2021-2022學年廣東省陽江市白沙中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應速率的大小主要取決于（）A．反應物的性質 B．反應物的濃度C．反應的溫度 D．是否使用催化劑參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】物質本身的性質為決定反應速率的主要因素，以此來解答．【解答】解：物質的性質為決定反應速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強為影響反應速率的外界因素，故選A．2.在120℃的條件下，總質量為2.1g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然后通過足量的Na2O2固體，固體增加的質量為（

）A．7.2g

B．4.2g

C．2.1g

D．3.6g參考答案：C略3.下列說法不正確的是A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是分散質粒子直徑的大小B.可以用丁達爾現象區別膠體與溶液C.膠體和溶液的分散質都能透過濾紙，而濁液的分散質不可以D.向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液能夠得到氫氧化鐵膠體

參考答案：D略4.下列物質中，在標準狀況下體積最大的是A．16gO2

B．22.4LCl2

C．3.01×1024個N2

D．3molCO2參考答案：C略5.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(各選項中NA為阿伏加德羅常數)()參考答案：A略6.鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現象正確的是(

)A．碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B．濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C．新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D．碘水，變藍色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A略7.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB.常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個原子C.常溫常壓下,32g氧氣和34gH2S分子個數比為1:1D.標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4L參考答案：C略8.在強酸性溶液中，離子能大量共存的組別是A．Na+、K+、OH-、Cl-

B．Al3+、SO、Na+、Cl-C．Na+、Ba2+、Cl-、SO

D．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-參考答案：B9.下列儀器中不能用于加熱的是A.試管

B.燒杯

C.容量瓶

D.坩堝參考答案：C試題分析：試管可以直接加熱，燒杯加熱時要墊石棉網，容量瓶只能用來配制溶液不能加熱，坩堝可以直接加熱，選C。10.如圖是某粒子的結構示意圖,試回答：(1)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當y＝8時，該粒子可能是(寫微粒符號)：______、______、_____、_____、_____；按離子半徑從大到小順序排列上述離子：____________。(3)寫出y＝3的元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液發生反應的離子方程式______________。參考答案：(1)原子

(2)S2－

Cl－

Ar

K＋

Ca2＋

S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O【詳解】（1）根據結構示意圖可知，該微粒核內質子數為：x，核外電子數為：10+y，因為x-y=10，所以質子數等于電子數，微粒是呈電中性的原子，故答案為：原子；（2）具有相同的核外電子排布結構的元素在周期表中的位置關系遵循“陰上陽下“的規律，核外電子數有18個的微粒有：硫離子、氯離子、氬原子、鉀離子、鈣離子，故答案為：S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋；具有相同電子層結構的離子核電荷數越大半徑越小，故按離子半徑從大到小順序排列上述離子為：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；（3）y=3推出微粒是鋁原子，最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3與NaOH溶液發生反應的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

11.下列各組物質，按單質、氧化物的順序排列的是（

）A.氨氣、氫氣

B.燒堿、氧化鈣

C.氮氣、膽礬

D.液氯、水參考答案：DA、氨氣是化合物，不是單質，則A錯誤；B、燒堿屬于堿，不是單質，故B錯誤；C、膽礬屬于鹽，不是氧化物，故C錯誤；D、液氯就是氯氣單質，水是氫的氧化物，故D正確。本題正確答案為D。12.由H2與CO組成的混合氣體1.5g，在標準狀況下其體積為2.24L，則混合氣體中H2的物質的量為()A．0.01mol B．0.03molC．0.05mol D．0.07mol參考答案：C13.準確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進行還原，將生成的C02全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，則這種鐵的氧化物為

A．Fe3O4

B．Fe203

C．FeO

D．以上都不是參考答案：C14.分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有A.4種

B.6種

C.8種

D.12種參考答案：D分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，可能為甲酸和1-丙醇或2-丙醇，乙酸和乙醇或丙酸和甲醇，所以醇與酸重新組合生成的酯的數目為：3×4=12，故選D。15.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.在標準狀況下，1molH2O所含的質子數目為NAB.分子數不同的NO與N2所占有的體積一定不相等C.在標準狀況下，ImolH2O個水分子所占有的體積為22.4LD.16g臭氧(O2)含的原子數目為NA參考答案：D【詳解】A.在標準狀況下，H2O為液態，無法確定水的物質的量，A錯誤；B.增大壓強體積減小，分子數不同的NO與N2所占有的體積可能相等，B錯誤；C.在標準狀況下，針對1mol氣體來講，所占有的體積為22.4L，而水為液態，無法用氣體摩爾體積計算出1molH2O所占的體積，C錯誤；D.16g臭氧(O2)的物質的量為0.5mol，含有原子數目為0.5×2NA=NA，D正確；綜上所述，本題選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學按下列步驟配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題（1）計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為_________。（2）稱量Na2CO3固體稱量過程中應用到的主要儀器是______。（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水為了加快溶解速率，常采取的措施是______。（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液___；②儀器A是__________；③為防止溶液濺出，應采取的措施是____。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是_______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是__________。

【討論】按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度_______（選填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是______。參考答案：(1)2.12g

(2)分析天平或電子天平

(3)用玻璃棒攪拌

(4)①冷卻至室溫

②100mL容量瓶

③用玻璃棒引流

(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）

(6)貼標簽

【討論】不是

因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒試題分析：（1）配制100mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質量為0.1L×0.2mol?L-1×106g/mol=2.12g。（2）配制一定物質的量濃度的溶液，需要精密儀器，所以稱量過程中應用到的主要儀器是分析天平或電子天平。（3）在溶解固體的過程中，常用玻璃棒不斷攪拌來加快溶解速率。（4）①固體溶解時往往放出熱量，所以在轉移Na2CO3溶液前應將溶液冷卻至室溫；②在容量瓶中配制溶液，所以儀器A是100mL容量瓶；③為防止溶液濺出，轉移中用玻璃棒引流；（5）定容操作時加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，直至溶液的凹液面正好與刻度線相切。（6）最后搖勻、裝瓶，貼標簽，最后清潔、整理。【討論】在上述配制溶液的整個操作中，該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質減少，所以按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是0.200mol·L-1.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列各物質的反應方程式.(1)鐵在氯氣中燃燒

(2)氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液共熱

(3)氯氣和氫氧化鈉溶液反應

(4)實驗室制備氯氣的方程式

參考答案：略18.純凈物根據其組成和性質可進行如下分類。

⑴上圖所示的分類方法屬于

（填序號）A.交叉分類法

B.樹狀分類法⑵以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質，分別將其中一種常見物質的化學式填寫于下表相應類別中：物質類別酸堿鹽氧化物化學式

⑶從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應的物質，并寫出其反應的化學方程式：

。參考答案：（1）B（2分）（2）物質類別酸堿鹽氧化物化學式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任寫一種）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任寫一種）（各1分）（3）BaO+H2SO4===BaSO4

+H2O（或K2O+H2SO4===K2SO4+H2O，其他合理答案均給分）（2分）19.（5分）下