物質的轉化(1)A組1.某些物質在空氣中會發生化學反應并伴隨顏色變化。下列現象中，主要是因為空氣中的二氧化碳引起顏色變化的是(B)A.切開的蘋果變成咖啡色B.紫色石蕊試液變成紅色C.銀白色的鐵釘變成紅棕色D.白色硫酸銅粉末變成藍色2.如圖表示了初中科學中一些常見物質的相互轉化關系(部分反應條件已省略)。下列說法錯誤的是(D),(第2題))A.利用反應①可制得燒堿B.圈Ⅰ中發生的反應都是分解反應C.反應②可用來檢驗二氧化碳氣體D.圈Ⅱ中的化學反應說明氧氣具有可燃性3.下列物質的轉化過程不符合AB→C的是(D)A.COCO2→CaCO3B.CO2C6H12O6→H2OC.O2H2O→H2D.CuCuO→Cu(OH)24.下列各組轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是(B)eq\a\vs4\al\co1(,（第4題）)A.①②B.①③C.②③D.①②③5.我們曾學過碳及碳的化合物的相關知識，它們之間的轉化關系可表示為：Ceq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))COeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))CO2eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(Ca（OH）2))CaCO3)(第5題①)由此可寫出各步反應的化學方程式。硫及硫的化合物間的轉化關系可表示為：Seq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①點燃))SO2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②V2O5))SO3eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))H2SO4)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(Ca（OH）2),\s\do5(④))CaSO4)(第5題②)(1)模仿碳和碳的化合物間轉化關系的化學方程式的書寫，寫出硫和硫的化合物間轉化關系的化學方程式：反應③SO3＋H2O=H2SO4；反應④SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O。(2)實驗因操作不當，將濃硫酸滴在書頁上，一會兒書頁出現黑色，且由糊狀至爛洞狀。這是因為濃硫酸具有脫水性。(3)SO2和SO3化學性質不同的原因是分子的構成不同。6.生石灰是白色的塊狀物，在實際生產中應用非常廣泛。(1)生石灰的主要成分為CaO(填化學式)。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，其干燥原理是CaO＋H2O=Ca(OH)2(用化學方程式表示)。(2)石灰乳常用于畜禽欄舍的消毒，某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發現豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現灼傷、潰瘍，原因是CaO與水反應放出大量的熱。(3)上述用于消毒的石灰乳要現配現用，放置過久就沒有消毒作用了，其原因是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(用化學方程式表示)。7.單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用下圖簡單表示。僅限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、氫氧化鈣、二氧化碳和水八種物質作為反應物，將圖中指定序號的轉變過程用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。eq\a\vs4\al\co1(,（第7題）)例：①C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2。②CO2＋H2O=H2CO3。③Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。④CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O。⑤Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。⑥CaO＋H2O=Ca(OH)2。⑦3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4。B組8.堿石灰是NaOH與CaO的混合物，取一定量露置于空氣中部分變質的堿石灰，加水充分攪拌后過濾，所得物質成分可能是(A)選項ABCD濾液中的溶質NaOH、Ca(OH)2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3濾渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3【解析】NaOH與空氣中CO2反應生成Na2CO3和水，CaO與水反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應生成CaCO3和水。當把堿石灰放入水中后，Ca(OH)2微溶于水，并與Na2CO3反應生成CaCO3和NaOH。若Na2CO3少量，則Ca(OH)2過量，溶質中有生成的NaOH和溶解的Ca(OH)2，濾渣中有生成的CaCO3和未溶解的Ca(OH)2，A可能。9.小科以化合價為縱坐標、以物質類別為橫坐標繪制了下圖，每種物質中都有一種元素的化合價與縱坐標的數值對應，圖中字母均表示初中科學中的常見物質，其中“→”表示物質間的轉化關系。已知A中氧元素的質量分數為60%，C、D、E、F均含有銅元素。請回答下列問題：eq\a\vs4\al\co1(（1）“A＋H2O=B”的反應屬于基本反應類型中的化合反應。（2）寫出B和D反應得到C和水的化學方程式：H2SO4＋Cu（OH）2=CuSO4＋2H2O。（3）請列舉3種能與C反應得到F的物質：鐵、鋅、鎂。【解析】A是三氧化硫，B是硫酸，C是硫酸銅，D是氫氧化銅，E是氧化銅，F是銅。金屬活動性順序在銅前的金屬能與C（硫酸銅）反應生成銅，故可以是鐵、鋅、鎂。10.將金屬銅進行如圖甲實驗：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，滴加Ba（OH）2溶液的質量與產生沉淀的質量關系如圖乙所示。請回答：eq\a\vs4\al\co1(（1）寫出Cu→A的化學方程式：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO。（2）寫出C溶液中可能的溶質的化學式：CuCl2[或Cu（NO3）2]。【解析】（1）根據框圖可知，銅在加熱條件下與O2反應生成CuO。（2）由題意和圖乙可知，銅鹽的溶液中加入Ba（OH）2溶液，溶液開始時不產生沉淀，反應一段時間后產生沉淀，說明加入的稀酸B不是硫酸，并且酸是過量的，所以加入的酸可能是稀鹽酸或稀硝酸。11.較活潑金屬能否將較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，小美、小麗同學做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應的實驗。【實驗一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20毫升硫酸銅溶液的燒杯中，發現金屬鈉浮在液面上不停打轉，并發出嘶嘶聲，燒杯發燙，表層溶液中出現了藍色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒有出現紫紅色的銅。正準備整理器材，她們突然發現藍色沉淀漸漸變黑。【提出問題】生成的黑色固體是什么物質？【實驗二】搭建分離裝置，經過過濾、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末。【查閱資料】常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等。小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉。你認為小麗作出如此判斷的依據是質量守恒定律。小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物，依據是量少而又細小的銅粉雜在氧化銅之間可能看不清。【實驗三】為了進一步證實該黑色固體中是否含有銅，她們取少量該粉末放入試管，加入一定量的稀HCl（或稀H2SO4）溶液，略微加熱，發現固體全部消失，從而證實了小麗同學的猜想是正確的。那么藍色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢？【查閱資料】Cu（OH）2的起始分解溫度約為66℃【實驗反思】至此，謎底全部解開。為確保藍色沉淀不分解，實驗過程中要注意：①控制實驗的初始溫度；②放入的金屬鈉需適量；③硫酸銅溶液用量不能太少。【解析】要