1、非理想氣體的狀態方程○討論高壓、低溫條件下也實用的問題；○以微觀理論為基礎，對氣體結構簡化假設；○在某一特定狹小的p、T范圍內，依經驗總結得出。1.范德瓦耳斯(VanderWaals)方程考慮和時，不能忽略分子間引力和斥力，對理想氣體物態方程進行修正：1mol

范氏氣體方程mol

范氏氣體方程p：實際氣體的壓強V：實際氣體的體積混合理想氣體的狀態方程(1)道爾頓分壓定律：混合理想氣體的壓強等于各組分的分壓強之和。某組分的分壓強：該組分單獨存在時（它的溫度、體積與混合氣體的溫度、體積相同的條件下）的壓強。討論：○各種氣體的a,b值(稱為范德瓦耳斯常量)，由實驗測得。○實際氣體在相當大的壓強范圍內更近似遵守范德瓦耳斯方程。例題選講P.25例5由理想氣體狀態方程得到的壓強比由范氏氣體方程得到的壓強值大。1molN2在等溫壓縮過程中的實驗值和理論值的比較：理論上把完全遵守此方程的氣體稱為范德瓦耳斯氣體。實驗值理論值p(atm)

VmpVm

(atm.l)(p+a/Vm2)(Vm-b)(atm.l)122.4122.4122.411000.222422.2422.405000.0623531.1822.677000.0532537.2722.659000.0482543.4322.4010000.0464046.4022.002.昂內斯(Onnes)方程在特定狹小的p、T范圍內，用級數表示氣體狀態方程：或其中A稱第一位力系數、B稱第二位力系數...討論：(1)一般取前2項或前3項足夠；(2)適應性強，被廣泛應用。荷蘭物理學家，于1908年首次液化氦氣，又于1911年發現金屬超導現象。他在研究永久性氣體液化時，于1901年提出了描述真實氣體的另一物態方程—昂內斯方程。基本概念1.熱現象、熱運動、開放系統、封閉系統、孤立系統；2.熱力學平衡態；3.溫度、溫標、經驗溫標、理想氣體溫標、熱力學溫標；4.理想氣體基本規律1.熱力學第零定律為建立溫度概念提供實驗依據2.攝氏溫標與其它溫標的關系3.理想氣體狀態方程4.混合理想氣體物態方程(1)道爾頓分壓定律(2)平均摩爾質量(3)混合理想氣體狀態方程5.非理想氣體狀態方程(1)范德瓦耳斯方程(2)昂內斯方程(4)定容氣體溫度計的測溫屬性是氣體的壓強。()(3)兩只溫度計用同種標度方法定標，用來測同一物體的溫度，其數值必然相同。()(2)若系統同外界及系統內部各部分之間無熱交換發生，系統一定處于平衡態。()三、基本技能1.把握概念，并作出正確判斷。舉例：判斷和填空(1)系統狀態參量不隨時間變化的狀態就是平衡態。()√×××(5)一氣缸中封閉一定質量的理想氣體，則①使氣體溫度升高，可以同時使體積減小；()②使氣體溫度升高，可以同時使壓強增大；()③使溫度不變，可以同時使壓強和體積增大；()④當壓強保持不變，溫度升高，體積減小。()(6)兩個彼此處于熱平衡的系統，它們的

相等。(7)建立一種經驗溫標需要選擇

；規定

；并選定

。(8)某物溫度恒定，用華氏溫度計測得示數為167.0°F,用攝氏溫度計測得的示數應為

℃，對應熱力學溫度應為

K。(9)給車胎打氣，使其達到需要的壓強，夏天打入的氣體比冬天打入的氣體

。×√√×溫度測溫物質及測溫屬性測溫屬性隨溫度變化的函數關系標準溫度點少75348.152.運用其中知識解決實際問題例1.一支刻度均勻的溫度計，在水的冰點時示數為5°，沸點時示數為95°，用它去測量40℃的物體所得示數應為多少？例2.容器內貯有甲種理想氣體2.0g，其壓強為1atm，溫度為27℃；然后加入同溫度的乙種理想氣體3.0g，平衡時測得容器內混合氣體壓強為1.75atm，求甲、乙兩種氣體的摩爾質量之比。41°1:2

例3.（書P.32＃13）一氧氣瓶的容積是32L，其中氧氣的壓強是130atm，規定瓶內氧氣壓強降到10atm時就得充氣，以免混入其他氣體而需洗瓶，今有一玻璃室，每天需用1.0atm氧氣400L，問一瓶氧氣能用幾天。解：先作兩點假設，（1）氧氣可視為理想氣體，（2）在使用氧氣過程中溫度不變。

例4.抽氣問題。用活塞式抽氣泵對容積為V的容器抽氣，若活塞往復一次，泵所抽氣體體積為△V，試問欲使容器中的壓強從p0降為p，活塞往復多少次？設氣體溫度始終不變。

解：對于