2021-2022學年山東省濰坊市南關街辦中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a

下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)A.12min時，a=33.3B.反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol/LC.反應到6min時，H2O2分解了60%D.0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)參考答案：DA．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數據的應用、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。2.下列各組順序的排列不正確的是

(

)A.原子半徑

Na<Mg<Al

B.熱穩定性HCl>H2S>PH3C.酸性強弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔點NaCl>Na>CO2參考答案：A略3.以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A.b電極為負極B.反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C.a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D.電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl參考答案：B以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，該原電池的電池反應為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負極，正確；B項，反應過程中，Cl-向負極移動，向b電極移動，錯誤；C項，a電極上N2發生得電子的還原反應，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項，正確；答案選B。4.通常情況下，下列操作不能區別濃硫酸、稀硫酸的是

A.分別加入鐵片B.分別加入蔗糖

C.分別滴在紙上D.分別加入BaCl2溶液參考答案：D略5.已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4mol/L的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發生反應的HBr的物質的量為()A.0.08mol

B.0.06mol

C.0.04mol

D.0.02mol參考答案：C根據氧化性Cl2>Br2>H2SO3，則在HBr和H2SO3的混合溶液中，Br-的還原性小于H2SO3的還原性，則通入氯氣后，氯氣先與H2SO3反應，若氯氣剩余，則再與HBr反應。n（H2SO3）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，n（HBr）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol。根據氯氣和H2SO3反應的化學方程式得：Cl2＋

H2SO3＋

H2O

=

2HCl

＋

H2SO41mol

1mol0.08mol

0.08mol，則此時剩余氯氣的物質的量是：（0.1-0.08）mol=0.02mol，剩余的氯氣再和HBr反應，方程式為：Cl2＋

2HBr

=

2HCl

＋

Br21mol

2mol0.02mol

0.04mol，所以發生反應的HBr的物質的量為0.04mol，故答案選C。6.化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化B.蛋白質和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.乙烯的產量是衡量一個國家的石油化工發展水平的標志D.淀粉與纖維素互為同分異構體參考答案：C略7.下列藥品和裝置合理且能完成相應實驗的是(

)A.制備氫氧化亞鐵B.驗證非金屬性Cl>C>SiC.檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳D.實驗室制取并收集氨氣參考答案：C試題分析：A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質，故A錯誤；B．驗證非金屬性Cl＞C＞Si，應用高氯酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故B錯誤；C．高錳酸鉀與二氧化硫發生氧化還原反應，品紅用于檢驗二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實驗合理，故C正確；D．為防止試管炸裂，則試管口應向下傾斜，故D錯誤；故選C；8.下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是（

）A.透明溶液中：SCN－、NO3－、Na+、Fe3+B.遇酚酞顯紅色的溶液中：Cl2、Mg2+、I－、SO42－C.與鋁反應能產生大量氫氣的溶液中：HCO3－、K+、Cl－、CH3COO－D.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+參考答案：D【分析】離子間如果發生化學反應，則一定不能大量共存，結合離子的性質、發生的化學反應解答?！驹斀狻緼.溶液中SCN－與Fe3+發生反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，A錯誤；B.遇酚酞顯紅色的溶液顯堿性，則Cl2、Mg2+一定不能大量共存，另外氯氣也能氧化I－，不能大量共存，B錯誤；C.與鋁反應能產生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性HCO3－、CH3COO－均不能大量共存，如果顯堿性HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中Fe2+、Al3+、SO42－、NH4+之間不反應，可以大量共存，D正確。答案選D。9.向混合溶液甲中緩慢滴加溶液乙，反應生成沉淀的質量如圖所示，其中可能符合圖像的一組是()

甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3·H2O、NaOHH2SO4

參考答案：C10.某有機物的結構如圖所示，關于該有機物的說法不正確的是A．1mol該有機物最多可與3molH2發生加成反應

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能使石蕊試液變紅

D．能發生催化氧化反應參考答案：A略11.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法，其中正確的是（

）①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L·s）②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol/（L·s）③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化A.①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略12.下列說法不符合ⅦA族元素性質特征的是A．易形成－1價離子

B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱

D．從上到下氫化物的穩定性依次減弱參考答案：B略13.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應后最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為（

）A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL參考答案：D試題分析：銅與稀硝酸反應的實質是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應生成2molNO氣體?；旌先芤褐泻琀+物質的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應，則生成的NO氣體的物質的量＝0.01mol，標準狀況下的體積為224ml，答案選D。14.分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑參考答案：B15.氮和鈉可形成化合物Na3N，它能與水劇烈反應產生NH3，下列敘述正確的是：（

）A．Na3N與水的反應是氧化還原反應B．Na3N是共價化合物C．Na3N中4個離子均滿足最外層8電子穩定結構D．Na3N中鈉離子半徑大于氮離子半徑參考答案：C試題分析：Na3N+3H2O="3NaOH+"NH3，元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；Na3N是離子化合物，故B錯誤；Na3N中4個離子均滿足最外層8電子穩定結構，故C正確；Na3N中鈉離子半徑小于氮離子半徑，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(4分)下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據此圖回答下列問題。

⑴溫度計的水銀球插在什么位置?⑵蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?

⑶冷卻水的流動方向如何？(

)

A、a→b

B、b→a

⑷得到的汽油、煤油是純凈物嗎?(

)

A、是

B、不是參考答案：蒸餾燒瓶支管口

碎瓷片（沸石）

B

B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

三②③④⑤

⑦

四⑥

⑧

請按要求回答下列問題：(1)元素③的原子結構示意圖是_________________________，以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號表示)；②、③、⑥三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性由弱到強的順序是__________________(用化學式表示)。(3)向元素②的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為________________。(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱__________________。參考答案：(1)

HClO4

(2)Cl-＞Na+＞Mg2+

Mg(OH)2＜NaOH＜KOH

(3)Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

(4)Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2分析：首先根據元素在周期表中的位置判斷出元素名稱，然后結合元素周期律以及有關物質的性質分析解答。詳解：根據元素在周期表中的相對位置可知①～⑧分別是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。則(1)元素③是鎂，原子結構示意圖是；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是HClO4。(2)離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為Cl-＞Na+＞Mg2+；金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則②、③、⑥三種元索的最高價氧化物對應的水化物堿性由弱到強的順序是Mg(OH)2＜NaOH＜KOH。(3)元素②的單質與水反應后的溶液是氫氧化鈉溶液，加入元素④的單質鋁，發生反應的化學方程式為Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。(4)氯氣能把溴離子氧化為單質溴，說明氯元素非金屬性強于溴元素，反應的離子方程式為Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。18.（6分）在水溶液中有質子數相同，電子數也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應，D的電子總數與A相等，但質子總數比A少2個。A與D反應生成分子中電子總數與A相等，但質子總數比A少1的氣體E。B與D反應時生成的分子中電子總數、質子總數與E都相等的液體F。則A~F的化學式或符號分別為：A______；B________；C________；D________；E________；F________。參考答案：（6分）A__NH4--+____；B__H3O