2021-2022學年山東省泰安市學院附屬中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，一定能在指定環境中大量共存的是

A．在含有大量I－離子的溶液中：Clˉ、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋B．在使pH試紙變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－C．在由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Clˉ、BrˉD．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4＋、SO42ˉ、C1ˉ、HCO3ˉ參考答案：C略2.下列化合物中，只能在溶液中才能導電的電解質是（

）

A．NaCl

B．H2SO4

C．NH3

D．CaO參考答案：B略3.下列關于氯的說法正確的是參考答案：D略4.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是()A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3?H2O+H2O參考答案：B略5.化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是

（

）

A．用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾

B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C．工業上硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥和染料等

D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產物中SO2的量參考答案：C略6.人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是

A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程B．催化劑a表面發生氧化反應，有O2產生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強D．催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一=HCOOH參考答案：C7.HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，下列說法不正確的是（）A．混合前0.2mol?L﹣1HA中：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）B．混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）C．混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）D．混合后溶液中：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）參考答案：C考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．0.2mol?L﹣1HA溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒判斷各離子濃度關系；B．混合液中一定遵循電荷守恒，根據電荷守恒判斷混合液中各離子之間關系；C．由于HA為弱酸，則等濃度、等體積的HA與氫氧化鈉溶液混合后恰好生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，根據電荷守恒、鹽的水解原理判斷各離子濃度大小；D．溶液中一定滿足物料守恒，根據物料守恒判斷混合液中鈉離子與c（A﹣）+c（HA）的大小．解答：解：A．混合前0.2mol?L﹣1HA中，根據電荷守恒可得：c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據電荷守恒可知混合后溶液中：c（Na+）+c（H+）=（A﹣）+c（OH﹣），故B正確；C．將0.2mol?L﹣1的HA和0.2mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合，反應生成強堿弱酸鹽NaA，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度較小，則c（OH﹣）＜c（A﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；D．混合液中一定遵循物料守恒，根據物料守恒可得：c（A﹣）+c（HA）=c（Na+）=0.1mol/L，故D正確；故選C．點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小．

8.在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應后剩余金屬m1g,在向其中加入一定量的稀硫酸,充分振蕩后,剩余金屬m2g,則m1和m2的關系是(

)A.m1一定大于m2

B.m1可能等于m2C.m1一定等于m2

D.m1可能小于m2參考答案：B略9.現有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如下圖所示），其中化學式為A2B（或BA2）的（）參考答案：答案：B10.取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是

A．1∶1∶2

B．2∶1∶3

C．6∶3∶2

D．3∶2∶1參考答案：C略11.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略12.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是（

）A．正極反應式：Ca+2Cl--2e-

＝CaCl2B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉C．放電過程中，Li+向負極移動

D．每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb參考答案：B略13.已知A、B為單質,C為化合物。

能實現上述轉化關系的是(

)①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na②若C的溶液遇能放出氣體,則A可能是③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則A可能是CuA.①②

B.②④

C.①④

D.③④參考答案：B略14.實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發生了反應：

I2(aq)+I-(aq)

I3-(aq)，上述平衡體系中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如右圖所示（曲線上的任何一點都表示平衡狀態）。下列說法不正確的是

（

）

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．A點與C點的化學反應速度

C．在反應進行到D點時，

D．A點與B點相比，B點的大參考答案：A略15.下列有關說法錯誤的是

（

）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B.H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應是表現H2O2的氧化性C.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫療消毒劑D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。[實驗一]為測定硫元素的含量Ⅰ．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：⑴．Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑶．該黃鐵礦中硫元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

參考答案：（1）．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）

（1分）

SO2＋2OH―＝SO32－＋H2O

（2分）

2SO32－＋O2＝2SO42―

（2分）（2）．使SO32－完全氧化為SO42―

（2分）（3）．（或其它合理答案）

（2分）（4）．250mL容量瓶

（1分）（5）．不合理，會使所測得的鐵元素的質量分數偏大（或其它合理答案）（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象試回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是

．（2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1

（3）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

．參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）陰離子NO3﹣

CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1？0.25mol/L0.4mol/L0（3）存在，其濃度至少為0.8mol/L．根據溶液為澄清溶液可知：溶液中含有的離子一定能夠能大量共存；由實驗Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32﹣，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質量為2.4g為二氧化硅的質量，根據硅原子守恒，SiO32﹣的濃度為=0.4mol/L．由實驗Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根據電荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，不能確定NO3﹣是否存在．（1）由實驗Ⅰ可知，加入足量稀鹽酸生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣、SiO32﹣，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+，故答案為：Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）根據以上計算可知，不能確定NO3﹣，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，一定不存在硫酸根離子，所以c（SO42﹣）=0，故答案為：陰離子NO3﹣

CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1？0.25mol/L0.4mol/L0（3）根據電荷守恒2c（CO32﹣+）+2c（SiO32﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L，故答案為：存在，其濃度至少為0.8mol/L．18.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴圖中的氧化過程中，發生反應的離子方程式是：

▲

，控制反應溫度30℃以下的原因是：

▲

。⑵結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是：

▲

。⑶已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=

▲時Fe3+才能完全沉淀(當溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，常溫下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數K=

▲

（水解生成的Fe(OH)3為膠體，其濃度不代入計算式，寫出計算結果）。⑷實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K2FeO4產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在

▲

附近、反應時間應控制在

▲

。⑸最近，工業上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網作陽極電解KOH溶液制備K2FeO4，優點是原料價廉，效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網20.0g作陽極電解，當電路中通過1.4mol電子時，鐵絲網恰好電解完全。此時生成K2FeO4的質量為

▲

。參考答案：⑴2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O

防止生成的K2FeO4發生分解⑵增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出⑶PH=3.7；K=8×10-7

⑷30%

60min⑸59.4g略19.砷及其化合物在半導體、農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。(2)改變O.1mol·L－1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質的量分布分數隨pH的變化如圖所示：①1gKal(H3AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發生的主要反應的離子方程式為___②反應H2AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)

△H1=akJ/molAs2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)

△H2=bkJ/mol則反應4As(g)=As4(g)△H=_______kJ/mol(用含a、b代數式表示)。(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：①對應溫度下，B點的反應速率v(正)___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“=”)。②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數)。參考答案：(1)

6：1

(2)①—2.2

②4.5

(3)2b—2a

(4)①>

②0.8

8.192×10-2【分析】（1）ASH3的電子式與氨氣類似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3，據此分析；

（2）三元弱酸H3AsO4的三級電離反應為：H3AsO4?H++H2ASO4-，H2ASO4-?H++HAsO42-，HAsO42-?H++AsO43-，

①Kal（H3AsO4）=，根據圖可知，pH=2.2時，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），則Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發生反應生成NaH2ASO4，據此書寫；

②同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7時，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），則Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5時，c（HAsO42-）=c（AsO43-），則Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，

反應H2AsO4-+AsO43-?2HAsO42-的K==×=，據此計算；

（3）已知：Ⅰ、As2O3（g）+3C（s）=2As（g）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1

ⅡAs2O3（g）+3C（s）=As4（g）+CO（g）△H2=bkJ?mol-1

根據蓋斯定律：Ⅱ×2-Ⅰ×2得反應4As（g）?As4（g），據此計算；

（4）①A點達到平衡，B點處氣體總壓小于平衡時的氣壓，據此分析；

②A點處，氣體總壓的對數值lg（p/kPa），則氣體總壓為1kPa，AsS（g）在氣體中體積分數為，由此可得；得出平衡時AsS（g）的分壓為和S2（g）的分壓，再計算Kp。【詳解】（1）ASH3的電子式與氨氣類似，電子式為：；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3，其實As元素化合價升高被氧化，AsH3為還原劑，Ag元素化合價降低被還原，AgNO3為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：1；

故答案為；6：1；

（2）三元弱酸H3