2021-2022學年浙江省衢州市開化縣齊溪鎮中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（）A．氧元素的質量比為1：1 B．分子數之比為1：1C．原子總數之比為1：1 D．質量之比為1：1參考答案：B【考點】物質的量的相關計算．【分析】A．根據m=nM可知，氧元素質量之比等于含有氧原子物質的量之比；B．根據N=nNA可知，分子數目之比等于物質的量之比；C．物質的量相同，含有原子數目之比等于分子中含有的原子數目之比；D．根據m=nM可知，物質的量相同質量之比等于其摩爾質量之比．【解答】解：A．相同物質的量的SO2和SO3含有氧原子物質的量之比為2：3，根據m=nM可知，氧元素質量之比為2：3，故A錯誤；B．根據N=nNA可知，相同物質的量的SO2和SO3分子數目之比為1：1，故B正確；C．相同物質的量的SO2和SO3，含有原子數目之比等于分子中含有的原子數目之比為2：3，故C錯誤；D．根據m=nM可知，相同物質的量的SO2和SO3的質量之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯誤，故選B．2.下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是（）A．M原子的最外層電子數比N原子的最外層電子數少B．常溫時，M單質能從水中置換出氫氣，而N單質不能反應C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高參考答案：B【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規律．【分析】比較元素的金屬性，可通過①最高價氧化物的水化物的堿性強弱；②與水或酸反應的劇烈程度；③金屬之間的置換反應等角度．【解答】解：A．比較金屬性的強弱不能從最外層電子的多少來判斷，例如Ca的最外層有2個電子，Li的最外層有1個電子，但Ca的金屬性比Li強，故A錯誤；B．常溫時，M單質能從水中置換出氫氣，而N單質不能反應，說明還原性M＞N，M更活潑，金屬性更強，故B正確；C．從酸中置換出氫氣的多少取決于金屬最外層電子數的多少，與金屬的活潑性無關，如1molAl與酸反應生成的氫氣比1molMg與酸反應生成的氫氣多，但Mg的金屬性強，故C錯誤；D．化合價高金屬性不一定強，如氫氧化鋁中Al為+3價，氫氧化鈉中Na為+1價，Na的金屬性更強，故D錯誤；故選B．3.下列操作能證明溶液中有SO存在的是A．加入BaCl2溶液，如果產生白色沉淀，則一定含有SOB．向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2，如果產生白色沉淀，則一定有SOC．先加入鹽酸，若無沉淀產生，再加入Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則有SOD．先加入鹽酸，若無明顯現象，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO參考答案：D略4.下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A．摩爾質量

g/mol

B．物質的量

molC．溶解度

g/100g

D．密度

g/cm3參考答案：C略5.某校學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗中不合理的是

()A.用高度白酒進行皮膚消毒B.用米湯(含淀粉)檢驗加碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C.用食用堿(Na2CO3溶液)洗滌餐具上的油污D.用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物參考答案：BA、酒精可以使蛋白質變性，從而殺菌消毒，A正確；B、碘單質能使淀粉溶液變藍，而KIO3中不含碘單質，B錯誤；C、Na2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-發生水解使溶液呈堿性，油污屬于酯，酯在堿性條件下發生徹底的水解，從而洗去油污，C正確；D、純棉織物和純毛織物的成份分別為纖維素和蛋白質，蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的氣味，而纖維素沒有，D正確。正確答案為B。6.某學生在配制一定物質的量濃度氫氧化鈉溶液時，所配溶液濃度偏高，其原因可能是A.所用氫氧化鈉已經潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.定容時仰視刻度線D.在燒杯中溶解、放置、轉移溶液后忘記洗滌燒杯、玻璃棒2~3次參考答案：BA.所用氫氧化鈉已經潮解，則氫氧化鈉質量偏小，所得溶液濃度偏小，故A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故B正確；C.定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所得溶液濃度偏小，故C錯誤；D.在燒杯中溶解、放置、轉移溶液后忘記洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，氫氧化鈉質量偏小，所得溶液濃度偏小，故D錯誤。點睛：根據cB＝nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。7.．X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是

（

）A．X的原子序數比Y小

B．X原子的最外層電子數比Y大

C．X元素的最高正價比Y大

D．X的原子半徑比Y大參考答案：D略8.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的

XYZW

A．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序為：X＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈D．X的氣態氫化物的穩定性比Y的高參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數相等，則Z原子M層電子數為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，A．Y為N元素，最高價氧化物對應的水化物化學式為HNO3，A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，B錯誤；C．金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應，Mg比Al更劇烈，C正確；D．非金屬性N＞C，但的氣態氫化物的穩定性比碳的高，D錯誤，答案選C。9.下列順序排列正確的是A.元素的非金屬性：P>S>Cl B.原子半徑：F>Cl>IC.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4參考答案：C【分析】根據元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可。【詳解】A.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；C.因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；故答案選C。

10.2SO2(g)＋O2(g)V2O5△2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述中，正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝參考答案：D略11.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液，B不易腐蝕。將A、D在稀鹽酸中構成原電池，電流由A通過導線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)

A．DCAB

B．DABC

C．DBAC

D．BADC參考答案：B12.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的(

)

A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍參考答案：B略13.能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是()A．乙醇完全燃燒生成水B．0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05mol氫氣C．乙醇能與水以任意比例互溶D．乙醇容易揮發

參考答案：B略14.下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是（）A．三氯甲烷 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳參考答案：B【考點】分液和萃取．【分析】混合物分層，說明兩種液體不互溶．【解答】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有機物，所以與水混合會分層，乙醇與水互溶，所以和水混合不分層，故選B．15.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下,2NA個C02分子占有的體積為44.8LB.標準狀況下22.4LCCl4含有的分子數為NAC.1L0.5mol.L-lFeCl3溶液完全轉化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒D.2.3gNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物,失去的電子總數為0.1NA參考答案：DA、常溫常壓不是標準狀況，不能直接使用22.4L·mol－1，故A錯誤；B、標準狀況下，CCl4是液體，不是氣體，故B錯誤；C、膠體是一種集合體，因此制得氫氧化鐵膠粒個數小于0.5NA，故C錯誤；D、無論生成Na2O還是Na2O2，1個金屬鈉原子都是失去1個電子，因此2.3g金屬鈉失去電子物質的量為2.3/23mol=0.1mol，故D正確。點睛：本題的易錯點是選項A和選項B，在運用22.4L·mol－1時，一定注意兩點，一點是看條件是不是標準狀況，通常狀況、常溫常壓都不是標準狀況，二點：此物質的狀態是不是氣體，22.4L·mol－1適用的是氣體，應注意CCl4、HF、SO3、H2O等，在標準狀況下不是氣體。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組用如圖所示裝置進行實驗，探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2。關閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產生。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是____。實驗開始前，先通一段時間N2的目的是____。（2）加熱一段時間后發現B裝置中溶液褪色，說明有____（填化學式）生成。再取出A中反應后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，濃硫酸與鐵反應的化學方程式是____。（3）C裝置中____（填“有”或“無”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現氣體產物的____性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。（4）E裝置的作用是____。（用離子方程式表示）參考答案：(1)分液漏斗

排除裝置中空氣

(2)SO2

Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O

(3)無

還原

(4)SO2+2OH-＝SO32-+H2O【分析】實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣；A中滴加一定量的濃硫酸，由于常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，所以需要加熱才可以反應，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，可知A中發生Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O，B中品紅可檢驗二氧化硫的生成，C中二氧化硫與氯化鋇不反應，D中酸性高錳酸鉀褪色檢驗二氧化硫的還原性，E為吸收過量的二氧化硫的尾氣處理裝置。【詳解】（1）儀器a的名稱是分液漏斗，先通一段時間N2的目的是除去裝置內的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化；正確答案：分液漏斗；排除裝置中的空氣。（2）實驗開始前，先打開活塞K通一段時間N2，排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，可知A中生成了亞鐵鹽，B中品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，由此確定方程式Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O；正確答案：SO2；Fe+2H2SO4（濃）FeSO4+SO2↑+2H2O。（3）C中氯化鋇溶液不與二氧化硫反應，故沒有明顯變化，D中酸性高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫有還原性；正確答案：無；還原。（4）E裝置的作用是用于吸收尾氣二氧化硫，防止污染環境，離子方程式SO2+2OH-＝SO32-+H2O；正確答案：SO2+2OH-＝SO32-+H2O。【點睛】本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、元素化合物知識、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大。本題易錯點為C裝置中的現象，一定要注意氯化鋇（氯化鈣）不能與二氧化硫（二氧化碳）反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生態農業涉及農家肥料的綜合利用。某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4＋4CuO=CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。ks5u（1）原混合氣體的物質的量是

；生成沉淀的摩爾質量是

。（2）原混合氣體中甲烷的體積是

。（3）求原混合氣體中氮氣可能的體積。

參考答案：

0.4mol

100g.mol-1

1.68L

2.24L或6.72L略18.已知某一反應體系中有反應物和生成物共6種微粒：MnO4﹣、NO2﹣、H+、Mn2+、H2O和一種未知的離子X（簡單錳離子在生成物中）．完成下列問題：（1）該反應中的X離子是

，還原產物是

．（2）該反應的離子方程式為：

．（3）如反應轉移了0.2mol電子，則反應的NO2﹣的物質的量為

．（4）實驗室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應制取純凈氮氣，該反應的化學方程式為：

．參考答案：（1）NO3﹣；Mn2+；（2）2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O；（3）0.1mol；（4）NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O↑

【考點】氧化還原反應方程式的配平．【分析】（1）MnO4﹣→Mn2+為還原反應，Mn元素的化合價降低，則N元素的化合價升高，據此分析；（2）據氧化還原反應中電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式；（3）生成1mol亞硝酸根離子轉移2mol電子，據此分析；（4）據氧化還原反應中電子守恒、電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式．【解答】解：（1）MnO4﹣→Mn2+為還原反應，生成還原產物，Mn元素的化合價降低，化合