江蘇省淮安市漣水縣楊口中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務就是收集有關Fe2O3及其硫酸鹽的信息，用以證明火星上存在或曾經存在過水，以下敘述正確的是A．Fe2O3與Fe3O4互為同素異形體B．檢驗從火星上帶回來的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，有沉淀產生D．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法參考答案：D2.參考答案：C略3.(08棗莊三診)二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑。已知它的結構式為Cl—S—S—Cl，易與水反應：2S2Cl2+2H2O

4HCl+SO2↑+2S↓。對該反應下列說法正確的是（

）

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．S2Cl--2只作氧化劑

C．每生成1molSO2轉移4mol電子

D．S2Cl2只作還原劑

參考答案：答案：A4.下列物質中屬于純凈物的是(

)

①由同種元素組成的物質②具有固定熔沸點的物質③由相同種類和相同數目的原子組成的分子④某種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質⑥只含有一種分子的物質A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：略5.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．0.5mol雄黃（As4S4，結構如右圖）含有NA個S—S鍵

B．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的陰離子數目均為0．1NAC．l．8gO2分子與1．8gO3分子中含有的中子數不相同D．氧原子總數為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24L參考答案：B略6.下列有關敘述中正確的是A．CH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si－O鍵C．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應，至少失去0.2×6.02×1023個電子D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子參考答案：B試題分析：A、1個CH4分子中含有4個C—H，1個P4分子中含有6個P—P鍵，因此在6.02×1023個CH4分子和P4分子中含有共價鍵的個數分別是4×6.02×1023、6×6.02×1023，錯誤；B、在二氧化硅晶體中每個硅原子都與4個氧原子形成4個Si—O鍵，在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si－O鍵，正確；C、5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應，只發生反應：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且鐵過量，根據硝酸計算轉移的電子數，失去的電子數為0.15×6.02×1023個，錯誤；D、氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的集合體，6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵分子，膠體粒子數遠小于6.02×1023個，錯誤。7.在pH為4-5的環境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+幾乎完全水解。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右。在慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO）,充分攪拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的雜質離子，下列方法中可行的是

A．加入HNO3將Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀釋至pH4-5

B．向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末調節至pH4-5

C．向溶液中通入Cl2,在通入NH3調節至pH4-5

D．向溶液中通入H2O2,再加入CuO粉末調節至pH4-5參考答案：D略8.“生態馬路”是運用光觸媒技術，即在馬路上鋪設“光觸媒”（如二氧化鈦）物質，將空氣中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化劑表面轉化、分解成對人體、環境基本無害的物質。下列有關說法不正確的是A.“生態馬路”可將汽車尾氣中的CO在催化劑表面氧化生成CO2B.“生態馬路”可將汽車尾氣中的NOx在催化劑表面氧化生成N2C.“生態馬路”對道路表面的清潔有較高要求D.“生態馬路”是解決城市空氣污染的途徑之一參考答案：B略9.已知Ag2SO4的KSP=c2(Ag+)×c(SO42-)=1．4×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時溶液中c(Ag+)=0．030mol·L-1。若t1時刻改變條件，下圖中不正確的是參考答案：D略10.某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是(

)

A．Z和W在該條件下一定不為氣態B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等C．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大參考答案：B略11.下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是(

)A．原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．s能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C．p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著電子層的增加，p能級原子軌道也在增多D．與s原子軌道的電子相同，p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加參考答案：D略12.有Fe2+、Fe3+、H+、NH4+、NO3-和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是()A.被氧化和被還原的離子數目比為8∶1B.該反應說明Fe2+、NO3-、H+在溶液不能大量共存C.每1molNO3-發生氧化反應，轉移8mole-D.若利用該反應設計原電池，則負極反應為：Fe2+-e-=Fe3+參考答案：C【詳解】反應的離子方程式為8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O。A．依方程式，被氧化(Fe2+)和被還原(NO3-)的離子數目比為8∶1，A正確；B．該反應說明，Fe2+、NO3-、H+在溶液能發生性價比還原反應，不能大量共存，B正確；C．NO3-被還原，發生還原反應，C錯誤；D．若利用該反應設計原電池，則負極Fe2+失電子，發生氧化反應，D正確；故選C。13.下列物質與水作用形成的溶液能與反應生成的是A．二氧化氮

B．鈉C．硫酸鎂D．二氧化硅解析：參考答案：BNH4++H2ONH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向進行，而且在一定條件下溫度升高或者氨水的濃度足夠大就可能生成NH3，A項：產生NO氣體，錯誤；B項：鈉消耗了H+而且該反應放熱可以產生氨氣，正確；C項：不能產生氨氣，錯誤；D項：二氧化硅可以與氫氟酸反應，跟其他酸很難反應，所以也沒有氨氣產生，錯誤。14.化學在綠色發展、循環發展、低碳發展及推進生態文明建設中正發揮著積極作用，下列做法不正確的是（

）A．研制開發燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理C．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同參考答案：B15.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素．X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18．下列說法不正確的是（）A．X單質在一定條件下能與Z的最高價氧化物發生置換反應B．原子半徑：Y＞Z＞WC．最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序：X＜Z＜WD．室溫下，0.1mol/LW的氣態氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18，W原子最外層電子數為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數大于Si，則W為Cl，結合元素周期律與元素化合物性質解答．【解答】解：X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期元素．X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數之和為18，W原子最外層電子數為18﹣4﹣4﹣3=7，原子序數大于Si，則W為Cl．A．高溫條件下碳與二氧化硅反應得到Si與CO，屬于置換反應，故A正確；B．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Al＞Si＞Cl，故B正確；C．非金屬性Si＜C＜Cl，故最高價氧化物對應水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C錯誤；D．W氫化物是氯化氫，氯化氫是強電解質，室溫下，0.1mol/LHCl的水溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液pH=1，故D正確，故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。回答下列問題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl

g。（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有

、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為

。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是

。（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是

。參考答案：（1）11.7

（2）蒸發皿（3）35℃（33～40℃均可）（4）加熱法；取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈。（5）重結晶本題考查學生對質量守恒定律的理解及對實驗室常用儀器用途的了解。由Cl－守恒，NaCl中Cl－來自NH4Cl，10.7gNH4Cl物質的量為=0.2mol；NaCl的質量為0.2mol×58.5g·mol－1=11.7g。蒸發主要用到蒸發皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。在一定水中析出NH4Cl最多，而溶解Na2SO4最多應選擇35～40℃之間。檢驗NH4Cl中無Na2SO4的方法是加熱，若試管中無殘留物表明氯化銨產品純凈。若氯化銨中含有硫酸鈉雜質必須進行重結晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.烴A是一種重要的基本化工原料，用質譜法測得其相對分子質量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線。

已知：I.

II.（1）A中官能團的結構簡式是

。有機物B的名稱

（2）B→C的化學方程式為

。B和氫氧化鈉的水溶液加熱反應所得到的有機產物和乙二酸反應生成高分子化合物，寫出生成高分子化合物反應的化學方程式

（3）E的分子式為C4H8O。下列關于E的說法正確的是

（填字母序號）。a.能與金屬鈉反應

b.分子中4個碳原子一定共平面c.一定條件下，能與濃氫溴酸反應

d.與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物（4）G→H涉及到的反應類型有

。（5）I的分子式為C4H6O2，其結構簡式為

。（6）J→K的化學方程式為

。（7）寫出與E具有相同官能團的所有同分異構體的結構簡式：

（不考慮順反異構，不考慮—OH連在雙鍵碳上的結構）。參考答案：略18.化合物C和E都是有醫用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示，B和D互為同分異構體。試寫出：化學方程式A→D

，B→C

。反應類型A→B

B→C

A→E

。E的結構簡式

。A的同分異構體(同類別且有支鏈)的結構簡式：

及

。參考答案：略19.根據要求回答下列問題:（1）基態氮原子最高能級上電子的自旋方向有________種,硒原子的電子排布式為[Ar]_____。（2）鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。（3）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為______(各舉1例)；已知分子中的大π鍵可用符號Ⅱnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ66),則BF3中的大π鍵應表示為________。（4）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_______(填字母)。（5）砷化硼(BAs)晶體結構與金剛石相似,則:①BAs晶體中,As的雜化形式為_________.②已知B原子的電負性比As原子的電負性大,則As與B之間存在的化學鍵有______(填字母)。A.離子鍵

B.金屬鍵

C.極性鍵

D.氫鍵

E.配位鍵

F.σ鍵

G.π鍵③BAs晶體的晶胞參數為bpm,則其晶體的密度為______(列出表達式，設NA為阿伏加德羅常數的數值)g/cm3。參考答案：(1)1

3d104s24p4

(2)分子晶體

(3)SO3和CO32-(或其他合理答案)

Ⅱ64

(4)D

(5)①sp3

②CEF

③試題分析：（1）基態氮原子最高能級是2p，2p能級上有3個自旋方向