浙江省衢州市江山濱江高級中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Na+、ClO、I－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl－、NOC．由水電離出的c(H+)=10－2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl－D．c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN－、SO參考答案：B略2.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子總的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）參考答案：D3.各種能量可以相互轉化。下述能量未必由化學能轉化而來的是（

）A、電解鋁所需的電能

B、人的體能

C、化學電池的電能

D、燃油汽車的動能

參考答案：A略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，22.4L中含有的分子數(shù)小于NA個C．等物質的量的N2和CO的質量均為28gD．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA參考答案：B5.下列離子方程式的書寫正確的是：A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD略6.將濃度都為0.1mol/L的HCN和NaCN等體積混合，已知溶液中的c(Na＋)＞c(CN－),下列關系式正確的是

(

)

A．c(OH－)＜c(H＋)

B．c(HCN)＜c(CN－)

C．c(CN－)+c(OH－)＝0.1mol·L－1

D．c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L－1參考答案：答案：D7.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（

）A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應B.“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學變化C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應D.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：B試題分析：A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，故A正確；B．青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故B錯誤；C．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，故C正確；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確是鐵的合金。8.哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是（）A

達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B

達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C

達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D

達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：答案：C9.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是：(

)A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性C．太陽能電池板中的硅是硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅D．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉磪⒖即鸢福篋略10.常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題分析：A．鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵；B．四種離子之間不反應，為透明溶液；C．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應；D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣之間反應生成絡合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應，為透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．pH=1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．11.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（

）

甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBSiO2CSiO2CAlNaOH溶液H2Al2O3DNH3Cl2N2H2參考答案：C略12.一定條件下密閉容器中的可逆反應2A（g）+B（g）2C（g），△H＜0達到平衡后，改變一個條件x，下列量y的變化一定符合圖中曲線的是

①再加入C，A的體積分數(shù)的改變情況

②縮小體積，A的轉化率的改變情況

③保持壓強不變通入少量He，B的物質的量改變情況

④升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量的改變情況

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B13.下列對于溶液中的敘述正確的是A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小。B．對于物質的量濃度相同的NaOH和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后的PH相等，則m＜nC．常溫下，5mL0.02mol/LHCl溶液與5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，經(jīng)充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情況

參考答案：C略14.我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ，再轉化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有關轉化如圖所示，下列有關說法不正確的是A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子C.化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應D.檢驗化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液參考答案：D略1.00L0.500mol·L－1NaOH溶液與足量的稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量。表示該反應的中和熱的熱化學方程式正確的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ·mol－1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7kJ·mol－1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol－1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4kJ·mol－1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有廢液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某課外活動小組計劃用它得到純凈的FeCl2晶體。為此設計如下實驗方案：序號ABCDE儀器及藥品第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實驗裝置制取干燥的CO，用CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉。（制取CO的原理為：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O）（1）如果所制氣體流向從左向右時，上述組裝的實驗裝置從左向右的實驗裝置連接順序（填儀器序號）是

→

→

→

→

。（2）正確的操作第一步應是

；最后一步應是熄滅

處的酒精燈。（3）裝置B的作用是

；裝置E的作用是

。第二步:將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl2溶液。（4）必須進行的操作是

。第三步：得到純凈的FeCl2晶體。（5）必須進行的操作是

。參考答案：答案：（1）A→E→C→D→B（2）連接好并檢查氣密性，A（3）處理未反應完的CO和新生成的CO2

除CO2（4）攪拌，過濾

（5）在HCl氣體中加熱濃縮，冷卻結晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.右圖中A～L分別表示反應中的一種常見物質，E、F、I在通常狀況下是氣體單質，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質，參加反應的水以及生成的水在圖中已略去。填寫下列空白：（1）E是_____________；J是________________。（寫化學式）（2）寫出C溶液電解的化學方程式________________________________________

。（3）寫出G+K→H+J+C的離子方程式________________________________________

。參考答案：略18.海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：（1）工業(yè)制取鎂的方法是

▲

法。（2）試劑Ⅰ一般選用

▲

（填化學式）。（3）如圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。①由圖可知Mg與鹵素單質的反應均為

▲

（填“放熱”或“吸熱”）反應；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2▲MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式

▲

。（4）金屬Mg與CH3Cl在一定條件下反應可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機合成試劑，易與水發(fā)生水解反應并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學方程式

▲

。參考答案：（1）電解法或電解熔融氯化鎂

（2）Ca(OH)2

（3）①放熱，

＜②MgBr2(s)+Cl2(g)==MgCl2(s)+Br2(l)

ΔH=-117kJ·mol－1（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+Mg(OH)2↓+MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓

解析：（1）鎂化學性質比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂。（2）因為海岸上有豐富的貝殼資源，其主要成分為石灰石，鍛燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以試劑Ⅰ應是氫氧化鈣溶液，其化學式為Ca（OH）2。（3）①由圖象可知，Mg與鹵素單質的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應是放熱反應，物質的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2。②Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，

Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，

將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（l）△H=-117KJ?mol-1。（4）CH3MgCl水解化合價不變，CH3MgCl中，Cl元素的化合價是-1價，H元素的化合價是+1價，C元素的化合價是-4價，鎂元素的化合價是