學業分層測評(建議用時：45分鐘)[學業達標]1．下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩定，生成的有色產物能溶于濃硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發生顯色反應C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SOeq\o\al(2－,4)D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現象，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化【解析】A項，濃硝酸光照下發生分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使濃硝酸呈黃色；B項，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍色；C項，溶液中若存在Ag＋或SOeq\o\al(2－,3)也會產生相同的實驗現象；D項，常溫時，Cu與濃硫酸不發生反應?！敬鸢浮緼2．關于濃H2SO4與Cu反應的敘述正確的是()A．在反應中，濃H2SO4只表現出氧化性B．此反應屬于復分解反應C．在反應中，濃H2SO4既表現出氧化性，又表現出酸性D．每1mol銅參加反應就有2molH2SO4被還原，同時生成2molSO2【解析】該反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反應前后元素化合價的變化可知：濃H2SO4既表現出氧化性，又表現出酸性，該反應為氧化還原反應，在該反應中，每2molH2SO4參加反應只有1molH2SO4被還原?！敬鸢浮緾3．下列有關濃硫酸的敘述正確的是()【導學號：76220276】A．冷的濃硫酸使鐵、鋁鈍化屬于化學變化B．濃硫酸與金屬活動性順序中在氫后面的金屬反應生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應生成的氣體一般為H2C．濃硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等氣體D．濃硫酸是不揮發性強酸，氫硫酸是揮發性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2S氣體【解析】濃H2SO4與金屬反應的還原產物均是SO2，B項錯誤；濃H2SO4可與NH3反應，故不能干燥NH3，C項錯誤；H2S有還原性，濃H2SO4會氧化H2S氣體，D項錯誤。【答案】A4．下列關于硝酸的認識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應不產生氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應時，只表現出氧化性【解析】濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應，且不產生氫氣；在與金屬反應時，硝酸既表現氧化性又表現酸性；濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化?！敬鸢浮緼5．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下都不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低【解析】常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項錯誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質量增加，B項錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應，C項錯誤；在空氣中，濃硝酸揮發、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項正確。【答案】D6．從經濟效益和環境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是()【導學號：76220277】A．Cueq\o(→,\s\up10(濃硫酸),\s\do10(△))CuSO4eq\o(→,\s\up10(BaNO32))Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up10(空氣),\s\do10(△))CuOeq\o(→,\s\up10(稀硝酸))Cu(NO3)2【解析】A、B、C項中，利用Cu與HNO3、濃硫酸反應，過程中產生NO2、NO和SO2等大氣污染物，不利于環保，同時，反應物(HNO3、濃硫酸)不能全部轉化為生成物，經濟效益差。D項，有關反應為：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，環保和經濟效益都較為理想。【答案】D7．用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是()A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【解析】上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離，從而可以控制反應生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應，C項正確；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應將反應后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現液體噴出試管而發生危險，故D不合理?！敬鸢浮緿8．物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是()【導學號：76220278】A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5【解析】設2molZn參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNOeq\o\al(－,3)，這部分是沒有參與氧化還原反應的HNO3；HNO3→N2O過程中N元素的化合價＋5價→＋1價，根據得失電子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，則n(HNO3)＝1mol，即有1molHNO3被還原。【答案】A9．用如圖裝置制取、提純并收集表中的4種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是()氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸銅片酸性KMnO4CCO2稀硫酸Na2CO3固體濃硫酸DNH3濃氨水生石灰濃硫酸【解析】由裝置圖可知，制取氣體采用固體與液體常溫下反應，且采用向上排空氣法收集。c為凈化提純裝置。A項不能用NaOH溶液作干燥劑，因為NaOH不僅與揮發出的HNO3反應，也與NO2發生反應；B項Cu與濃硫酸只能在加熱條件下才能發生反應，且SO2不能用酸性KMnO4干燥；D項不能用濃硫酸干燥NH3，且收集NH3應用向下排空氣法收集。【答案】C10．濃硫酸常溫下為黏稠液體，且濃硫酸具有強吸水性、脫水性、氧化性。則：【導學號：76220279】(1)將濃硫酸敞口放置在空氣中其質量會________，溶質的質量分數會________，本過程中濃硫酸表現出________性。(2)濃硫酸表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用濃硫酸干燥的是________。A．NH3 B．H2S(具有還原性)C．H2 D．SO2E．O2FG．HBr(具有強還原性)(3)用蘸有濃硫酸的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑。說明濃硫酸表現出________性。(4)濃硫酸表現強氧化性時，在加熱條件下，能與Cu、C等單質反應。請寫出這兩個化學反應方程式，并指出與Cu反應時，除表現強氧化性外，還表現什么性質？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，這是利用了硫酸的________性，請寫出有關的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________________。【解析】本題綜合考查濃硫酸的吸水性，用作干燥劑，干燥非堿性非還原性的氣體；濃硫酸的脫水性使有機物中的H、O兩種原子以2∶1的比例脫出來；Cu與濃硫酸的反應除了表現濃硫酸的強氧化性外，還有部分＋6價的S未發生化合價的變化，表現為酸性。(1)中，由于濃硫酸具有強吸水性，所以將其敞口放置在空氣中其質量會增加；因吸水溶液變稀，故質量分數會減??；本過程中濃硫酸表現出了吸水性。(2)中，由于濃硫酸具有強氧化性，能氧化具有還原性的氣體，因此，A、B、F、G均不能用濃硫酸進行干燥。(3)中，因濃硫酸具有脫水性，它能將木材脫水，即按水分子中氫、氧原子數的比(2∶1)奪取木材中的氫原子和氧原子。所以，字跡一會兒就變黑。(4)中，濃硫酸在加熱的條件下與金屬銅和非金屬C發生反應，這體現了濃硫酸的強氧化性，但與Cu發生反應時，由于生成了CuSO4，濃硫酸還表現出了酸性。(5)中，因稀硫酸能跟堿性氧化物和鹽反應生成鹽和水，銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，鐵銹的主要成分是Fe2O3，這表現了硫酸的酸性。【答案】(1)增加減小吸水(2)CDE(3)脫水(4)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2H2SO4(濃)＋Ceq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，還表現酸性(5)酸3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O,2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O11．在濃硝酸中放入銅片，(1)開始反應的化學方程式為_______________________________________，實驗現象為_____________________________________________________。(2)若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式______________________________________________________________________________________。(3)待反應停止后，再加入少量質量分數為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用文字和離子方程式說明原因)。(4)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產生氣體5.6L(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質的量是________?！窘馕觥康?2)題中隨著反應的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應后階段發生的是銅與稀硝酸的反應。第(4)題中，n(NOx)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，故根據氮原子守恒可知，消耗n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(NOx)＝2×eq\fg,64g·mol－1)＋mol＝mol?！敬鸢浮?1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，H＋與原溶液中的NOeq\o\al(－,3)構成強氧化性的環境，又能與過量的Cu反應，反應方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)mol[能力提升]12．將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()【導學號：76220280】A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少【解析】硝酸越濃，反應速率越快。Cu與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式分別為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反應的化學方程式可知：等質量的Cu分別與濃硝酸、稀硝酸完全反應時，耗酸量前者多，還原產物前者NO2為紅棕色氣體，后者NO為無色氣體，而氧化產物都為Cu(NO3)2，反應過程中得失電子數相等。【答案】B13．非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是______；②在工業生產中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了______而污染環境。(2)若A在常溫下為有刺激性氣味的氣體，C是紅棕色氣體。①A、C的化學式分別是：A______；C______。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式______________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應?！窘馕觥?1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為NH3，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應：4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。此反應中有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應?！敬鸢浮?1)①H2SO4②酸雨(2)①NH3NO2②Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O屬于14．為了驗證木炭可