泰安四中2023屆高二上學期第一次月考試題化學試題2023.10一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分)1．在生產和生活中，人們廣泛利用著化學反應釋放的能量。下列說法正確的是()A．物質發生化學變化并不一定都伴隨著能量變化B．用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學稱為熱化學C．有能量變化的都是化學變化D．任何反應中的能量變化都表現為熱量變化2．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是()A．石墨B．二氧化錳C．鋅D．汞3．我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是()A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕B．發生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生4．已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－15．如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是()A．ΔH>0B．X能量一定高于MC．該反應為放熱反應D．該反應一定不必加熱就可以發生6．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是()A．銅是陽極，銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少C．電流從鋅片經導線流向銅片D．銅離子在銅片表面被還原7．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式：Fe－3e－=Fe3＋8．把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質是()A．H2B．AgC．Cl2D．O29．下列說法正確的是()A．鋼鐵因含雜質而容易發生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區別在于水膜的酸性不同，一般以析氫腐蝕常見。D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化10．下列說法或表示方法正確的是()A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由“C(石墨)=C(金剛石)ΔH＝1.9kJ·mol”可知，金剛石比石墨穩定C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中：H＋＋OH－=H2OΔH＝－57.3kJ·mol，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于114.6kJ11．燒杯A中盛放0.1mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是()A．A為原電池，B為電解池B．A為電解池，B為原電池C．當A燒杯中產生0.1mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1molD．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度減小12．將金屬a放入b(NO3)2溶液中發生如下反應：a＋b2＋=a2＋＋b，則下列說法正確的是()A．常溫下，a或b可以與水發生反應B．a與b用導線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出C．a與b用導線連接插入b(NO3)2中一定構成原電池D．用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液，在陽極先析出b13．燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應將化學能轉變為電能的裝置，電解質溶液是強堿(如KOH)溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是()A．通入氧氣的一極發生還原反應，通入甲烷的一極發生氧化反應B．負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2OC．隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大14．某蓄電池放電、充電時的反應為Fe＋Ni2O3＋3H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推斷中正確的是()①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－③充電時，Ni(OH)2為陽極④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④15．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知化學健H－HCl－ClH－Cl鍵能436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1則下列熱化學方程式不正確的是()A.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183kJ·mol－116．用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是()A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極同時有mg氣體生成B．電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(6分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子總數為______(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為______kJ。18．(6分)將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后。(1)若在一個電極上得到0.1molCu，另一電極上析出氣體(在標準狀況下)的體積是________L。(2)若在一個電極上恰好得到0.4molCu，另一電極上再析出氣體(在標準狀況下)的體積是________L。19．(8分)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。(2)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________________________。②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(9分)某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為__________________________________________________________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式。正極反應式：________________________________________________________。負極反應式：________________________________________________________。21．(11分)請按要求回答下列問題。(1)根據圖1回答①②：①若斷開K2，閉合K1。A電極可觀察到的現象________________________________________________；B極的電極反應式為__________________________________________________。②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現象是________________；B極的電極反應式為____________。(2)根據圖2回答③④：③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為________________，電解反應的離子方程式為________________。④實驗完成后，銅電極增重ag，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積________L。22．(12分)(1)合成氨反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反應是一個反應物不能完全轉化為生成物的反應，在某一定條件下，N2的轉化率僅為10%，要想通過該反應得到92.2kJ的熱量，至少在反應混合物中要投放N2的物質的量為________mol。(2)肼(N2H4)－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式：__________________________，負極的電極