河南省長垣市第十中學2020_2021學年高二化學上學期期中試題河南省長垣市第十中學2020_2021學年高二化學上學期期中試題PAGEPAGE12河南省長垣市第十中學2020_2021學年高二化學上學期期中試題河南省長垣市第十中學2020—2021學年高二化學上學期期中試題滿分：100分考試時間：90分鐘一、選擇題每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意1．下列反應中能量變化與其它不同的是（）A．鋁熱反應B．天然氣燃燒C．酸堿中和反應D．Ba（OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合2.常溫下，適合馬鈴薯生長的土壤的pH大致是5，其中的c(H+）最接近于（） A。0.01mol/L B.1×10-5mol/L C.1×10—7mol/L D。1×10—9mol/L下列物質屬于弱電解質的是()

A．CH3COOHB．Cl2C．NaOHD．SO24、純水中存在電離平衡：H2OH++OH-。下列采取的措施中，能促進水的電離的是（）A．適當加熱B.加入幾滴濃鹽酸C.加入少量NaOHD.加入少量NaCl5。在生活、生產中為減小反應速率而采取的措施合理的是()A.使用加酶洗衣粉洗滌衣物B.在糕點包裝內放置小包除氧劑C。煅燒前將礦石粉碎成細小顆粒D.用稀硫酸浸溶礦石(主要成分Al2O3、Fe2O3)時加熱到80℃6.對于反應N2+3H22NH3，下列變化可增大活化分子百分數而使反應速率加快的（）①增大壓強；②升高溫度；③增大H2濃度；④使用催化劑A．①③④B．①②④C．②③D．②④7．已知：2SO2（g)+O2(g）2SO3(g)△H=―196。6kJ／mol.在容器中充入1molSO2 和0.5molO2充分反應,最終放出的熱量為（）A．196。6kJB．98.3kJC．＜98。3kJD．＞98.3kJ8．常溫下,將0.3mol/L的HCl和pH=13NaOH溶液等體積混合，所得混合液的pH為(）A。1B。3C.7D。139.已知：①2NO2(g)N2O4（g)△H1<0；②2NO2(g）N2O4（l）△H2〈0;下列能量變化示意圖中，正確的是（）ABCDABCD10．已知：①Zn（s)＋1/2O2（g)=ZnO（s)ΔH＝－348.3kJ·mol-1②2Ag（s）＋1/2O2(g)=Ag2O（s)ΔH＝－31.0kJ·mol-1則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag（s）的ΔH等于：()A．－317.3kJ·mol-1B．－379.3kJ·mol-1C．－332.8kJ·mol-1D．＋317。3kJ·mol-111。下列實驗或事實中，不能證明CH3COOH是弱電解質的是（）A．常溫下，0。1mol/LCH3COOH溶液的pH=3B．常溫下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量相應的鹽CH3COONa（s），溶液pH增大C．常溫下，相同的鋅粒分別與等濃度鹽酸和醋酸溶液反應，后者產生氣泡的速率明顯慢D。常溫下，相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂條反應，產生H2體積（同溫同壓）相同12．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應：C(s）+H2O(g）CO(g)+H2((g)，下列說法中，不能說明反應達到化學平衡狀態的是（)A。容器內CO的物質的量分數保持不變B．容器內體系的壓強保持不變C．容器內氣體的密度保持不變D．單位時間內消耗1molH2O(g），同時生成1molCO（g)13。下列形式表示的反應為放熱反應的是（)ABCDC（s,石墨）=C(s，金剛石)△H=+1。9KJ/molN2（g）+O2（g）2NO（g）A(g）+2B(g）C（g)14。2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g）△H=—196.6KJ/mol是制備硫酸的重要反應.下列關于該反應的敘述不正確的是（）A．反應達到平衡狀態后，SO3(g)濃度保持不變B．催化劑V2O5能夠提高SO2的平衡轉化率C．增加O2的濃度利于提高SO2的平衡轉化率D。采用450℃高溫可以縮短反應達到平衡的時間15。在密閉容器中，反應：xA（g）+yB（s)zC(g）.達平衡時，A的濃度為0。5mol/L.若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度變為0。3mol/L.下列判斷正確的是（)A。x〈zB。平衡向正反應方向移動C.B的轉化率降低D.C的體積分數增大16。一氧化碳中毒,是由于一氧化碳跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地跟氧氣結合，人因缺少氧氣而窒息，甚至死亡。這個反應可表示如下:Hb?O2+COHb?CO+O2。搶救中毒者采取的措施不正確的是()A。立即打開門窗通風B。將中毒者轉移到空曠的地帶C。讓患者飲用大量的生理鹽水D。將重度患者立即送往醫院輸高壓氧氣

17．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（)A．CH4(g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+3/2O2（g)=SO3（s）△H2C．C6H12O6(s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O(l）△H3D．2CO（g)+O2（g）=2CO2（g）△H418．下圖表示一定條件下N2+3H22NH3的反應速率和時間的關系,其中t1是達到平衡需要的時間，t2～t3是改變一個條件后出現的情況，則該條件可能是（）A．加壓 B．升溫C．加入催化劑 D．增大反應物濃度19．下列物質按純凈物、混合物、強電解質、弱電解質、非電解質的組合正確的是（)純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀氯化氫乙醇20．可逆反應N2（g)+3H2（g)2NH3(g）的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態的是（）A．3v（N2）正=v（H2)正B．v（N2）正=v（NH3)逆C．v（N2)正=3v(H2）逆D．2v(H2)正=3v（NH3)逆2020—2021學年度（上)高二期中考試高二年級化學試卷一、選擇題答題卡(每題3分）1234567891011121314151617181920二、填空題（共40分）21．（13分）50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題：（1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器有___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___.(3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__(填“偏大”“偏小”“無影響”).（4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___;用50mL濃硫酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會___。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）22、（15分）超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:2NO（g)+2CO（g）2CO2(g)+N2(g）<0請回答下列問題：（1）該反應的平衡常數表達式為。（2）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡后采取下列某一措施，既能加快反應速率,又能提高座位號NO轉化率的是.a．選用更有效的催化劑b．升高反應體系的溫度c．降低反應體系的溫度d．縮小容器的體積（3）研究表明:在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號T/0CNO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L—1催化劑的比表面積/m2·g—1I2801。2×10—35。8×10-382IIT1c1c2124III350c3c4124=1\＊GB3①在上表格的實驗條件數據中，T1=,c3=；=2\＊GB3②在給出的坐標圖中，畫出了上表中的I、II、III實驗條件下建立平衡過程中,混合氣體里NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，請說出B曲線對應的實驗編號（填II、III）。23、(12分）在容積為VL的密閉容器甲中，充入3molCO2和6molH2，在溫度500℃時發生反應:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=－49.0

kJ·mol—1。H2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖。回答下列問題：（1）容器容積V=