安徽省淮北市朱莊煤礦中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是A．反應HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)為放熱反應B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

?H＝(?H1+?H2+?H3)C．?H1＞?H2

?H2＜?H3D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則?H3變小參考答案：B試題分析：A．根據圖示，反應HCO3-(aq)和H+(aq)的總能量小于CO2(g)和H2O(l)的總能量，為吸熱反應，故A錯誤；B．根據圖示，結合蓋斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

?H＝(?H1+?H2+?H3)，故B正確；C．?H1＜0，?H2＜0，根據圖像，?H1＜?H2，故C錯誤；D．使用催化劑，反應熱不變，故D錯誤；故選B。2.一定條件下，向密閉容器中加入X物質，發生反應3X(g)

Y(g)+Z(g)△H<0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是

（

）反應時間（min）05151720X的濃度（mol/L）1.00.40.40.70.7

A.0～5min時，該反應的速率為v(X)=0.12mol/(L·min)B.5min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數數值為0.625C.15min時改變的條件不可能是升高溫度D.從初始到18min時，X的轉化率為30%

參考答案：C略3.某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是參考答案：A略4.某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現象如圖所示：現對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A．鹽A一定是FeBr3

B．淺黃色沉淀B是AgBrC．濾液C中一定含Fe3＋

D．D溶液中有Fe(SCN)3參考答案：A略5.某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是

A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：可用來探究SO2的漂白性C．丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣。參考答案：B探究SO2的漂白性，應該用品紅溶液，不能用高錳酸鉀，因此選B。6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使pH試紙變為藍色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤

B．③⑤⑥

C．②④

D．②④⑥參考答案：C略7.在分析某些溶液中的離子成分時，為了排除其他離子可能引起干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結果。下列掩蔽方法和分析結果正確的是

A．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現血紅色，該溶液中含有Fe3+

B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現白色沉淀，該溶液中含有CO2—3 C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現白色沉淀，該溶液中含有Al3+

D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中含有SO2—4參考答案：D略8.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體。下列說法正確的是A.原子半徑：M＞Z＞Y＞XB.4種元素中Y的非金屬性最強C.Z的氧化物的水化物是強酸D.元素X可與元素M形成共價化合物XM2參考答案：D【詳解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則X是C元素，Y2+電子層結構與氖相同，則Y是Mg元素；室溫下M單質為淡黃色固體，M是S，Z的質子數為偶數，原子序數大于12，小于16，則Z是Si元素。A.原子核外電子層數越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y＞Z＞M＞X，A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，由于硫酸的酸性最強，因此在這四種元素中非金屬性最強的是M，B錯誤；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，屬于弱酸，C錯誤；D.元素X是C，M是S，元素X可與元素M形成共價化合物SC2，D正確；故合理選項是D。9.關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度的儀器；②不宜貯藏溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是(

)A．②③④

B．②③

C．①②④

D．①②③④參考答案：D略10.下列反應的離子方程式正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH3↑+H2OB．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：C．用FeS除去工業廢水中的Hg2+：Hg2++S2﹣═HgS↓D．足量的SO2通人Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2C1O﹣+SO2═CaSO4↓+2C1﹣參考答案：略11.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結構簡式如圖所示．關于它的說法正確的是（）A．分子式為C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol該有機物與Br2的CCl4溶液發生加成反應，可以消耗5molBr2D．1mol該有機物與NaOH溶液反應，可以消耗2molNaOH參考答案：D考點：有機物的結構和性質．

專題：有機物的化學性質及推斷．分析：有機物含有酯基，可發生水解，含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，結合苯環的結構和官能團的性質解答該題．解答：解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C10H8O2，故A錯誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結構特點，則所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤；C．分子中只含有1個碳碳雙鍵，則只能與1mol溴發生加成反應，故C錯誤；D．有機物水解可生成1個酚羥基和1個羧基，則1mol該有機物與NaOH溶液反應，可以消耗2molNaOH，故D正確．故選D．點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、酚性質的考查，題目難度不大12.（2013?奉賢區二模）下列有關實驗操作、現象和解釋（或結論）都正確的是（）選項實驗操作現象解釋或結論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性

A．AB．BC．CD．D

參考答案：D考點：化學實驗方案的評價；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；鋁金屬及其化合物的性質實驗；氨的制取和性質．專題：實驗評價題．分析：A．鐵過量，反應生成硝酸亞鐵；B．AgI的溶解度比AgCl的小；C．Al與稀硝酸發生氧化還原反應生成NO；D．濃氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍．解答：解：A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，反應生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，故A錯誤；B．AgI的溶解度比AgCl的小，則AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不會生成白色沉淀，故B錯誤；C．Al與稀硝酸發生氧化還原反應生成NO、硝酸鋁和水，觀察到氣泡冒出，故C錯誤；D．濃氨水中存在NH3．H2O?NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍，則說明濃氨水呈堿性，故D正確；故選D．點評：本題考查化學實驗方案的評價，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發生的反應與實驗現象的關系，選項B為易錯點，題目難度中等．13.生活中常常碰到涉及化學知識的某些問題，下列敘述正確的是

（

）

①人的皮膚在強紫外線的照射下將會失去生理活性

②用苯酚對食物進行消毒是國家允許的

③米酒變酸的過程涉及了氧化反應

④棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

A．①③④⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．全部參考答案：A略14.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結合生成水，Al3+、OH﹣結合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳氣體，故D選；故選D．15.根據碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)I2(S)+H2(g)2HI(g)

H1=+26.47kJ/mol(ii)I2(g)+H2(g)2HI(g)

H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是(

)

A、反應(ii)的產物比反應(i)的產物穩定

B、1molI2(s)比1molI2總能量低35.96kJ

C、254gI2中通入2gH2(g)充分反應放熱9.48kJ

D、反應(ii)反應物的總能量比反應(i)反應物的總能量高l7kJ參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）今有一無色的混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。根據上述實驗回答：(1)一定不存在的離子是________________(2)不能確定是否存在的離子是

(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是

參考答案：（6分,每小題2分）

(1)Fe3+

Mg2+Ba2+CO32-

(2)Cl—(3)是溶液中肯定存在的離子是NH、Al3＋、

。經計算，NH、Al3＋物質的量都是0.02mol，物質的量是0.05mol..根據電荷守恒，K＋一定存在略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中，0.2molRxO42-離子參加反應時共轉移0.4mol電子。（1）x=

（2）0.2molRxO42-離子參加反應時，參加反應的氫離子的物質的量為

參考答案：（1）x=

2

（2）

0.64mol

略18.（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0≥–0.42≥2.5≥7≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為________；（2）濾渣A的主要成分是

。（3）加入MnS的目的是除去

雜質。（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應方程式為

。（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有

（寫兩種）。

參考答案：答案：（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O

（2）Fe(OH)3

Al(OH)3

（3）Cu2＋

Zn2＋

（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（5）鋅、二氧化錳

解析：考查學生對元素化合物的主要性質的掌握、書寫電極反應方程形式的能力以及學生能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質內容，并與已有知識模塊整合，重組為新知識模塊的能力。由反應流程可知：在酸性條件下二氧化錳將Fe2+氧化為Fe3+,將Cu氧化成Cu2+，此外溶液中的還有Zn2+和Al3+，當調pH至5.4時，只有Al(OH)3和Fe(OH)3會完全沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。加入MnS后因為酸性條件下CuS、ZnS更難溶所以會轉化為CuS、ZnS沉淀而除去Cu2＋

Zn2＋。

19.[化學——物質結構與性質]（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是

（用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為

；第二電離能（I2）B小于A的原因是

。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，