2021-2022學年江蘇省南通市啟東大江中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.列物質間的轉化不能通過一步反應完成的是

()A．SiO2―→Si

B．SiO2―→H2SiO3

C．Si―→Na2SiO3D．CO2―→C參考答案：B略2.下列有關實驗的內容正確的是

A.可用量筒量取12.80mL的KMnO4溶液B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500mL0.4mol/LNaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示參考答案：C略3.醫院里用HgCl2的稀溶液作手術刀的消毒劑。HgCl2熔融時不導電，熔點低。HgS難溶于水和稀的強堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液。關于HgCl2的描述合理的是

()A．是難溶的共價化合物B．是離子化合物C．是一種強電解質

D．是一種弱電解質參考答案：D略4.

參考答案：C5.下列說法正確的是A．向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1FeCl3溶液和0.1mol?L—1CuCl2溶液，前者產生氣泡快，這個實驗充分證明催化劑具有選擇性B．利用水解反應可以制取某些無機化合物如TiO2、SnO2等C．向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，c（H+）增大D．室溫下同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7參考答案：B6.下列對化學用語的理解正確的是A.Na218O中氧離子的結構示意圖：B.比例模型,表示二氧化碳或水分子C.碳正離子中質子數與電子數之比值為3：2D.TNT結構簡式：參考答案：A略7.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是A．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可以用過濾的方法除去D．高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿溶液會“斷路”參考答案：D8.乙烯催化氧化成乙醛可設計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關說法正確的是（）A．a電極發生還原反應B．放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯C．b極反應式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b參考答案：B【考點】化學電源新型電池．【分析】由總反應式可知CH2=CH2被氧化，應為原電池的負極反應，因電解質溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發生還原反應，電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答該題．【解答】解：A．a電極通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化發生氧化原反應，故A錯誤；B．由負極電極方程式為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+可知，每轉移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正確；C．正極發生還原反應，因為電解質溶液呈酸性，所以電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，故C錯誤；D．電子只能經過導線，不能經過溶液，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了原電池原理的應用，注意掌握原電池中電極的判斷方法和電極方程式的書寫是解決本題的關鍵，易錯點為D，注意電子不能流經溶液，題目難度中等．9.下列關于有機物的說法中，正確的一組是

（

）①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加入過量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu（OH）2發生反應⑥汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2OA.①③⑤

B.②④⑥

C.①②⑤

D.③④⑥參考答案：A略10.下列離子方程式不正確的是（

）A.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相混合均勻

4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+B.向100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OC.向硫酸鋁銨溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OD.KHS的水解：

HS－+H2O

H2S+OH－參考答案：B略11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A．3molNF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數2NAB．4.4g14CO2含中子數2.4NAC．標準狀況下11.2L正戊烷所含共用電子對數為8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀釋10倍后，H+為0.1aNA/L參考答案：A略12.下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是A．二氧化硅能與NaOH溶液反應，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能與Ca（OH）2反應，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌參考答案：D

13.化學與生活密切相關，下列有關說法中不正確的是A．合金的許多性能優于其組成成分，如硬度會增大，熔點會升高B．絢麗繽紛的煙花中可能添加了含鉀、鈉、鈣、銅等某些金屬元素的化合物C．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包D．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收參考答案：A14.下列各組物質互為同分異構體的是A．NH4CNO和CO(NH2)2

B．CH2OHCHO和CH3COOHC．CH3OOCCH3和CH3COOCH3

D．甘氨酸和CH3CH2NO2參考答案：BD略15.下列溶液中能用來區別SO2和CO2氣體的是

（

）①澄清的石灰水

②氫硫酸

③氯水

④酸性高錳酸鉀溶液

⑤氯化鋇溶液

⑥品紅溶液

A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

請根據上述過程及信息填空：(1)步驟②加鹽酸的作用是

。(2)寫出檢驗Ca2＋的離子方程式

。(3)寫出沉淀C所含主要物質的化學式

。(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式

。(5)步驟⑨的作用是

。(6)稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質量分數為

。參考答案：(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)（全對給2分，否則給0分）(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（全對給2分，否則給0分）(4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡合離子形式也可)(5)使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀(6)0.4%

【知識點】實驗探究解析：(1)茶葉經灼燒，茶葉灰中含鈣、鋁、鐵元素，加鹽酸的作用是使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出；(2)利用草酸根離子與鈣離子結合成沉淀的方法檢驗鈣離子：Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH；(3)步驟④調節PH6--7并加熱，可使Al3＋、Fe3＋沉淀，所以沉淀C所含主要物質的化學式Fe(OH)3、Al(OH)3；(4)檢驗鐵離子用SCN－，離子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；(5)沉淀C是Fe(OH)3、Al(OH)3，加鹽酸得溶液2，調節PH4--5時鐵離子沉淀完全而鋁離子不會形成沉淀，以便⑩中檢驗鋁離子。(6)5.12克沉淀是CaC2O4，所含鈣元素的質量是5.12×（40/128）=1.6(g)，原茶葉中鈣元素的質量分數為1.6/400=0.4%。【思路點撥】本題考查了實驗探究，側重學生分析能力，關鍵是抓住流程圖中所加試劑以及實驗現象。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：（1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有

，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是

。

（2）E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：

。

（3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成3.4gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出9.22kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為

。

（4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以M和N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為

。

（5）在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和1molC2氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，C2的濃度為0.01mol/L，則平衡時FC2的轉化率為

。參考答案：（12分）（1）離子鍵、極性共價鍵（2分）

NH4++H2O

NH3·H2O+H+（2分）（2）SiO2+2OH－

SiO32－+H2O（2分）（3）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92.2kJ/mol（2分）（4）H2-2e－+2OH－=2H2O（2分）（5）90%（2分）略18.鐵和銅是生活中常見的金屬。

(I)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理。其工業制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉化為高鐵酸鉀。過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀。請回答下列問題：

(1)寫出工業制備次氯酸鈉的離子反應方程式

。

(2)高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉化為高鐵酸鉀，該反應能夠發生的原因是

。將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出。其變化的化學方程式是

。

(Ⅱ)銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產物不同。某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現象：

①開始加熱一會后先產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液。

②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產生了細小的白色顆粒狀物質。

③繼續加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產生。停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質有黑色的和白色的，經檢驗黑色物質為硫化銅。

④將試管內的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍色不夠明顯。請回答問題：

(1)請寫出現象①的化學反應方程式

；

(2)寫出③反應的化學方程式

。

(3)解釋④現象產生的原因是

。(Ⅲ)高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一。實驗室可用軟錳礦（主要成分是MnO2)為原料制備高錳酸鉀,基本過程如下：(1)將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內,混合均勻,小火加熱,并用鐵棒攪拌,使混合物熔融,即可得綠色的K2MnO4。反應的化學方程式為實驗中，不能將鐵棒改為玻璃棒,理由是_______

；(2)將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發生反應可制得KMnO4,同時產生了黑色沉淀。該反應的化學方程式為__________

___；參考答案：（Ⅰ）(1)Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(2)高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶