2021-2022學年河南省洛陽市上戈鄉中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化鋁(AlN)熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于A．離子晶體

B．原子晶體

C．分子晶體

D．無法判斷參考答案：B略2.某烴與氫氣等物質的量加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴是（

）A．3，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯參考答案：D略3.（多選題）下列反應能用離子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓表示的有A．BaCl2與K2CO3溶液反應B．CO2與Ba(OH)2溶液反應C．Ba(NO3)2與Na2CO3溶液反應D．Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應參考答案：AC試題分析：A．BaCl2與K2CO3溶液反應生成碳酸鈉和氯化鉀，離子方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，A正確；B．CO2與Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇和水，離子方程式為CO2+2OH－=H2O+BaCO3↓，B錯誤；C．Ba(NO3)2與Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，離子方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C正確；D．Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鋇和水或者生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，不能用離子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓來表示，D錯誤，答案為AC。

4.已知反應△H<O，下列說法正確的(

)。

A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：B5.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現取三份各100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液無沉淀產生，加熱后，收集到氣體0.03mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量變為2.33g。

根據上述實驗，下列推測正確的是

A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl-可能存在參考答案：AD略6.將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應后余下的Fe2+還原0.009molCl2才能完全氧化，則KNO3的還原產物中N的化合價是A．–3

B．+4

C．+3

D．+2參考答案：D7.常溫時，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，不正確的是A．由水電離的c(H＋)：①=②=③=④B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大C．將②、③溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③D．四種溶液均稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：B試題分析：A.酸或堿均能抑制水的電離，．由水電離的c(H＋)=10-12mol/L，A正確；等體積的①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，醋酸和氨水溶液的濃度大，物質的量多，且等物質的量的醋酸和氨水與足量鋁粉反應，生成的氫氣物質的量比為13，故③產生的氫氣最多，B錯誤；C.若pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水溶液等體積混合，溶液顯堿性，故若pH=7則消耗的鹽酸體積多，C正確；D.加水稀釋，弱酸弱堿的pH變化程度小，故溶液的pH：③>④>②>①，D正確，答案選B.考點：PH計算8.用惰性電極分別電解下列物質的水溶液一段時間后，溶液的pH會升高的是（

）

A.Ba(NO3)2

B.CuSO4

C.HNO3

D.NaOH參考答案：D略9.鋼筋、水泥和沙石是重要的建筑材料，有關說法不正確的是（

）A、鐵合金是目前使用量最大的金屬材料

B、制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C、沙子的主要成分是SiO2

D、鐵是地殼中含量最多的金屬元素參考答案：D略10.在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）

2AB（g）達到平衡的標志是(NA代表阿伏加德羅常數)

A．單位時間生成NA的A2同時生成NA的AB

B．容器內的總壓不隨時間變化

C．單位時間生成2NA的AB同時生成NA的B2

D．單位時間生成NA的A2同時生成NA的B2參考答案：C略11.下列物質分子中一定含有π鍵的是

A．HCl

B．H2O2

C．CH2Cl2

D．N2參考答案：D略12.物質的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時，溶液將A、顯酸性

B、顯堿性

C、顯中性

D、無法確定其酸堿性參考答案：D13.若在皮膚上沾有少量苯酚，正確的處理方法是（

）A.用高于70℃的熱水沖洗

B.用氫氧化鈉溶液沖洗C.用稀鹽酸溶液沖洗

D.用酒精沖洗參考答案：D略14.已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量0.1mol?L-1的鹽酸，溶液中c（H+）減小B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH的電離程度增大D．升高溫度，溶液pH增大參考答案：B略15.以下變化是熵減小過程的是

A.碳酸氫鈉受熱分解

B.氨氣與氯化氫氣體反應

C.C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

D.液態水氣化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.從廢液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同學們設計了如下方案：廢液中加入過量的鐵粉，過濾，向鐵、銅混合物中加入足量的鹽酸，過濾后得到銅。上述過程中發生的所有反應的離子方程式為：

這些反應所涉及的四種陽離子的氧化性順序由大到小為

參考答案：2Fe3++Fe=3Fe2+，

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑；

Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式

。每生成1molNO轉移電子的物質的量為

mol。（2）實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2+的溶液，從而測定Fe2+的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內填上缺少的反應物，并配平：

Fe2++

MnO4－+

—

Fe3++

Mn2++

H2O參考答案：（1）

2Se+2HNO3(濃)=SeO2+NO+NO2+H2O

，

4

mol。

（2）

5Fe2++

1MnO4－+8

H+=

5Fe3++

1Mn2++

4H2O

略18.（10分）已知，在一個容積固定的容器中加入和，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為，放出熱量。

（1）此反應平衡常數表達式為___________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將___________（填增大、減少或不變）。

（2）若原來容器中只加入，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量，則Z濃度__________（填“>”、“<”或“=”），、、之間滿足關系__________（用代數式表示）。

（3）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入和達到平衡后，的轉化率將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。參考答案：（10分）

（1）（2分）；增大（2分）

（2）=（2分）；（2分）

（3）變大（2分）略19.在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=_______________

(2)降低溫度，該反應K值__________，二氧化硫轉化率__

，化學反應速度____________（以上均填增大、減小或不變）(3)