaNO3(s)+ClNO(g）

K1

ΔH1〈0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g）==2ClNO（g）

K2

ΔH2〈0（Ⅱ)4NO2（g）+2NaCl（s)==2NaNO3（s)+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=

（用K1、K2表示)，該反應的ΔH=

(用ΔH1、ΔH2表示）。（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S（g）＋CO2(g)COS（g)＋H2O(g)。在610K時，將0。10molCO2與0。40molH2S充入空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02.①請列出正確的“三段式”(2分）②H2S的平衡轉化率α＝__________%。③可以判斷該反應已經達到化學平衡的是________（填字母)。A．v正（COS)＝v逆(CO2)B．密閉容器中混合氣體的平均分子質量不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中H2O的體積分數不變19、（14分)（1）對于反應2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4(g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323℃和343℃時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示.①343℃對應的曲線是________(填a或b);此時該反應的平衡轉化率α=_________％。②在323℃下，要提高SiHCl3轉化率,可采取的措施是___________；(2）Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g）+O2(g）2Cl2（g)+2H2O（g).下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2）分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系:①該反應正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”）；②可知反應平衡常數K（300℃）____________K（400℃）(填“＞”或“＜”）。③代表濃度比c(HCl)∶c（O2）=1∶1變化的關系曲線是_______（填上線、中線或下線），400℃時HCl平衡轉化率是______。20．(18分）（1)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2（g)。①隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。該反應正向ΔH_____0(填“＞”或“＜"）；②100℃時達平衡后,改變溫度為T,c（N2O4）以0.002mol·L-1·s—1的平均速率降低,經10s又達到平衡.T100℃（填“大于”或“小于”)，判斷理由是。（2）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域.2CO2(g）+6H2（g)==C2H4（g）+4H2O（g)。理論計算表明，原料初始組成