第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)§金屬晶體【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．能列舉金屬晶體的基本堆積模型2．了解金屬晶體性質(zhì)的一般特點(diǎn)3．理解金屬晶體的類(lèi)型與性質(zhì)的關(guān)系【自主學(xué)習(xí)】1、金屬晶體：（1）定義：和通過(guò)形成的晶體。（2）構(gòu)成微粒：。（3）微粒間相互作用：。2、金屬晶體的原子堆積模型Ⅰ、概念①緊密堆積：微粒之間的作用力，使微粒間盡可能地相互接近，使它們占有最小的空間②空間利用率：空間被晶格質(zhì)點(diǎn)占滿(mǎn)的百分?jǐn)?shù)。用來(lái)表示緊密堆積的程度③配位數(shù)：在晶體中，與離子直接相連的帶異電荷的離子數(shù)稱(chēng)為配位數(shù)Ⅱ、金屬晶體的原子堆積模型金屬原子在二維平面里有兩種方式為非密置層和密置層__層，配位數(shù)為_(kāi)______層，配位數(shù)為（2）金屬原子在三維空間里有四種堆積方式①簡(jiǎn)單立方堆積，非密置層排列的金屬原子，在空間內(nèi)可能的排列。這種堆積方式形成的晶胞是一個(gè)，每個(gè)晶胞含個(gè)原子，被稱(chēng)為堆積。這種堆積方式的空間利用率，只有金屬釙采取這種堆積方式。②體心立方堆積----鉀型如果是非密置層上層金屬原子填入下層的金屬原子形成的凹穴中，每層均照此堆積，如圖：這種堆積方式所得的晶胞是一個(gè)含個(gè)原子的立方體，一個(gè)原子在立方體的，另一個(gè)在立方體的，稱(chēng)為體心立方堆積，這種堆積方式的空間利用率（）顯然比簡(jiǎn)單立方堆積的多了，許多金屬是這種堆積方式，如堿金屬，簡(jiǎn)稱(chēng)為鉀型。③六方最密堆積型和面心立方最密堆積對(duì)于密置層的原子按鉀型堆積方式堆積，會(huì)得到兩種基本堆積方式----和，即：鎂型和銅型。六方最密堆積如下圖左側(cè)，按的方式堆積;面心立方最密堆積如圖右側(cè),按的方式堆積.這兩種堆積方式都是金屬晶體的堆積,配位數(shù)均為,空間利用率均為,但所得的晶胞形式不同。例1．金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是（）A．良好的導(dǎo)電性B．反應(yīng)中易失電子C．良好的延展性D．良好的導(dǎo)熱性例2．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（）A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低例3.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（）A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B、金屬元素在一般化合物中只顯正價(jià)C、金屬元素在不同的化合物中的化合價(jià)均不同D、金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體解析：A、對(duì)于變價(jià)金屬中，較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性，又有還原性，如Fe2+。B、金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中只顯正價(jià)。C、金屬元素有的有變價(jià)，有的無(wú)變價(jià)，如Na+。D、金屬汞常溫下為液體。答案：B。例4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵．金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)．由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鎂的硬度大于鋁B．鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣C．鎂的硬度大于鉀D．鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀[及時(shí)訓(xùn)練]1．金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是A．4B．3C．2D．12．金屬晶體的中金屬原子的堆積基本模式有A．1B．2C．3D．43．仔細(xì)觀察右圖這種堆積方式是A．鉀型B．簡(jiǎn)單立方C．鎂型D．銅型4．下列排列方式是鎂型堆積方式的是A．ABCABCABCB．ABABABC．ABBAABBAD．ABCCBAABCCBA5．下列金屬晶體采取的堆積方式是銅型的是A