第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁高中化學（必修二）分子晶體練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．人們發現金星大氣層有一種被稱為羰基硫(COS)的分子，其結構與CO2相似，羰基硫是一種與生命密切相關的物質。下列推測肯定不正確的是()A．COS是含有極性鍵的共價化合物B．COS的沸點比CO2高C．COS的電子式為：D．COS中所有原子最外層都滿足8電子穩定結構2．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數為NA3．金屬晶體的形成是因為晶體中存在（）A．金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用D．自由電子間的相互作用4．下列性質可能符合分子晶體特點的是()①熔點，易溶于水，水溶液能導電②熔點，液態不導電，水溶液能導電③能溶于，熔點，沸點④熔點，質軟，固態能導電，密度為A．①④ B．②③ C．①② D．②④5．下列有關分子晶體的說法中，正確的是（）A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定B．分子晶體中，共價鍵越強，鍵能越大，熔點越高C．冰融化時水分子間的共價鍵發生斷裂D．在冰的晶體結構中由于氫鍵的存在，其熔點較高6．下列敘述不正確的是（）A．氯化鈉晶胞中陰陽離子的配位數都為6B．由非金屬元素構成的化合物都是共價化合物C．區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射實驗D．干冰晶胞中，每個分子周圍距離最近且相等的分子有12個7．分子和晶胞示意圖如圖所示。下列關于晶體的說法不正確的是（）A．晶體可能具有很高的熔、沸點B．晶體可能易溶于四氯化碳中C．晶體的一個晶胞中含有的碳原子數為240D．晶體中每個分子與12個C分子緊鄰8．與晶體中所含化學鍵類型相同的物質是（）A． B． C． D．9．下列說法正確的組合是（）①組成分子晶體的粒子是原子②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③晶體中分子間作用力越大，分子越穩定④氯化鈉熔化時離子鍵被破壞⑤離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑥晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合A．①②③ B．①②④ C．④⑤ D．③⑤⑥10．下列物質熔、沸點的高低順序正確的是（）A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HFC．鄰羥基苯甲酸＞對羥基苯甲酸 D．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH311．電影《泰坦尼克號》講述了一個凄婉的愛情故事，導致這一愛情悲劇的罪魁禍首就是冰山。以下對冰的描述中不正確的是（）A．冰形成后，密度小于水，故冰山浮在水面上B．水在4℃時達到最大密度，4℃后水的密度變小C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間D．在冰中含有的作用力只有共價鍵和氫鍵12．我國科學家合成了富集11B的非碳導熱材料立方氮化硼晶體，其晶胞結構如圖。下列說法正確的是（）A．11BN和10BN的性質無差異B．該晶體具有良好的導電性C．該晶胞中含有14個B原子，4個N原子D．B原子周圍等距且最近的B原子數為1213．短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．R一定能與水反應B．Y和M在自然界均有單質存在C．X、Y形成的化合物都可以燃燒D．Z、X形成的氣體可使濕潤的藍色石蕊試紙變紅二、多選題14．一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機堿離子CH3NH，其晶胞如圖乙所示。下列說法正確的是（）A．圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B．有機堿離子CH3NH中含有配位鍵C．晶體甲中Ti4+的配位數為12D．若乙晶胞參數為anm，則晶體密度為×1021g·cm-3三、結構與性質15．下面是一些晶體的結構示意圖。(1)下列關于晶體的說法正確的是___________(填字母)。A．晶體的形成與晶體的自范性有關B．可以用X-射線衍射儀區分晶體和非晶體C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點D．晶胞就是晶體(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學式為AX3的化合物的是___________(填“a”或“b”)。(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞。①該晶胞“實際”擁有的銅原子數是___________，銅原子的配位數為___________。②該晶胞稱為___________(填字母)。A．六方晶胞B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)NiO、FeO的晶體結構相同，且r(Fe2+)＞r(Ni2+)，NiO的熔點為1960℃，則FeO的熔點___________(填“＞”或“＜”)1960℃，判斷的依據是___________。16．Ⅰ.回答下列問題：(1)利用價層電子對互斥模型推測分子或離子的空間結構。；___________；(共價分子)：___________。(2)有兩種活性反應中間體，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的結構，寫出相應的化學式。___________；___________。(3)按要求寫出由第二周期非金屬元素的原子構成的中性分子的化學式。平面三角形分子：_______，三角錐形分子：________，正四面體形分子________。Ⅱ．是鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質，它可通過下列反應制備：。(4)寫出基態的電子排布式：___________。(5)的空間結構是___________。(6)P、S、N元素第一電離能由大到小的順序為___________。(7)氨基乙酸銅分子結構如下，其中碳原子的雜化方式為___________，基態碳原子核外電子有___________種運動狀態。17．硼及其化合物廣泛應用于開發新型儲氫材料、超導材料、復合材料等高新材料領域。回答下列問題：(1)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中與N原子相連的H呈正電性()，與B原子相連的H呈負電性()，結構式如圖1。氨硼烷分子所含元素中第一電離能最小的元素是_______(填元素符號，下同)，電負性最大的元素為_______；分子內存在的作用力有_______。(2)Ti(BH4)3是一種復合材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。①基態Ti原子的核外電子排布式為_______②LiBH4由Li+和構成，其中的空間構型為_______(3)硼酸(H3BO3)是一種結構為片層狀的白色晶體。層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖2)，H3BO3分子中B的雜化軌道類型為_______，0.6molH3BO3晶體中有_______mol氫鍵。(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑，其晶胞結構如圖3。①該晶體中的配位數為_______②設NA為阿伏加德羅常數的值，則硼氫化鈉晶體的密度=___(用含a、NA的最簡式表示)g·cm-3。參考答案：1．C【詳解】A．COS是共價化合物，含有的鍵和鍵是極性鍵，A項正確；B．由于Mr(COS)>Mr(CO2)，且COS的結構與CO2相似，則COS的沸點高于CO2，B項正確；C．COS相當于CO2分子中的一個氧原子被硫原子取代，電子式是，C項錯誤；D．COS中碳元素的化合價是+4價，氧元素和硫元素的化合價都是-2價，碳原子的原子核外最外層電子數為4，氧原子和硫原子的原子核外最外層電子數均為6，所以COS中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構，D項正確；答案選C。2．D【詳解】A．只含有共價鍵的化合物是共價化合物，NO屬于共價化合物，A正確；B．同種非金屬元素原子之間形成非極性鍵，所以O2含有非極性共價鍵，B正確；C．由圖可知，過程②NO中化學鍵發生斷裂形成氮原子和氧原子，此過程需要吸收能量，過程③形成了新的化學鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過程釋放能量，C正確；D．根據方程式2NO=N2＋O2，每生成1mol氮氣，轉移的電子數為4mol，生成11.2LN2(標準狀況下)，即0.5molN2時，轉移電子數為2NA，D錯誤；故答案選D。3．C【詳解】A．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故A錯誤；B．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故B錯誤C．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故C正確；D．金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，金屬離子和自由電子之間存在較強烈的相互作用叫做金屬鍵，因此金屬晶體形成是由于金屬離子與自由電子形成的金屬鍵，故D錯誤；故答案：C。4．B【詳解】在分子晶體中，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。分子晶體熔化時，只需克服分子間作用力，不破壞化學鍵，所以分子晶體一般具有較低的熔點。此外，分子晶體還具有硬度小、易升華、有較強的揮發性、一般不導電等特點。①熔點高，不是分子晶體的性質；②熔點低，不導電，可能是分子晶體的性質；③熔沸點不高，可能是分子晶體的性質；④固態能導電，不是分子晶體的性質；故選B。5．D【詳解】A．分子間作用力的大小決定分子的物理性質，而分子的穩定性則取決于化學鍵的強弱，故A項錯誤；B．共價鍵是化學鍵，共價鍵的強弱與物質的熔點無關，故B項錯誤；C．冰融化時克服范德華力和氫鍵，水分子內的共價鍵沒有斷裂，故C項錯誤；D．在冰的晶體結構中存在分子間氫鍵，使其熔點較高，故D項正確。故選：D。6．B【詳解】A．氯化鈉的晶胞如圖，據圖可知距離Na+最近的Cl-有6個，即配位數為6，化學式為NaCl，所以配位數相同，即陰陽離子的配位數都為6，A正確；B．由非金屬元素構成的化合物不一定是共價化合物，如NH4Cl只含非金屬元素，但為離子化合物，B錯誤；C．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現周期性的有序排列，晶體的這一結構特征可以通過X射線衍射圖譜反映出來，所以區分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X射線衍射實驗，C正確；D．二氧化碳的晶胞如圖，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子，D正確；綜上所述答案為B。7．A【詳解】A.構成晶體的基本微粒是分子，因此晶體是分子晶體，不可能具有很高的熔、沸點，A錯誤；B.由于是非極性分子，其可能易溶于四氯化碳中，B正確；C.每個的晶胞中含有的分子數為，因此含有的碳原子數為，C正確；D.如果以晶胞中一個頂點的分子為研究對象，則共用這個頂點的面的面心的分子與其距離最近且相等，有個，D正確；故選A。8．A【詳解】是離子晶體，只含離子鍵，A．是離子晶體，只含離子鍵，A正確；B．是原子晶體，只含共價鍵，B錯誤；C．是分子晶體，只含共價鍵，C錯誤；D．是離子晶體，含離子鍵、共價鍵，D錯誤；故選：A。9．C【詳解】①組成分子晶體的粒子是分子，①錯誤；②金屬晶體由陽離子與自由電子構成，沒有陰離子，②錯誤；③分子穩定性和化學鍵有關系，與晶體中分子間作用力沒有關系，③錯誤；④氯化鈉形成的晶體是離子晶體，熔化時離子鍵被破壞，④正確；⑤含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物形成的晶體是離子晶體，所以離子晶體中一定有離子鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，⑤正確；⑥SiO2晶體中每個硅原子與4個氧原子形成4個Si-O共價鍵，⑥錯誤；故選C。10．D【詳解】A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅都是共價晶體，共價晶體的熔沸點的高低需比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點越高，原子半徑O＜C＜Si，所以C-C的鍵長＜O-Si的鍵長＜C-Si的鍵長＜Si-Si的鍵長，所以金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅的熔點由高到低的順序為：金剛石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶體硅，A錯誤；B．同類型分子晶體的相對分子質量越大，溶沸點越高，但是HF分子間存在氫鍵，沸點反常，因此順序由高到低：HF＞HI＞HBr＞HCl，B錯誤；C．鄰羥基苯甲酸可以形成分子內氫鍵，使熔沸點偏低，而對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高，故對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲酸的高，C錯誤；D．同分異構體的支鏈多的熔、沸點越低，即CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3，D正確；故選D。11．D【詳解】A．水在形成冰時，由于氫鍵的存在，使得密度減小，故冰浮在水面上，A正確；B．水在時密度最大，B正確；C．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間，C正確；D．在水分子內含有共價鍵，水分子間存在氫鍵，同時也存在范德華力，D錯誤。故選D。12．D【詳解】A．11B

和10B互為同位素，形成的化合物在化學性質上無差異，但其物理性質不同，故A錯誤；B．該晶體結構中無自由移動的電子，不具有導電性，故B錯誤；C．由圖可知，該晶胞含4個N原子，B原子位于晶胞的頂點和面心上，故B原子的數量為8×18+6×12=4個，故C錯誤；D．由晶胞示意圖，1個N原子與4個B原子成鍵，1個B原子可以和3個N原子成鍵，這些N原子距中心N原子等距離且最近，總數為12個，故D正確；故選D選項。13．D【分析】X、R原子最外層電子數都為1，X、R位于第IA族，X的原子半徑最小，X為H元素；Y、Z、M的最外層電子數依次為4、5、6，Y、Z、M依次位于第IVA族、第VA族、第VIA族，原子半徑R＞M＞Y＞Z，則R為Na元素、Y為C元素、Z為N元素、M為S元素。【詳解】A．R為Na，Na與H2O反應生成NaOH和H2，A項正確；B．Y為C元素，C元素在自然界中有單質存在如石墨等，M為S元素，游離態的硫常存在于火山口附近或地殼的巖石中，B項正確；C．X為H，Y為C，H、C形成的化合物為烴，烴都可以燃燒，C項正確；D．Z為N、X為H，N與H形成的氣體NH3可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D項錯誤；答案選D。14．BD【詳解】A．圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點上，圖乙中I-位于正方體的面心上，故A錯誤；B．有機堿離子CH3NH是由NH3和CH通過配位鍵形成的，NH3提供對孤對電子，CH提供空軌道，故B正確；C．晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點上，Ca位于體心，O位于棱的中點，Ti4+的配位數為6，故C錯誤；D．由圖乙可知，一個晶胞中含有Pb2+的個數為1，CH3NH的個數為=1，I-的的個數為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3，故D正確。故選BD。15．(1)AB(2)b(3)

4

12

C(4)

＜

兩者均為離子晶體，且陰、陽離子電荷數均為2，但Fe2+的離子半徑較大，FeO的晶格能小，因此FeO的熔點較低【解析】(1)A．在一定條件下，物質能形成具有幾何形狀的晶體，這個過程與晶體的自范性有關，A正確；B．區別晶體與非晶體最可靠的方法是對固體進行X-射線衍射實驗，B正確；C．非晶體沒有固定的組成，沒有固定的熔點，C錯誤；D．晶體是由數量龐大的晶胞無隙并置而成的，D錯誤；故答案為：AB；(2)a中每個黑球周圍有6個白球，而每個白球周圍有3個黑球，故黑球與白球數目之比為1∶2，b中每個黑球周圍有6個白球，而每個白球周圍有2個黑球，故黑球與白球數目之比為1∶3，a所示物質的化學式為AX2、b所示物質的化學式為AX3，故答案為：b；(3)①根據晶胞結構和均攤法知，該晶胞中Cu原子個數=8×+6×=4；在銅的晶胞中，頂點上的銅原子被8個晶胞共有，每個晶胞中與1個頂點上銅原子距離最近的銅原子數是3，每個面上的銅原子被2個晶胞共有，所以銅原子的配位數是3×8×=12，故答案為：4；12；②晶胞中銅原子位于頂點和面心，即該晶胞稱為面心立方晶胞，C正確，故答案為：C；(4)NiO和FeO均為離子晶體，且晶體中陰、陽離子所帶電荷數均相同，由于半徑：Fe2+＞Ni2+，則晶格能：FeO＜NiO，由此判斷熔點：NiO＞FeO，故答案為：＜；兩者均為離子晶體，且陰、陽離子電荷數均為2，但Fe2+的離子半徑較大，FeO的晶格能小，因此FeO的熔點較低。16．(1)

正四面體形

平面三角形(2)

(3)

(4)或(5)正四面體(6)(7)

6【解析】（1）中價電子對數是4，沒有孤電子對，空間結構為正四面體形。是型分子，價電子對數是3，沒有孤電子對，空間結構是平面三角形。（2）型分子中，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是。（3）由第二周期非金屬元素的原子構成的中性分子中，呈三角錐形的是，呈平面三角形的是，呈正四面體形的是。（4）是29號元素，基態的電子排布式為[或。（5）中心原子P的價電子對數為，無孤電子對，則為雜化，的空間結構是正四面體。（6）同一主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，又因為P原子核外道處于半滿結構，更為穩定，所以P的第一電離能