食鹽水怎么洗不掉呢？2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O陳海景復分解反應及其應用

知識回顧

什么是復分解反應?今天你需掌握的知識

復分解反應發生的條件是什么?

給HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2這八種物質分類，并判斷所給的物質之間能否發生反應，若能，完成表格對應內容。酸：堿：鹽：金屬氧化物：非金屬氧化物：

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HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4反應方程式是否為復分解反應規律HCl、NaOH………反應方程式是否為復分解反應規律HCl和NaOHHCl和Na2CO3HCl和Fe2O3NaOH和CuSO4NaOH和CO2NaOH和BaCl2CuSO4和BaCl2Na2CO3和BaSO4是是是否是是酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽酸+金屬氧化物→鹽+水堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO46HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O深層探究：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+討論：如何從微觀上解釋反應的含義？1、反應前溶液中有哪些離子？這些離子是怎么產生的？2、反應后溶液中有哪些離子？3、哪些離子濃度發生了變化？友情提示：復分解反應的實質：

離子互換結合,

離子濃度變化。

反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶.生成物的要求：有沉淀或氣體或水生成。小結復分解反應的實質：

離子互換結合,

離子濃度變化。

反應物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶.生成物的要求：有沉淀或氣體或水生成。小結游戲規則：探險隊正在舉辦一次探險活動，目標是距出發點100公里處的小屋，但中途危機四伏，能繞過危險，抵達終點者勝出。若不幸“遇難”（發生化學反應），寫出相應的反應方程式以示失敗；若順利通過，則需說明理由，并回頭找出危險，寫出反應方程式。輕松一刻NaClBaSO4MgSO4HClCa(OH)2

NaOHCu(OH)2

BaCl2

Na2CO3CaCO3起點

一分類、二看共，三思性，四選法。解決鑒別題的方法：(1)取試樣(2)加試劑(3)觀現象(4)作結論實驗過程的描述：2、現有四瓶失去標簽的無色透明溶液，可能是稀H2SO4、Na2SO4

溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液請予以鑒別。NaOH溶液待測液無色酚酞試液變紅無明顯現象稀H2SO4、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2CO3溶液稀H2SO4鐵粉Na2CO3溶液產生白色沉淀有氣體放出無明顯現象待測液稀H2SO4、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2CO3溶液澄清石灰水無明顯現象Na2SO4溶液走進實驗室3、某試驗田欲引用附近工廠排放的污水灌溉農田（利用污水中的氮元素）。已知污水中含有NH4NO3

、AgNO3，如何除去其中的雜質？（用反應方程式表示）AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3關注農業4、某化學試劑廠A、B、C、D四個車間排放的廢水中，分別含有氫氧化鈉、硫酸銅、碳酸鈉、鹽酸中的一種。在不加其他試劑的情況下，若控制流量，將它們排入反應池中，使其恰好完全反應，最后可形成不污染環境的廢液排入河流。已知B車間排放的污水pH>7，C車間排放的污水有顏色，反應池1中有氣泡產生，則A車間排放的廢水中有

，D車間排放的廢水中含有

。最后排入河流的廢液中含有的離子是

。ABCD反應池Ⅰ反應池Ⅱ河流CuSO4Na2CO3HClHClNaOHNa+、Cl-、SO42-NaOH化學與工業5、課本中“‘復分解反應發生條件’的活動與探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2

、NaOH、K2CO3

四中溶液。某校化學興趣小組的同學對試驗后的廢液進行了探究。取少許廢液，測得pH=12。【提出問題】廢液中除含有OH-外，還含有哪些離子？【理論分析】廢液是由四種鹽混合而成的。這四種鹽電離出的8種離子（H+、SO42-

、Ba2+、NO3-、Na+、OH-

、K+、CO3

2-）會發生反應。廢液的pH=12，顯堿性，所以可能不存在的離子是

；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO3-、K+和

。【猜想與假設】A：可能還有SO42-

、CO3

2-B：可能還有Ba2+C：可能還有Ba2+、SO42-

、CO3

2-

以上三種假設中，

假設一定不成立，原因是

。【實驗驗證】選擇其中一種可能成立的假設。設計實驗進行驗證。我選擇

假設，實驗方案如下：實驗步驟實驗現象結論H+Na+

CBa2+、與SO42-

、和CO3

2-不能共存B取少量廢液于試管中，逐滴加入稀硫酸，觀察現象。有白色沉淀生成廢液中含Ba2+，B假設成立。加適量鹽酸加鹽酸6、思考：有M和N兩種物質，它們都含有氫氧根。如果將M,N的混合溶液按下圖①②③進行實驗。M+N混合液濾液加適量的碳酸鈉溶液白色沉淀氯化鈣溶液氣體，能滅火水氯化鈉溶液操作b①③②(1)M，N可能是（寫化學式）

和

。濾液的溶質是

，步驟③反應的化學方程式

，反應的基本類型是

。NaOHCa(OH)2NaOHNaOH+HCl==NaCl+H2O復分解反應7、某實驗室用剩的廢水為無色澄清溶液，檢查所用藥品可能含有Na2CO3

、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物質中的一種或幾種。現取該溶液少許滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列問題；

該廢液中一定含有

，一定不含有

，可能含有

；

(2)寫出相應的反應的方程式：

Na2CO3

、Na2SO4

CuSO4、CaCl2NaClBaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClBaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

本節復習的內容是復分解反應及其應用。你有什么收獲和體會?請你自己進一步歸納總結,相信你一定很棒！1、探究了復分解反應的實質和前提。2、完善了復分解反應的條件；并對反應規律進行了歸納。3、復分解反應在工、農、醫、以及化學實驗中的應用。作業你在生活中還遇到過哪些類似問題，是如何解決的？學了本節內容，是否有更好的辦法？再見GOODBYE7、下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是（）A.H2SO4Na2CO3KOHB.MgCl2CuSO4NaNO3C.AgNO3BaCl2K2SO4D.HClK2CO3NaNO3B小結在做此類題時，緊緊抓住復分解反應的條件，滿足復分解反應條件的不共存，不滿足的可以共存。10、如圖所示，A、B、C、D、E、F均是初中化學常見物質。A與B發生的是復分解反應，B與C發生的是中和反應，F是維持人體正常生理活動必不可少的一種鹽。結合圖中信息回答有關問題：ABCF無色液體E

無色無味氣體D1.E的化學式是2.A與B反應的化學方程式為3.C與D反應的化學方程式為;

.

;H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O11、下圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉化關系。酸BaSO4BaCO3鹽1鹽2堿①②③④⑴寫出途中相應物質的化學式：酸

，堿

。⑵寫出圖中反應②和④的化學反方程式：②

；

④

。

⑶總結化學反應的規律是我們學習化學的方法之一。據上圖，總結出酸、堿、鹽之間相互反應的規律（任寫兩點）：

，

。H2SO4Ba(OH)2BaCl2+H2SO4==

BaSO4

↓+2HClBa(OH)2+Na2CO3==BaCO3

↓+2NaOH酸與堿反應生成鹽和水酸與鹽反應生成新酸和新鹽

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⑴Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑵BaCO3+CaCl2==CaCO3↓+BaCl2

⑶2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4⑷2FeCl3+3Mg(OH)2==2Fe(OH)3↓+3MgCl2

⑸HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O

⑹HCl+NaOH==NaCl+H2O⑺H2SO4+CuO==CuSO4+H2O⑻CaO+H2O=Ca(OH)2⑼BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl⑽KCl+NaNO3==KNO3+NaCl從下列化學反應方程式中，找出復分解反應，并歸納出反應類型和規律；不是復分解反應的說明理由。⑾CaCO3==CaO+CO2↑高溫復分解反應的類型和規律

1.酸+堿鹽+水2.酸+鹽新酸+新鹽3.酸+金屬氧化物鹽+水4.堿+鹽新堿+新鹽

(溶)(溶)5.鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2(溶)(溶)[學做小醫生]:胃病患者在做胃腸透視檢查之前喝一杯什么物質?用硫酸鋇和碳酸鋇哪一種好?提示:可溶性鋇鹽是有毒的!若誤服碳酸鋇,人就會中毒,喝硫酸鎂溶液能解毒嗎?

3.某鋇鹽具有不易被X射線透過的性質,醫療上常把它作為X射線透視腸胃的內服藥劑,俗稱"鋇餐",已知Ba2+有很強的毒性,那你認為下列物質中最適宜作"鋇餐"的是()

A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)2

2、復分解反應發生的條件是什么?

從化學反應的形式來看,復分解反應就是由兩種化合物相互交換成分而生成另外兩種化合物的反應。可簡單表示為:AB+CD=AD+CB1、什么是復分解反應?

生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成。知識回顧

——在做題時,首先要弄清待鑒別的物質有沒有共同的離子。如果有，則要把共同的離子放在一邊，看它們不同的離子有什么性質，再選擇合適的方法鑒別；如果沒有共同的離子，則要按它自身的性質，或通性，或特性來選擇鑒別方法。食鹽和堿面(Na2CO3)、醬油和老陳醋都是家庭中常見烹調用品.請你利用家中現有條件,將它們區別開來.要求每組物質簡要敘述幾種物理或化學鑒別方法、實驗步驟、現象和結論.

(1)食鹽和堿面(四種方法)

(2)醬油和老陳醋(三種方法)

[學力提高]

1、選擇初中化學中的常見物質填入下圖圓圈內,使圖中直線相連的物質間能發生反應.

(1)將所選物質的化學式填入圓圈中.

(2)任意寫出其中至少兩個不同類型反應的化學方程式并注明反應類型.

某化工廠排放的廢水中可能含有H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-、NH4+等離子，經測定該廢液的pH=12。取少量廢水，向其中滴加1、該廢液中一定存在的離子有

；2、該廢液中一定不存在的離子有

；3、該廢液中可能存在的離子有

。除雜質遵循的原則:①加入的試劑需過量②選用的試劑 只和雜質反應③不帶入新雜質.

除雜的方法:①根據溶解性②化學試劑法:將雜質變成 氣體或沉淀

例2:如何除去粗鹽中混有的CaCl2雜質？

將含雜質的NaCl用適量蒸餾水溶解，滴加Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾再向濾液中滴加稀HCl至無氣泡放出，蒸發、結晶。學以致用1、小英知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣,母親節那天決定送媽媽一個“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質,將蛋泡在其中,則見蛋的表面冒出大量氣泡,兩天后就得到一個沒有殼的蛋.

思考:你認為這杯物質是什么?

請寫出制作無殼雞蛋的化學方程式。2、蒸饅頭時，堿面（主要含Na2CO3

）放多了會發黃。為除去過多的堿面，做饅頭時可加入適量的（）A、食醋B、食鹽C、黃酒D、白糖A6、在校外實踐活動中，小李同學不小心被黃蜂蟄了一下（黃蜂毒液呈堿性），感到非常疼痛，為減輕小李同學的疼痛感，可使用生活中間物質處理。請回答：用什么物質處理能達到目的？為什么？3、有時,自來水管中流出的水有發黃現象,為了查明原因,某同學做了下列兩個實驗:

(1)用試管取少量自來水,滴入澄清石灰水,攪拌后靜置,觀察到有紅棕色沉淀析出;

(2)加熱,也會有上述實驗現象。這種紅棕色沉淀是什么？如果你遇到這種情況，請你設計經濟易行的處理方法。

4、鋁制品的表面有一層致密的氧