2022年度湖北省武漢市開發區第二中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素中，原子基態時具有1個未成對電子的元素共有A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C2.聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優點.下邊是聚丙烯酸酯的結構簡式,它屬于

①無機化合物

②有機化合物

③高分子化合物

④離子化合物

⑤共價化合物A.①③④

B.①③⑤

C.②③⑤

D.②③④參考答案：C3.對于在一定條件下進行的可逆反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數，但不改變SO2的轉化率的是(

)A．升高溫度

B．增大壓強

C．使用催化劑

D．增大反應物濃度參考答案：C略4.X、Y、Z是短周期的三種相鄰元素，X和Y在同一周期，Y和Z在同一主族，這三種元素原子的最外層電子數之和為19，且原子序數之和為41，則X、Y、Z的元素符號分別為A.N、O、SB.Cl、S、O

C.Si、P、N

D.S、Cl、F參考答案：B5.工業上獲得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是

A．煤高溫干餾

B．石油裂解

C．石油裂化

D．石油減壓分餾參考答案：B略6.下列說法正確的是（

）

A.基態時相同周期的兩種元素的原子所占用的能級和能層是一樣的

B．基態時稀有氣體元素原子的價層電子數都為8

C．基態時同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子參考答案：D略7.合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1對于上述反應，下列措施中能提高CO轉化率的是（）A．增大壓強

B．升高溫度C．增大水蒸氣的濃度

D．增大CO的濃度參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：提高CO的轉化率可以使平衡正向進行，根據化學平衡移動原理來回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，但CO的轉化率會降低．解答：解：A、該反應前后氣體的體積不變，增加壓強，該平衡會不會發生移動，CO的轉化率不變，故A錯誤；B、正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，CO的轉化率降低，故B錯誤；C、增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故C正確；D、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．8.用括號中的試劑和方法除去各組物質中的少量雜質，正確的是：

A．苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液分液）

B．苯中的苯酚（濃溴水過濾）

C．乙醇中的乙酸（飽和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙醇(水分液)參考答案：D略9.下列敘述正確的是A．熵變小于零而焓變大于零的反應肯定不能發生B．熱化學方程式中ΔH的值與反應物的用量有關C．化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，但反應前后物質的總能量不變D．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小參考答案：C試題分析：A、熵變小于零即△S<0，焓變大于零即△H>0，△G=△H-T△S>0，反應不自發進行，不代表反應不能發生，錯誤；B、熱化學方程式中ΔH的值與反應物的用量無關，與熱化學方程式中反應物的系數有關，錯誤；C、化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，但遵循能量守恒定律，反應前后物質的總能量不變，所以化學反應伴隨能量變化，正確；D、醋酸的稀釋過程中，氫離子、醋酸根離子的濃度減小，但氫氧根離子的濃度增大，錯誤，答案選C。考點：考查反應自發的判斷，熱化學方程式與熱效應的關系，溶液稀釋過程離子濃度的變化10.（多選題）下列做法體現環境保護理念的有A．將廢舊電池扔入垃圾桶

B．將實驗室廢液集中進行無害化處理C．將造紙廠的污水直接排放

D．夏季將空調溫度設置在26℃以上參考答案：BD試題分析：A．將廢舊電池扔入垃圾桶容易形成環境污染，應該分類處理，A錯誤；B．將實驗室廢液集中進行無害化處理體現環境保護理念，B正確；C．將造紙廠的污水直接排放容易造成環境污染，C錯誤；D．夏季將空調溫度設置在26℃以上節約能源，體現環境保護理念，D正確，答案選BD。11.將PH相同的醋酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則a和b的關系是A.a＞b

B.a=b

C.a＜b

D.無法確定參考答案：A12.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋

B．鋅電極上的反應為2H++2e－==H2↑C．鋅片是負極，銅片是正極

D．電子由銅片經導線流向鋅片

參考答案：C略13.某烴的分子式為C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，則此烴的結構有

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C14.下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是 （

）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol參考答案：D15.下列說法中，不正確的是 A．同系物的化學性質相似 B．甲烷和丙烷是同系物C．相對分子質量相同的幾種化合物互稱為同分異構體D．分子組成相差若干個CH2原子團的有機物不一定是同系物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.20mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）。請回答下列問題：（1）上圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為

mL；反應達滴定終點時的現象為

。（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應采用操作(如圖所示)中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結果記錄如下：滴定次數待測液體積標準KOH溶液體積/ml滴定前讀數/ml滴定后讀數/ml第一次20.000.0225.00第二次20.000.0125.03第三次20.000.0326.35根據上述數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為______________。（保留兩位有效數字）（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是_______________。

A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；

C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；

D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。參考答案：（1）25.40

錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內不褪色（2）丙

（3）0.25mol/L

（4）BD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有以下操作：（1）如果①中溶液變藍，且②中有銀鏡產生，則說明

（2）如果①中溶液變藍，且②中無銀鏡產生，則說明

（3）如果①中溶液不變藍，而②中有銀鏡產生，則說明

參考答案：⑴淀粉部分發生水解⑵淀粉沒有發生水解⑶淀粉全部發生水解

略18.某研究小組模擬工業上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）請回答下列問題：（1）稱量樣品質量能否用托盤天平

（填“能”或“不能”）；（2）裝置a的作用是

；（3）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

；（4）滴定時，發生反應的離子方程式為

，已知滴定管初讀數為0.10mL，末讀數如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為

mL；（5）該樣品中FeS2的純度為

；（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是

。（填編號）

參考答案：（1）不能（2）干燥空氣（或干燥或除去水蒸氣均可），觀察氣體流速（3）促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收

（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

15.00

（5）90％

（6）

②

略19.（12分）（Ⅰ）已知常溫下苯酚微溶于水，溶解度為8.2g/100g水，其飽和溶液的物質的量濃度約為0.8mol/L。為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案：

甲：向兩只試管中，分別注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小塊金屬鈉，觀察反應產生H2的速率。

乙：在兩只試管中，分別放入1g乙醇和苯酚晶體，各注入3mL蒸餾水，振蕩，得到乙醇溶液和苯酚濁液，再向兩試管中逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，觀察其中的變化。（1）苯酚與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

，對于甲、乙兩個實驗方案，他們能否達到實驗目的？理由各是什么？__________________________________________________________________。（Ⅱ）在分析甲、乙兩同學實驗方案的基礎上，丙同學進行了下列對比實驗：在兩只試管中，分別放入2g無水乙醇和苯酚晶體，用約60℃的水浴加熱，待苯酚熔成液態后，再向兩試管中各放入一小塊金屬鈉。在乙醇中，鈉塊能與乙醇反應產生氣體，約3min后鈉塊消失，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，約2min后出現少量白色懸浮物，10min后白色懸浮物充滿苯酚熔融液，振蕩后發現鈉塊尚未完全消失。（2）丙同學的實驗表明，苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇的快，其主要原因是____________________________________，因此苯酚熔融液和無水乙醇與鈉反應的有關事實_________（填“能”或“不能”）作為判斷分子里羥基上氫原子哪個更活潑的依據。（3）請你設計一個探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子活潑性的實