河南省安陽縣第六高級中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．過程的自發性的作用是()A．判斷過程的熱效應B．確定過程是否一定會發生C．判斷過程發生的速率D．判斷過程的方向【答案】D【解析】略2．下列不是用來確定有機物結構或官能團的是A．紅外光譜B．核磁共振氫譜C．質譜D．銀鏡反應【答案】C【解析】試題分析：A．紅外光譜法可確定有機物分子中含有的官能團，故A不選；B．核磁共振氫譜法可確定分子中不同位置的H的數目，故B不選；C．質譜法可確定分子的相對分子質量，故C選；D．銀鏡反應可以確定分子中是否含有醛基，故D不選；故選C。【考點定位】考查有機物分子中的官能團及其結構【名師點晴】本題考查有有機物的官能團與性質的關系，注意有機物結構的測定方法即可解答。核磁共振氫譜法用于測定有機物分子中氫原子種類，質譜儀可以快速、微量、精確的測定相對分子質量，紅外光譜法可確定有機物分子中含有的官能團。3．將等質量的銅分別放入下列溶液中，加熱、充分反應后，在標準狀況下有氣體生成且質量最小的是（）A.稀HNO3B.濃HNO3C【答案】A【解析】由于濃硫酸和濃、稀HNO3都有強氧化性，所以除了稀鹽酸，其他三種酸都可以和銅反應產生氣體。設Cu為1mol，—NO，氣體質量為×30g=20g;—2NO2,氣體質量為2×46g=92g;C.不反應，無氣體生成；—SO2,氣體質量為1×64g=64g。選A。4．溶質質量分數分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合，混合溶液中H2SO4的質量分數為A．3a%B．6a%C．＞3a%D．＜3a%【答案】C【解析】試題分析：設a%、5a%的H2SO4溶液的密度為d1、d2，硫酸溶液的濃度越大，密度越大，則可知d1＜d2，所以兩種溶液混合后，溶質的質量分數為w===a%+×4a%＞a%+×4a%=3a%。故選C?？键c：考查了混合溶液質量分數的的相關計算。5．下列物質互為同分異構體的是()、2-二甲基丁烷和新戊烷B.相對分子質量相同而結構不同的兩種物質C.D．【答案】D【解析】試題分析：分子式相同，而結構不同的化合物互為同分異構體，則D中滿足。A中分子式不同，B中分子式不一定相同，C中是同一種物質，答案選D?？键c：考查同分異構體的判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力，該題的關鍵是明確同分異構體的含義，然后靈活運用即可。6．取兩種氣態烴組成的混合氣，其質量為3.5g,則下列說法正確的是（）A．一定有乙烯 B．一定有甲烷C．一定沒有甲烷 D．一定有乙烷【答案】B【解析】試題分析：兩種氣態烴組成的混合氣，其質量為3.5g,則1mol的該混合物的質量是3.5g÷=17.5g/mol.即混合烴的平均相對分子質量是。相對分子質量小于的只有甲烷。因此選項是B?？键c：考查混合氣體的的成分的確定的知識。7．如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO（CH3）2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說法不正確的是A．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑B．電子移動方向是由a極流向b極C．該裝置將化學能轉化為電能D．b極反應式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S【答案】A【解析】試題分析：A、水的導電性差和鋰發生反應，不符合原電池的反應原理，故A錯誤；B、原電池中電子從負極沿外電路流向正極，原電池中a為負極，是由a極流向b極，故B正確；C、裝置圖分析可知是原電池反應原理，是化學能轉化為電能的裝置，故C正確；D、b電極為正極，得到電子發生還原反應，電極反應為FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，故D正確；故選C?？键c：考查了原電池原理的相關知識。8．下列敘述中指定粒子數目一定大于NA的是A．常溫常壓下，11．2LN2和NO的混合氣體所含的原子數B．1molCl2參加化學反應獲得的電子數C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數D．28g【答案】C【解析】試題分析：A．標況下，11．2L的N2和NO的物質的量為0．5mol，原子數為NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積大，物質的量小，原子數小于為NA，錯誤；B．1molCl2和水反應獲得的電子數NA，錯誤；C．正確；D．28g考點：考查阿伏加德羅常數等相關知識。9．下列關于等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的敘述中正確的是A．Na2CO3溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)D．2c(CO32－)＋c(HCO3－)－c(Na＋)＝c(Cl－)－c(NH4＋)【答案】C【解析】試題分析：A、Na2CO3溶液中，由質子守恒可知，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故A錯誤；B、NH4Cl溶液中Cl－離子以離子狀態存在，而NH4＋離子發生水解產生NH3·H2O，使溶液中c(NH4＋)<c(Cl－)，故B錯誤；C、根據物料守恒式2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)又Na2CO3溶液和NH4Cl溶液物質的量濃度相等，所以c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)，故C正確；D、由溶液中電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，c(NH4＋)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl－)，若兩組溶液中電離得到的c(H+)和c(OH-)相等，則可以兩式直接相減，得到下面等式c(HCO3-)+2c(CO32-)-c(Cl－)=c(Na+)-c(NH4＋)，但無法判斷c(H+)和c(OH-)是否相等，故D錯誤?？键c：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理10．用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，通電一段時間后，陽極產生氣體VL(標準狀況)時，陰極質量增加mg，若R的相對原子質量為M，設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中不正確的是 A．電路中通過電子NAB．n＝C．溶液中H＋增加NAD．n＝【答案】B【解析】試題分析：某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，電解時由于放電能力OH->NO3－，所以在陽極發生反應：4OH-－4e-=2H2O+O2↑,在陰極發生反應：Rn++ne-=R。A．在整個閉合回路中電子轉移數目就是產生氧氣時失去的電子數目，所以電路中通過電子（V÷）×4NA=NA。正確。B.根據電子得失數目相等可得(m÷M)×n=，所以n=.錯誤。C．每轉移電子1mol,就有1mol的OH-放電，同時得到1mol的H＋，即溶液中的H+的物質的量增加1mol.電路中通過電子NA,所以溶液中H＋增加NA。正確。D．電子轉移的物質的量=(m÷M)n，整理可得n=.正確?？键c：考查電極產物及轉移電子的物質的量的關系的知識。11．鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產生11.2LNO2(標準狀況下測定)，若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量為()A．13.6gB．7.8gC．5.8gD．4g【答案】C【解析】鎂鋁合金共失去mole－，設Mg為xmolAl為ymol，則，最后生成的沉淀為Mg(OH)2。12．從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史．目前，我國大多數城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒．氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是A．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C．氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒D．氯氣用于自來水消毒沒有任何有毒物質殘留【答案】C【解析】氯氣用于自來水消毒的原因是氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒，自來水消毒殘留成份低，故選C．13．下列各組物質的晶體中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是A．CO2和H2OB．NaOH和CH4C．SiO2和CO2D．NaCl和HCl【答案】A【解析】試題分析：A、均是共價鍵，均為分子晶體；B、氫氧化鈉為離子鍵，離子晶體，甲烷是共價鍵，為分子晶體；C、二氧化硅為共價鍵，原子晶體，而二氧化碳為共價鍵，分子晶體；D、氯化鈉為離子晶體，氯化氫為分子晶體；故選A?？键c：化學鍵類型和晶體類型的判斷。14．對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是【答案】D【解析】試題分析：A．增大壓強，化學平衡正向移動，重新達到平衡后正反應速率大于逆反應速率，與圖象不符，故A錯誤；B．該反應為吸熱反應，升高溫度化學平衡應正向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C．溫度高，反應速率大，先到達平衡，即500℃時先達到平衡狀態，與圖象不符，故C錯誤；D．由圖象可知，溫度高的先達到平衡，且溫度高時向正反應進行的程度大，則A的含量低，故D正確?？键c：化學反應速率與化學平衡圖像的綜合應用，體積百分含量隨溫度、壓強的變化曲線，轉化率隨溫度、壓強的變化曲線15．25℃時，在25mLLNaOH溶液中逐滴加入LHA酸溶液，溶液pH變化曲線如下圖所示，仔細觀察下圖，判斷有關說法中不正確的是(A．HA酸是弱酸B．當滴定過程中溶液pH=7時，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)C．在C點：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)D．在D點：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+【答案】C【解析】根據酸和堿濃度及體積可知，當加入時恰好中和，但此時溶液是顯堿性的，說明生成物鹽NaA要水解，A正確。根據電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)，B正確，而C是錯誤的。25ml時，溶液中含有NaA和HA，且二者的濃度是相同的，所以根據原子守恒可知，D是正確的。答案選C。16．（8分）采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Na+、Ag+、H+選出適當離子組成的電解質（非熔融態下），并電解其水溶液（1）若兩極分別放出H2和O2，電解質可能為。（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質可能為。（3）若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質可能為。（4）若既無O2也無H2放出，則電解質可能為?！敬鸢浮浚?）HNO3、H2SO4、NaNO3、Na2SO4（2）AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4、（3）HCl、NaCl（4）CuCl2【解析】略17．水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前，_______和_______是主要的去離子方法。（2）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是_______。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發現廢水中的c(HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因為________。③廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我國規定，Hg2＋的排放標準不能超過0.05mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含，是否達到了排放標準_______（填“是”或“否”）。④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若參加反應的Cl2與CN－的物質的量之比為5:2，則該反應的離子方程式為____________（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行________處理。把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于_______中浸泡一段時間后便可再生。（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請回答：①陽離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫出通電后陽極區的電極反應式____。【答案】（1）離子交換法膜分離法；（2）①OH-+CO2=HCO3-②HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強③CH4否④5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+（3）軟化食鹽水；（4）①B②2Cl-—2e-=Cl2↑【解析】試題分析：（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前離子交換法和膜分離法是主要的去離子方法。（2）①廢水I的處理方法是中和法，由于CO2水溶液顯酸性，所以該方法就是去除OH-。處理的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-。②廢水Ⅱ的處理方法是懸凝法，是用來使懸浮的固體小顆粒沉降。常用明礬作凈水劑。在實踐中發現廢水中的c(HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因為Al3+和HCO3－發生雙水解反應Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，會促進Al3+的水解。水解的程度越大，產生的Al(OH)3就越多，吸附效果就越好，因而凈水效果增強。③廢水III中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）根據質量守恒定律可得缺少的物質應該為CH4。在1L的廢水中含有的Hg2+的質量為3×10-7mol×201g/mol=×10-5g=×10-2mg>0.05mg.因此不符合排放標準。④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若參加反應的Cl2與CN－的物質的量之比為5:2，根據質量守恒定律及電荷守恒可得該反應的離子方程式為5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+。（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行軟化處理，以降低Ca2+、Mg2+的含量。把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于NaCl溶液中浸泡，發生反應：CaR2+2NaCl=2NaR+CaCl2或MgR2+2NaCl=2NaR+MgCl2一段時間后便得到了NaR，又能重復使用。即獲得了再生。（4）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，電解池陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜。②電解池陽極是溶液中的氯離子放電，所以通電后陽極電極反應式是2Cl――2e－＝Cl2考點：考查水的凈化、污水處理、硬水軟化、氧化還原反應的有關判斷以及電極反應式的書寫等知識。18．某同學設計如下實驗驗證炭與濃硫酸的反應產物及產物的某些性質。（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是。（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有的干燥管。（3）利用裝置B可以完成的實驗是。（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是，其作用是；寫出C中關于高錳酸鉀發生反應的離子方程式?！敬鸢浮浚?）分液漏斗，（2）無水硫酸銅（變色硅膠）（3）（4）品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液），確認（檢驗）二氧化硫已經除盡，2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+（若配平錯誤，反應式正確給1分）【解析】試題分析：（1）盛濃硫酸的儀器為分液漏斗。（2）無水硫酸銅遇到水會變藍，所以通常使用無水硫酸銅檢驗水。（3）B中盛放的是品紅，遇到二氧化硫紅色褪去，加熱后紅色可以恢復，所以可以（4）因為二氧化硫也能使澄清的石灰水變渾濁，干擾二氧化碳的檢驗，所以需要用高錳酸鉀除去二氧化硫，然后用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液確認二氧化硫已經除盡。C中二氧化硫被高錳酸鉀氧化成硫酸根離子，錳元素還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+?？键c：濃硫酸的性質，二氧化硫的性質。19．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發生反應的離子方程式：。(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用(選填以下選項的代號)。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷E．燒堿(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B，D，E。(均填編號)(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：。(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？?！敬鸢浮?1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)A、B、E(3)ⅠⅡⅢ(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明含NH4+；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3溶液，出現白色沉淀，說明含Cl－；通過上述現象即可證明該固體是氯化銨(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中【解析】(2)裝置A為快速制氨氣的裝置，可選用堿石灰、生石灰、燒堿。濃氨水中存在如下可逆過程：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－，加入堿石灰、生石灰、燒堿均可促使平衡向逆反應方向移動，生成NH3氣體。(3)從A裝置中出來的NH3中含有水蒸氣，可用堿石灰干燥，所以選Ⅰ裝置；從F裝置中出來的Cl2中含有HCl、H2O，HCl氣體可用飽和食鹽水吸收，H2O可用濃硫酸吸收。(5)尾氣中有未反應完的NH3和Cl2，可通入盛有NaOH溶液的燒杯中進行吸收。20．乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O③有關有機物的沸點試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃118I．制備過程裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式。（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是（填入正確選項前的字母）。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL（3）球形干燥管的主要作用是。（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是。II．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是、?！敬鸢浮浚?）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）B（2分）（3）防倒吸（2分）（4）便于觀察液體分層（答案合理即可得分）（2分）。（5）分液漏斗（1分）；燒杯（1分）【解析】試題分析：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，化學方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O（2）實驗過程中圓底燒瓶需要加熱，最大盛液量不超過其容積的一半，燒瓶內液體的總體積為，B的容積最合適的是50mL，選B；（3）球形干燥管的主要作用是防止倒吸；（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是便于觀察液體分層。（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是分液漏斗、燒杯。考點：考查乙酸乙酯的制備。21．黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料已知：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO爐渣產物Cu2S在1200℃高溫下繼續反應：2Cu2S＋3O2→2Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2，假定各步反應都完全，完成下列計算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質的量mol②6molCuFeS2和molO2反應，理論上可得到mol銅【答案】15，（每空3分）【解析】試題分析：①由6molCuFeS2生成6molCu，則n(Cu2O)=2mol；n(Cu2S)=1mol；根據Cu元素守恒可知需要CuFeS2的物質的量是n(CuFeS2)=6mol；6mol的CuFeS2完全氧化變為3mol的Cu2S消耗O2的物質的量是12mol；產生的3mol的Cu2S中2mol的Cu2S氧化為2mol的Cu2O消耗3mol的O2；所以由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質的量是12mol+3mol=15mol；②6molCuFeS2，發生第一個反應消耗12mol的O2；還有剩余的O2的物質的量是mol.根據第二個式子可知：3mol的O2會消耗2mol的Cu2S，則mol的O2會發生反應消耗Cu2S的物質的量是mol÷3)×2=1.5mol。產生Cu2O1.5mol，還有Cu2S的物質的量是3mol—1.5mol=1.5mol，根據方程式2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2中兩種物質的物質的量關系可知Cu2S過量，產生Cu的物質的量應該1.5mol×3=mol。考點：考查物質的量有過量時的計算的知識。22．（16分）有機物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質量為Mr（甲），80<Mr（甲）<100。取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O。（1）Mr（甲）=，甲的分子式為；（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結構簡式為。（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等。①丙的名稱。②乙的鍵線式為，乙所含官能團的名稱為。③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有種。（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮。例如：上述反應可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。某烴A的分子式為C6H10，經過上述轉化生成，則烴A的結構可表示為?！敬鸢浮浚?6分，每空2分）（1）88，C5H12O（2）（3）①2-戊烯；②羥基；③3（4）【解析】試題分析：（1）1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O，則1mol甲含有5molC和12molH，設甲的化學式為C5H12Ox。根據80<Mr（甲）<100，知，x=1，甲的分子式為C5H12O，Mr（甲）=88；（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3∶1=9:3，則甲的結構簡式為；（3）①乙為甲的同分異構體，乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等，乙的結構簡式為CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烴丙與水加成反應生成的，則丙的結構簡式為CH3CH=CHCH2CH3，名稱為2-戊烯。②乙的鍵線式為，乙中含的官能團是羥基；③乙同類別的同分異構體中，含有3個-CH3的結構有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH、共3種。（4）根據題示信息，結合A生成的產物只有一種，且含有6個碳原子，說明A是1種環烴，環上有1個碳碳雙鍵，并且含有一個側鏈甲基，則烴A的結構可為?？键c：考查了有機物結構簡式的確定和同分異構體的相關知識。23．Ⅰ.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物。請填寫下列空白：（1）丙物質的電子式為，丁物質中陰離子與陽離子的個數之比為，寫出丁與水反應的離子方程式。（2）若標準狀況下5.6L甲物質完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質燃燒熱的熱化學方程式。（3）B、C兩種元素按原子個數比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質的量之比為3:2完全反應后的溶液中各離子濃度的大小關系為。Ⅱ.下圖是無機物A～N在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。N中只含有兩種元素，N可作為工業生產C的原料。請填寫下列空白：（1）單質G：。（2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是（填寫序號）。（3）反應⑩的離子方程式是。（4）反應④的離子方程式是。（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：。（6）現有1molN參加反應，假設各步反應均完全，生成C的質量為490g，生成G的質量為224g，則反應①的化學方程式為【答案】Ⅰ.（1）NaH；1:2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（2）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=-4QkJ/mol（3）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)Ⅱ.（l）Fe（2）③（3）3Fe+2NO3－+8H++＝3Fe2++2NO↑+4H2O（4）3Fe2++NO3－+4H++＝3Fe3++NO↑+2H2O（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（6）Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2【解析】試題分析：Ⅰ.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，甲由B、C元素組成，常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣，且B、C同周期，則甲是CO，所以B是C、C是O元素；乙物質為液體，乙是A、C元素組成，則乙是H2O2，所以A是H元素，D與A同一主族，且原子序數D大于C，所以D是Na元素；丙由A、D組成，則丙是NaH，丁由C、D組成，且原子個數之比為1：1，則丁是Na2O2，（1）丙物質的化學式為NaH，丁是Na2O2，丁物質中陰離子與陽離子的個數之比為1：2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：NaH；1：2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（2）標準狀況下物質的物質的量==，完全燃燒放出的熱量為akJ，則1molC