知識回顧：下列裝置中屬于原電池的是（B

）AA3.電解池執教者：洪慶慶

2014年5月15日市研究課題《中學化學課堂改革學生學習方式的改進研究》研究課1.理解電解池的工作原理及結構。2.會書寫電極反應式和電解池總反應方程式。3.學會判斷電極產物。學習目標新知初探自學導引自主學習（完成導學案的填空1.2）一、電解池的構成及工作原理1．電解的概念使電流通過________溶液而在陰、陽兩極引起__________________的過程。電解質氧化還原反應2．電解池(1)概念：將_____轉變為________的裝置。電能化學能(2)構成條件(如圖)①_________電源；②兩個電極（陰極與陽極）；陰極：與電源________相連的電極。陽極：與電源_______相連的電極。③電解質溶液或熔融電解質；④形成_______________。正極負極直流閉合回路實驗探究電解CuCl2溶液，實驗步驟：

將兩根碳棒分別浸入CuCl2溶液中，觀察現象；

(2)將兩根碳棒用導線相連后，浸入

CuCl2溶液中，觀察現象；

(3)將兩根碳棒分別跟直流電源的正、負極相連接，浸入CuCl2溶液中，接通電源，觀察現象。實驗探究——實驗現象及結論電極與電源正極相連的電極與電源負極相連的電極現象通電前通電后產物無明顯現象無明顯現象有氣體生成；能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色；有紅色的固體生成氯氣銅1.在CuCl2水溶液中存在哪些離子？2.在通電前這些離子是怎樣運動的？3.接通電源后，離子的運動狀態發生了怎樣變化？4.離子在陰，陽極分別發生了什么反應？

小組共同討論Cu2+

、H+

、Cl-

、OH-2.在通電前這些離子是怎樣運動的？自由移動，雜亂無章3.接通電源后，離子的運動狀態發生了怎樣的變化？４.離子在陰，陽極分別發生了什么反應？陰離子在陽極發生氧化反應,陽離子在陰極發生還原反應.定向移動陽離子向陰極移動陰離子向陽極移動陰極陽極氯化銅溶液Cu2+Cl-H+OH-e-e-動畫演示Cu2++2e-=Cu2Cl--2e-=Cl2↑CuCl2(4)工作原理電極名稱陰極陽極實驗現象有____色物質析出產生的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變___

離子移動__離子移向陰極__離子移向陽極反應類型發生________反應發生________反應電極反應式總反應式紅還原氧化Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－==Cl2↑陽藍陰陰極陽極氯化銅溶液Cu2+Cl-H+OH-e-e-科學探究——反思產物Cl2Cu在兩極上得失電子是有競爭的,強者先行:氧化性：Cu2+>H+還原性：Cl->OH-要點歸納1．陽極產物的判斷C、Pt、Au為電極材料陰離子放電順序：活性陽極(金屬)＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子＞F－。2．陰極產物的判斷與電極材料無關，直接根據陽離子放電順序進行判斷。陽離子放電順序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+

＞Al3+

＞Mg2+

＞Na+

＞Ca2+>

K+

①找出溶液或熔融狀態中存在的陰陽離子②分析移向陰陽極的離子③按放電順序書寫電極反應式電極反應式的書寫

寫出用惰性電極電解CuBr2

溶液的電極反應式及總反應式。

陽極：

陰極：

總反應方程式：

練一練分析電解反應產物判斷的一般思路和方法分析溶液中存在的陰、陽離子判斷兩極上的電極反應及產物分析離子的移動方向及放電順序判斷電解池的陰、陽極歸納即時應用1．用惰性電極電解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段時間陰極和陽極上分別析出的物質分別是(

B

)A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

2．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c，d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（C

）A、a為負極,b為正極B、a為陽極,b為陰極C、電極過程中,d電極質量增加D、電解過程中,氯離子濃度不變【變式題】右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c，d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（A

）A、a為負極,b為正極B、a為陽極,b為陰極C、電極過程中,d電極質量增加D、電解過程中,氯離子濃度不變e-3.如圖所示，Ａ、Ｂ兩個裝置中分別盛裝足量的HCl溶液.⑴Ａ、Ｂ兩個裝置中屬于原電池的是

（填標號，下同），屬于電解池的是

．AB(2)Ｂ池中Ｃ是

極，發生

反應，電極反應為

；Pt是

極，發生

反應，電極反應為

．Ｂ池中總反應的化學方程式

．陰還原2H++2e-=H22Cl--2e-=Cl2↑氧化陽2HCl