*甕安中學化學組胡蓉第三章水溶液中的離子平衡第三節鹽類的水解

（第一課時）

高二化學?人教版選修4*鹽類的水解是中學化學重要基礎理論之一，占有十分重要的地位。既是對前面教學的豐富和延伸，同時培養了學生思維能力和實驗能力。是理論教學中的重點和難點。***1、實驗演示2、問題驅動3、借助多媒體模擬演示***1、實驗探究法2、邊討論邊比較法Ⅰ、以疑激思，引入新課（2min）Ⅱ、實驗探究，認識關系（8min）Ⅲ、設問引導、動畫模擬、分析原因、得出定義（15min）Ⅳ、理解原理、總結規律、結合舊知（6min）Ⅴ、課堂小結，嘗試新知，反饋鞏固（8min）Ⅵ、布置作業（1min）Ⅰ、以疑激思，引入新課（2min）Ⅱ、實驗探究，認識關系（8min）【分組實驗】對鹽溶液進行酸堿性測定。【設計意圖】將教材圖表中七種鹽調整為六種，去掉NaHCO3，好處是不影響鹽類水解概念的建立，卻能體現本節教學重心是正鹽溶液酸堿性分析。把NaHCO3的水解放在課本58頁【練習1】中與酸式鹽NaH2PO4

、Na2HPO4溶液酸堿性分析環節中處理。中中堿堿酸酸Ⅲ、設問引導、動畫模擬、分析原因、得出定義（15min）為什么鹽溶液會呈現不同的酸堿性？（以NH4Cl為例）問題1：NH4Cl晶體中有哪些微粒？水中有哪些微粒？微粒間量的關系如何？問題2：NH4Cl溶于水，微粒有何變化？微粒間量的關系是否改變？問題3：水的電離平衡是否被破壞？溶液中c(H+)、c(OH-)有什么關系？*【設計意圖】通過問題引導，調動學生自覺地、主動地參與到思考和討論中來，充分發揮學生的主體作用，逐步逼近教學目標；在問題引導中抓住“溶液中微粒的改變對水的電離平衡的影響”理解溶液呈酸堿性的原因；多媒體動畫的運用穿插在問題引導和理論分析之間，使學生對鹽類的水解原理及定義印象深刻，理解更透徹、掌握更準確。鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應。

實質:生成弱電解質，促進水的電離。（導致C(H+)≠C(OH－)NH4++H2ONH3.H2O+H+CH3COO_

+H2OCH3COOH+OH_問題1：學生根據NH4Cl溶液呈酸性的原因自主分析CH3COONa溶液呈堿性的原因，并寫出液中反應的離子方程式。

Ⅲ、設問引導、動畫模擬、分析原因、得出定義（15min）問題2:強酸強堿鹽（NaCl溶液）能水解嗎？（學生自主分析）*Ⅳ、理解原理、總結規律、結合舊知（6min）問題2：鹽類水解的規律：問題1：鹽溶液中的哪些離子結合水所電離出的H+或OH-生成弱電解質？

這些離子有何共性？弱酸的陰離子或弱堿的陽離子要求能說明：鹽類是否水解？什么微粒水解？水解后酸堿性如何？【設計意圖】采用問題討論的形式，利用剛學知識發現鹽類水解的規律并作歸納，訓練學生表達交流、分析、歸納推理的邏輯思維能力及知識綜合運用能力。問題3：寫出NH4Cl、CH3COONa水解方程式，并分析鹽類的水解反應的反應類型且反應是放熱還是吸熱？

鹽+

水酸+

堿

?H>0

水解中和Ⅴ、課堂小結，嘗試新知，反饋鞏固（8min）【課堂小結】1、探究鹽溶液的酸堿性2、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因3、會書寫鹽類水解的離子方程式Ⅴ、課堂小結，嘗試新知，反饋鞏固（8min）1、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）A．K2CO3

B．Na2SO4

C．Na2SO3D．FeCl32、現有SO32-、NH4+、Al3+、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、Cl-等離子，按要求填空：（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是

；（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是

；（3）在水溶液中，該離子不破壞水的電離平衡的是

。3、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是（）

A．NH4+、H+、OH-、Cl-

B．Cl-、NH4+、H+、OH-C．H+、Cl-、NH4+、OH-

D．Cl-、NH4+

、OH-、H+【設計意圖】鹽溶液酸堿性與鹽的類型的關系【設計意圖】鹽溶液水解規律的應用【設計意圖】更進一步對鹽溶液水解規律加深理解和應用Ⅵ、布置作業（1min）1、判斷KI，FeBr3，NaClO溶液的酸堿性；2、書寫Al3+、HCO3-的水解離子方程式；3、農業有句諺語：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。為什么會“損肥分”？（提示：灰指草木灰“K2CO3”，糞指含有銨根的氮肥，比如NH4Cl)【設計意圖】鞏固所學知識，并感受到化學與生活的密切聯系，同時為下一課時的內容的學習作準備。我預計，在此次的教學過程中，能夠較好的完成各個教學目標，達到預期的效果。其它可能在教學中出現的情況：教學的開始，采用實驗自主探究的方式，課堂可能會較為活躍，此時要及時的調控，避免學生脫離目標；在分析鹽的酸堿性與其所對應的酸堿的強弱之間的關系時，由于只分析強酸強堿鹽、強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽，學生可能會產生疑問，對于弱酸弱堿鹽情況又是如何呢？此處若有學生提問，對學生先予以鼓勵，再提示同學們可以下來先查閱資料，然后設計實驗測定，結合我們今天所學知識給予解釋。使學生自主學習，鍛煉思維能力，和實驗設計能力。

§3.3鹽類的水解(第1課時)一、探究鹽溶液的酸堿性二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因1、鹽類水解的定義：（P56）