公主嶺第三高級中學第二節分子的立體構型課時1價層電子對互斥理論復習回顧共價鍵σ鍵π鍵鍵參數鍵能鍵長鍵角衡量化學鍵穩定性描述分子的立體結構的重要因素成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡面對稱一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線型）2、三原子分子立體結構（有直線形和V形）３、四原子分子立體結構（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2OCOCl2NH3P4４、五原子分子立體結構最常見的是正四面體CH4C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子分子世界如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收，常使人流連忘返。那么分子結構又是怎么測定的呢？早年的科學家主要靠對物質的宏觀性質進行系統總結得出規律后進行推測，如今，科學家已經創造了許許多多測定分子結構的現代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。所謂分子立體結構其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。當一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現吸收峰。通過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化學鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結構。科學視野—分子的立體結構是怎樣測定的？（指導閱讀P37）測分子體結構：紅外光譜儀→吸收峰→分析。

同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，什么原因？思考:直線形V形

同為四原子分子，CH2O與NH3分子的的空間結構也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形1、要點：對ABn型的分子或離子，⑴分子或離子的空間構型取決于中心原子A周圍的價層電子對數（包括用于形成共價鍵的共用電子對和沒有成鍵的孤對電子）。⑵價層電子對盡可能彼此遠離，使它們之間的斥力最小，分子體系能量最低。⑶價層電子對數通常采取斥力最小對稱分布：2對:直線型；3對：平面三角形；4對：四面體；5對：三角雙錐；6對：八面體。二、價層電子對互斥理論(VSEPR模型)——預測分子結構的簡單理論2、分子構型預測舉例（1）基本概念：（以氨分子為例說明）

HNH3HNH中心原子配位原子配位數?

??××?×?孤電子對σ鍵電子對σ鍵電子對σ鍵電子對（2）中心原子周圍的價層電子對數的計算

中心原子價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數

（可由電子式直接數出）σ鍵電子對數等于中心原子結合的原子數。中心原子上的孤電子對數=1/2（a-xb）a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。氫為1，其他原子等于8-該原子的價電子。對于陽離子來說，a為中心原子的價電子數減去離子的電荷數。對于陰離子來說，a為中心原子的價電子數加上離子的電荷數。

6

15-1=40

4+2=60224132孤電子對的計算

6

221=?（a-xb)3、確定分子的立體結構步驟：（1）先確定中心原子的價層電子對數①價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數

②價層電子對數=【中心原子價電子數+(配位原子數×配位原子提供的成鍵電子數)】/2

中心原子上的孤電子對數＝(a-xb)/2氧、硫作配位原子時，看作不提供成鍵電子。中心原子價層電子對數=【中心原子價電子數】÷2（2）價層電子對數n與VSEPR模型的關系

n=2n=3n=4n=5n=6直線型平面三角形四面體三角雙錐體八面體（3）中心原子上無孤對電子的分子：VSEPR模型就是其分子的立體結構。中心原子上存在孤對電子的分子：先由價層電子對數得出含有孤對電子的VSEPR模型，然后略去孤對電子在VSEPR模型占有的空間，剩下的就是分子的立體結構。直線形平面三角形正四面體

BeCl2BF3CH4、CCl4234中心原子上無孤對電子的分子：三角雙錐

正八面體

PCl5SF656V型三角錐形V型PbCl2

NH3H2O略去1對孤對電子占據位置后的立體結構為V型略去1對孤對電子占據位置后的立體結構為三角錐形略去2對孤對電子占據位置后的立體結構V型中心原子上存在孤對電子的分子：123134224220213330直線形V型平面三角形無孤對電子與VSEPR模型相同為平面三角形無孤對電子與VSEPR模型相同為直線形略去1對孤對電子占據位置后的立體結構為V型134440三角錐正四面體

無孤對電子與VSEPR模型相同為正四面體略去1對孤對電子占據位置后的立體結構為三角錐形應用反饋:0120100022233444直線形V形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體課堂練習1.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P4BBC3.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（）A.若n=2，則分子的立體構型為V形B.若n=3，則分子的立體構型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構型為正四面體形D.以上說法都不正確課堂練習C4.美國著名化學家鮑林（L.Pauling,1901—1994）教授具有獨特的化學想象力：只要給他物質的分子式，