第三節電解池

第一課時

英國化學家戴維(H·Davy，1778～1829)出生于木匠家庭，從小就對化學產生了濃厚的興趣,喜愛做各種探究實驗。電解水的實驗陽極陰極負極正極H2O22H2O==2H2↑+O2↑電解溫故而知新要求:各小組電解CuCl2溶液時，仔細觀察、記錄實驗現象，并討論如何檢驗兩極產物。實驗探究電解CuCl2溶液陽極陰極2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動畫

練習小組討論1.通電前，氯化銅溶液中有哪些離子？如何運動？通電后，陰、陽離子的運動有何變化?為什么?？2.根據電極產物，當離子定向移動到電極表面時，在陰、陽兩極哪些離子發生反應？寫出兩極電極反應式和總的化學方程式。思考是科學認識上的一種“智慧的火花”2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動畫

練習一、電解原理

陰極：

陽極：總反應方程式為：2、電解：第三節電解池歸納總結1、電極反應式

通電時，在陰、陽兩極上引起氧化還原反應的過程Cu2+＋2e－＝Cu（還原反應）

2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反應）

CuCl2===Cu+Cl2↑電解2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動畫

練習小組討論3.原電池是將化學能轉變為電能的裝置，那么電解池又是一個什么樣的裝置？我們要組成一個電解池，至少應包括哪些部分？

4.電解時，回路中的離子及電子的運動方向怎樣？

思考是科學認識上的一種“智慧的火花”2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動畫

練習3、電解池：(1）電解池：(2）電解池的組成：把電能轉化為化學能的裝置叫做電解池或電解槽①外接直流電源②兩個電極，③電解質溶液.第三節電解池(3)電流問題2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動畫

練習4．離子的放電順序陽極：I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－等含氧酸根離子(2)活性電極（Fe,Cu，Ag等金屬）：電極本身溶解放電陰極：(1)惰性電極(石墨、Pt、Au等)：

氧化性強的陽離子在陰極上的優先放電(得e-)還原性強的陰離子在陽極上的優先放電（失e-）

2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動畫

練習Ag+Cu2+（

H+）

Fe2+Mg2+Na+K+＞＞＞＞＞＞小結與電源正極相連陽極陰極與電源負極相連發生氧化反應陽離子移向Cu2+.

H+陰離子移向Cl-.OH-發生還原反應1.電源、電極、電極反應關系CC［練習］

1．寫出用碳棒作電極電解HCl溶液的電極反應式和電解的化學方程式。2、電解池3.離子的放電順序1、電解原理多媒體動畫

練習2、電解水時，在水中加入少量稀硫酸，為什么能在陽極得到氧氣，陰極得到氫氣，寫出有關的電極反應式謝謝大家！G陽極陰極電解CuCl2溶液實驗現象和兩極產物:

①與電源的負極相連的碳棒（陰極）上有一層紅色的固體析出。②與電源的正極相連的碳棒（陽極）上有氣泡產生，并有刺激性氣味。兩極產物:陰極——銅陽極——氯氣陽極陰極內容原電池電解池電極名稱

電極反應

電子移動方向

能量轉變

反應是否自發發生

1、原電池與電解池的比較歸納與比較戴維(H·Davy，1778～1829)

英國化學家戴維(H·Davy，1778～1829)出生于木匠家庭，從小就喜愛化學實驗。他一生最輝煌的成就莫過于新元素的發現。用電解法發現了七種元素，這在元素發現史上是罕見的一、電解原理

陰極：

陽極：Cu2+＋2e－＝Cu（還原反應）

2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反應）

總反應方程式為：2、電解原理：第三節電解池歸納總結1、電極反應式

通電時，陰、陽離子定向移動。陽離子移向陰極，在陰極得到電子發生還原反應，陰離子移向陽極，在陽極極失去電子發生氧化反應反應，這就是電解原理。CuCl2===Cu+Cl2↑電解多媒體動畫

3、電解池4.離子的放電順序2、電解原理1、電極反應式CC加入CuCl2H2O要求:各小組電解CuCl2溶液時，仔細觀察和記錄實驗現象，并討論如何檢驗兩極產物。實驗探究多媒體動畫

3、電解池4.離子的放電順序2、電解原理1、電極反應式電解CuCl2溶液電解水的實驗陽極陰極負極正極要求:各小組電解CuCl2溶液時，仔細觀察、記錄實驗現象，并討論如何檢驗兩極產物。實驗探究3、電解池4.離子的放電順序2、電解原理1、電極反應式CC電解CuCl2溶液多媒體動畫

陽極陰極小組討論

1、通電前氯化銅溶液里有哪些離子?這些離子的運動情況怎樣?2、通電時這些離子的運動情況有何變化?為什么?3、當離子定向移動到電極表面時，在陰、陽極發生的反應是什么?類型？寫出電極反應式。

4、原電池是將化學能轉變為電能的裝置，該裝置能量轉化方式又如何？陽極陰極思考是科學認識上的一種“智慧的火花”3、電解池4.離子的放電順序2、電解原理1、電極反應式多媒體動畫

4．離子的放電順序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+陽極：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－(等含氧酸根離子)(2)活性電極（Fe,Cu，Ag等）：電極本身溶解放電陰極：(1)惰性電極(Pt、Au、石墨等)

：氧化性強的陽離子在陰極上的