《第5單元化學方程式》（廣西來賓市武宣中學） 一.我會選（共40分.每小題2分；每小題有1個答案．） 1．下列說法正確的是（） A．根據質量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水 B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律 C．只有固、液體間反應遵循質量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質量守恒定律 D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質量等于參加反應的鐵絲與氧氣質量和 2．如圖是用來表示物質間發生化學變化的模型示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子．能用該示意圖表示的反應是（） A．2H2+O22H2O B．2H2O2H2↑+O2↑ C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl 3．下列化學方程式完全正確的是（） A．P+O2=PO2 B．C+O2=CO2↑ C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 4．化學反應前后肯定不變的是（） A．物質的種類 B．分子的種類 C．分子的數目 D．原子的種類5．讓4g氫氣和16g氧氣充分反應后，生成水的質量為（） A．12g B．16g C．18g D．20g6．在化學反應A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD，則參加反應的B的質量為（） A．8g B．18g C．28g D．30g7．在反應5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化學式是（） A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH8．對化學反應：2CO+O22CO2的說法不正確的是（） A．該反應是化合反應 B．該反應中，CO、O2、CO2的分子個數比為2：1：2 C．該反應中反應物是CO和O2，生成物是二氧化碳 D．該反應中，CO、O2、CO2的質量比為7：8：11 9．化學方程式2H2+O22H2O的正確意義是（） A．氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子 B．2份質量的氫氣和1份質量的氧氣在點燃后生成2份質量的水 C．氫氣在氧氣中燃燒生成水 D．氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素 10．小明從化學方程式4P+5O22P2O5中總結的信息有：①參加反應的物質是磷和氧氣②反應條件是點燃③反應前后分子的總數不變④反應前后元素的種類不變．其中正確的是（） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④11．根據質量恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量（） A．大于鐵絲的質量 B．小于鐵絲的質量 C．等于鐵絲的質量 D．無法比較 12．某化學反應過程的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是（） A．原子是化學變化中的最小粒子 B．元素的種類、原子的數目在化學反應前后不變 C．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子 D．上述反應的化學方程式可表示為：2A+B=A2B 13．某物質4.6g在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（） A．該物質只含有碳元素和氫元素 B．該物質中碳元素與氫元素的質量比為12：1 C．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質的分子中含碳原子、氫原子和氧原子 14．在化學反應A+2B═3C+D中，6gA與8gB恰好完全反應，生成9gD若反應生成15gC，則生成B的質量為（） A．8g B．24g C．12g D．16g15．紅磷在密閉容器（含有空氣）內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的圖象正確的是（） A． B． C． D．16．氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字．氫氟酸與玻璃發生的反應可以表示為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，關于物質X的組成，下列說法正確的是（） A．可能含有氫元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一種氧化物 17．2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念．反應的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數值是（） A．1 B．2 C．3 D．418．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁．在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：20419．在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表．下列說法正確的是（） 物質 A B C D反應前質量/g 4 6 111 4反應后質量/g 待測 15 0 84A．該閉容器中發生的化學變化屬于分解反應 B．密閉容器中發生的化學變化屬于化合反應 C．該反應中A、B、C、D四種物質（參加反應或生成）的質量比為26：9：111：80 D．反應后密閉容器中A的質量為22g 20．下列化學反應中，屬于分解反應的是（） A．4P+5O22P2O5 B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 二.我會填（化學方程式書寫及25題、31題、32題每空2分外，其余每空1分，46分） 21．資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答： （1）次氯酸鈉（NaClO）是否屬于氧化物（填是或否），其中氯元素的化合價為價． （2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發生反應的化學方程式：，其反應的基本類型． 22．（6分）寫出下列符號或化學式 2個氮原子 3個氧分子 氯化亞鐵中鐵元素為+2價 1個鎂離子 碳酸鈉 1個氫氧根離子． 23．將31.6g的高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體的質量為28.4g，則生成了g的氧氣． 24．已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有元素，可能含有元素． 25．下列化學方程式是某學生在一次作業中書寫兩個錯誤的化學方程式，請加以改正． ①HgOHg2+O2↑ ②S+O2SO2↑． 26．在4P+5O22P2O5中，根據質量守恒定律，每124份質量的磷可跟份質量的氧氣化合，并生成份質量的五氧化二磷． 27．“納米材料”特指粒徑為1～100nm（1nm=10﹣9m）的顆粒．納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現代工業的各個領域．用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．這兩種氣體是，寫出CO與NO反應的化學方程式28．工業上制取金屬鋁通常以Al2O3為原料在冰晶石（Na3AlF6）參與下發生如下反應：2A12O32Al+3O2↑．這個化學反應屬于反應（填化合或分解；下同） （2）汽車行駛時由于電火花的作用，在汽缸里發生了一系列化學反應，其中有：N2+O22NO，2NO+O22NO2這兩個反應都屬于反應． 29．為了適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是． 30．（8分）Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五種物質，按要求寫出反應的化學方程式． （1）兩個化合反應： （2）兩個分解反應：． 31．從2Mg+O22MgO的化學方程式中，你能獲得哪些信息？某同學看到此化學方程式，即想到以下兩點：①表示反應物為鎂和氧氣②表示生成物為氧化鎂你還能想到更多嗎？（再任寫兩點） ③；④． 32．（1分）某校課外興趣小組同學用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發現混合物固體質量減少了，請你用學過的化學知識解釋．． 33．（6分）某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量都發生了變化．請填空： （1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量（選填“大”、“小”或“不變”）． （2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？（選填“是”或“否”） （3）請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：． 三.我會探究 34．小剛和小潔以“化學反應中，反應物和生成物的質量關系”為課題進行科學探究，請填寫以下探究過程中的空格：（提示：稀鹽酸與石灰石反應生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉） （1）提出假設：化學反應中，反應物的總質量與生成物的總質量． （2）確定研究方法：分析推理，查閱資料，實驗探究． （3）設計并進行實驗：小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示，他們在反應前后都進行了規范的操作，準確的稱量和細致的觀察． （4）實驗結論：通過實驗，小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等，小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等，你認為誰的結論正確，請你談談導致另一種結論錯誤的原因：． （5）結論分析：請從原子的角度，簡要分析你認為正確的結論：． （6）結論應用：環保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式：I2O5+5CO=I2+5X．根據生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學式是． 四.我會計算.（共6分） 35．用氫氣還原32克氧化銅，可以得到多少克銅，同時需要多少克的氫氣？（H2+CuO═Cu+H2O） 36．將38克高錳酸鉀放在在試管中加熱一段時間后停止加熱，冷卻后稱重，得到剩余固體質量為36.4克．求： （1）生成氧氣的質量 （2）已分解的高錳酸鉀的質量 （3）試管中剩余高錳酸鉀、生成錳酸鉀的質量分別是多少？

《第5單元化學方程式》（廣西來賓市武宣中學） 參考答案與試題解析 一.我會選（共40分.每小題2分；每小題有1個答案．） 1．下列說法正確的是（） A．根據質量守恒定律，1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水 B．蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律 C．只有固、液體間反應遵循質量守恒定律，如果有氣體參與就不遵守質量守恒定律 D．鐵絲在氧氣中燃燒，生成的四氧化三鐵質量等于參加反應的鐵絲與氧氣質量和 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】質量守恒定律是對于化學反應來說的，是質量守恒，參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和． 【解答】解：A、質量守恒定律說的是質量守恒不是體積，所以1L氫氣和1L氧氣反應能生成2L水是錯誤的； B、只要是化學變化一定遵循質量守恒定律，蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了是因為生成了氣體和水，跑掉了．所以B是錯誤的． C、所有的化學反應都遵循質量守恒定律，所以C是錯誤的； D、鐵在氧氣中燃燒的反應物是參加反應的鐵絲和氧氣，生成物是四氧化三鐵，所以這兩者是相等的．所以D是正確的． 故選D 【點評】只要是化學變化都遵循質量守恒定律，如果質量少了說明有物質跑了，如果質量多了，說明有別的物質參加了反應． 2．如圖是用來表示物質間發生化學變化的模型示意圖，圖中“”、“”分別表示兩種不同元素的原子．能用該示意圖表示的反應是（） A．2H2+O22H2O B．2H2O2H2↑+O2↑ C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系． 【專題】微觀粒子模擬圖型；化學反應模擬圖型． 【分析】化學變化的模型示意圖表示：2個不同種原子構成的化合物分子與1個同種原子構成的單質分子發生反應，反應生成2個由不同種原子構成的化合物分子；因此該反應為兩種物質生成一種物質的化合反應； 根據該反應中反應物的組成特點及反應的基本類型，可判斷所給四個反應中與圖示反應相符的一個反應． 【解答】解：由變化的模型示意圖，該反應為兩種物質（一種化合物與一種單質）發生反應生成一種化合物的化合反應；而B反應為一種物質生成兩種物質的分解反應，故反應B與圖示反應不符；反應A、D均為單質與單質間發生的化合反應，與圖示反應不符；只有反應C的反應物為化合物與單質發生的化合反應與圖示反應相符； 故選C． 【點評】構成相同的分子為同種物質的分子，同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物分子． 3．下列化學方程式完全正確的是（） A．P+O2=PO2 B．C+O2=CO2↑ C．3Fe+2O2Fe3O4 D．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 【考點】書寫化學方程式． 【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確． 【解答】解：A、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，正確的化學方程式為：4P+5O22P2O5． B、該化學方程式缺少反應條件，反應物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標注↑，正確的化學方程式應為C+O2CO2． C、該化學方程式書寫完全正確． D、該化學方程式缺少反應條件，氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑． 故選：C． 【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號． 4．化學反應前后肯定不變的是（） A．物質的種類 B．分子的種類 C．分子的數目 D．原子的種類【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律的實質可得本題的答案． 【解答】質量守恒定律的實質是原子重組，但原子的種類、數目和質量都不變，因此原子重組后會變成其他物質的分子，分子的種類會改變；新分子構成新物質，物質的種類就會改變，物質的性質也會改變． 故選D． 【點評】本題主要考查質量守恒定律的實質，難度較小． 5．讓4g氫氣和16g氧氣充分反應后，生成水的質量為（） A．12g B．16g C．18g D．20g【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算． 【分析】根據題干信息可知，氫氣燃燒時會生成水．由它們反應的化學方程式和各種物質的比例，應用質量守恒定律分析． 【解答】解：由化學方程式2H2+O22H2O能夠可知：每有4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下完全化合生成36份質量的水，即參加反應的氫氣、氧氣和生成的水質量之比=1：8：9，因此2g氫氣與16g氧氣反應生成18g水，2g氫氣剩余． 故選：C． 【點評】化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和即質量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義． 6．在化學反應A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD，則參加反應的B的質量為（） A．8g B．18g C．28g D．30g【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】結合課本知識的信息；物質質量守恒． 【分析】由題意“在化學反應A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD”，根據質量守恒定律：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可知參加反應的B的質量． 【解答】解：已知在化學反應A+B=C+D中，若12gA與一定量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD；根據質量守恒定律可知：12+B=28+2，則B=18克． 故選B． 【點評】掌握質量守恒定律的內容及意義：在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和． 7．在反應5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2中，X的化學式是（） A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH【考點】有關化學式的計算和推斷． 【專題】化學式推斷十字法． 【分析】根據質量守恒定律，在化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推斷反應中反應物X的分子構成，根據分子的構成確定X物質的化學式 【解答】解：根據反應的化學方程式5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，反應后K、S、O、I、H元素的原子個數分別為6、3、15、6、6，而反應前除5個X分子外K、S、O、I、H元素的原子個數分別為1、3、15、1、6；根據反應前后原子個數不變，可判斷5個X分子中應含有5個鉀原子和5個碘原子，則每個X分子由1個鉀原子、1個碘原子所構成，所以，物質X的化學式為KI； 故選B． 【點評】本題主要考查學生運用質量守恒定律推斷化學式的能力．此類問題是有關質量守恒定律的常見題，根據化學方程式，得出未知的化學式中所含元素的原子個數，即可推斷出化學式． 8．對化學反應：2CO+O22CO2的說法不正確的是（） A．該反應是化合反應 B．該反應中，CO、O2、CO2的分子個數比為2：1：2 C．該反應中反應物是CO和O2，生成物是二氧化碳 D．該反應中，CO、O2、CO2的質量比為7：8：11 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義；反應類型的判定． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等進行分析． 【解答】解：A、該反應滿足多變一的條件，屬于化合反應，故A正確； B、該反應中，CO、O2、CO2的分子個數比為2：1：2，故B正確； C、由化學方程式可知，該反應中反應物是CO和O2，生成物是二氧化碳，故C正確； D、該反應中，CO、O2、CO2的質量比為28：32：88=7：8：22，故D錯誤． 故選：D． 【點評】化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵． 9．化學方程式2H2+O22H2O的正確意義是（） A．氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子 B．2份質量的氫氣和1份質量的氧氣在點燃后生成2份質量的水 C．氫氣在氧氣中燃燒生成水 D．氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】化學方程式表示的意義有：反應物和生成物及其反應條件；反應物和生成物的質量比；反應物和生成物的微觀粒子個數比，利用這些相關知識可解決判斷該問題． 【解答】解：A、氫原子在反應時與氧原子結合成為水分子，故此選項錯誤； B、2份質量的氫氣和1份質量的氧氣反應生成2份質量的水，不符合反應時物質的質量比，反應時的質量比（2×2）：（16×2）=4：32，故此選項錯誤； C、屬于宏觀描述化學反應，說法正確，故此選項正確； D、水中含有兩種元素，水元素是不存在的，故此選項錯誤． 故選：C． 【點評】本題主要考查了化學方程式含義方面的知識，應明確化學反應方程式所表示的宏觀與微觀意義． 10．小明從化學方程式4P+5O22P2O5中總結的信息有：①參加反應的物質是磷和氧氣②反應條件是點燃③反應前后分子的總數不變④反應前后元素的種類不變．其中正確的是（） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【考點】化學方程式的概念、讀法和含義． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】化學方程式的含義有：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等． 【解答】解：由化學方程式4P+5O22P2O5可知，參加反應的物質是磷和氧氣，反應條件是點燃，反應前后元素的種類不變． 故選B． 【點評】解答本題的關鍵是要充分理解化學方程式的含義，只有這樣才能對化學方程式表示的意義做出正確的判斷． 11．根據質量恒定律，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量（） A．大于鐵絲的質量 B．小于鐵絲的質量 C．等于鐵絲的質量 D．無法比較 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】鐵絲在氧氣中完全燃燒，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律判斷，生成物的質量與鐵絲的質量的關系． 【解答】解：根據質量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒，鐵與氧氣反應生成四氧化三鐵，生成物的質量一定大于鐵絲的質量． 故選A． 【點評】本題考查質量守恒定律的內容以及應用，很具有新穎性，同時也考查了學生的分析和應變能力． 12．某化學反應過程的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是（） A．原子是化學變化中的最小粒子 B．元素的種類、原子的數目在化學反應前后不變 C．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子 D．上述反應的化學方程式可表示為：2A+B=A2B 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質． 【專題】化學反應模擬圖型；模型思想；物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】觀察化學反應微觀過程的示意圖，根據微粒的變化和構成分析判斷有關的問題． 【解答】解：A、由微粒的變化可知，原子是化學變化中的最小粒子，故A正確； B、由微粒的變化可知，原子的種類不變，元素的種類也不變、原子的數目在化學反應前后不變，故B正確； C、由微粒的變化可知，在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子，故C正確； D、由物質的微觀構成及反應可知，上述反應的化學方程式可表示為：2A2+B2=2A2B，故D錯誤． 故選D． 【點評】本題通過微觀粒子的反應模型圖，考查了微觀上對化學反應的認識，學會通過微觀示意圖把宏觀物質和微觀粒子聯系起來、從微觀的角度分析物質的變化是正確解答此類題的關鍵． 13．某物質4.6g在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（） A．該物質只含有碳元素和氫元素 B．該物質中碳元素與氫元素的質量比為12：1 C．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D．該物質的分子中含碳原子、氫原子和氧原子 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素． 【解答】解：中含有碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氫元素的質量為：5.4g××100%=0.6g，8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，該物質中含氧元素的質量為：4.6g﹣3g=1.6g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素． A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤． B、由上述分析可知，該物質中碳元素與氫元素的質量比為2.4g：0.6g=4：1，故選項說法錯誤． C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤． D、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，該物質的分子中含碳原子、氫原子和氧原子，故選項說法正確． 故選：D． 【點評】本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成． 14．在化學反應A+2B═3C+D中，6gA與8gB恰好完全反應，生成9gD若反應生成15gC，則生成B的質量為（） A．8g B．24g C．12g D．16g【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，可以據此來判斷出生成的B的質量，求算出B和C的質量比，然后根據C的質量結合質量比求出B的質量即可． 【解答】解：6gA恰好與8gB恰好完全反應，生成了9gD，根據質量守恒定律可以知道，生成的C的質量為：6g+8g﹣9g=5g，所以B與C的質量比為8：5，所那么當生成15gC時，需要的B的質量為x，則：x：15g=8：5，解得：x=24g，分析所給選項可以知道選項B是正確的． 故選B． 【點評】此題是質量守恒定律考查題，解題的關鍵是確定BC的質量比，主要依據是利用質量守恒定律對第一次反應時C的生成物的質量的計算． 15．紅磷在密閉容器（含有空氣）內燃燒，容器內有關的量隨時間變化的圖象正確的是（） A． B． C． D．【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】紅磷與氧氣反應產物為五氧化二磷，因為在密閉容器中反應，所以遵循質量守恒定律 【解答】解：A、根據質量守恒定律，反應前后原子種類不變，故A不正確； B、根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，故B不正確； C、根據質量守恒定律，反應前后原子個數不變，故C不正確； D、反應在密閉容器中進行，所以反應前后元素的種類不變，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查化學反應過程中各物質的量的變化圖象，分析圖象時，要從反應物是否完全反應的角度考慮，考慮問題要全面，才能正確作答 16．氫氟酸（HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標注刻度及文字．氫氟酸與玻璃發生的反應可以表示為：SiO2+4HF═X↑+2H2O，關于物質X的組成，下列說法正確的是（） A．可能含有氫元素 B．可能含有氧元素 C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一種氧化物 【考點】有關化學式的計算和推斷；物質的元素組成；質量守恒定律及其應用． 【專題】化學式推斷十字法． 【分析】根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，推斷反應中生成物X的分子構成，然后確定X物質的化學式，根據化學式判斷說法中正確的選項． 【解答】解：由反應的化學方程式SiO2+4HF═X↑+2H2O，可知： 反應前反應后 Si原子10 O原子22 H原子44 F原子40 根據化學變化前后原子的種類、數目不變，可判斷物質X的分子由1個Si原子和4個F原子構成，則物質X的化學式可表示為SiF4；物質X由硅、氟兩種元素組成，故C正確；物質X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正確； 故選C． 【點評】根據化學變化前后原子的種類、數目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定． 17．2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環境造成污染，體現了“綠色奧運”的理念．反應的化學方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數值是（） A．1 B．2 C．3 D．4【考點】化學方程式的配平． 【分析】根據化學反應前后原子的個數不發生改變進行計算即可． 【解答】解：反應后C原子的總數為3，所以反應前C原子的總數也得為3，所以x=3． 故選：C 【點評】化學變化前后原子總數一定不變，但分子總數有可能不變；同時化學反應前后元素的種類也不發生改變． 18．鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁．在這個反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（） A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204【考點】常見化學反應中的質量關系． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】首先正確寫出鋁和氧氣反應的化學方程式，利用各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比，進行分析解答即可． 【解答】解：鋁和氧氣反應的化學方程式為： 4Al+3O22Al2O3 10896204 在此反應中鋁、氧氣和三氧化二鋁的質量關系108：96：204． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握化學反應中各物質之間的質量比等于相對分子質量和的比是正確解答本題的關鍵． 19．在一個密閉容器內有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表．下列說法正確的是（） 物質 A B C D反應前質量/g 4 6 111 4反應后質量/g 待測 15 0 84A．該閉容器中發生的化學變化屬于分解反應 B．密閉容器中發生的化學變化屬于化合反應 C．該反應中A、B、C、D四種物質（參加反應或生成）的質量比為26：9：111：80 D．反應后密閉容器中A的質量為22g 【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】本題可根據表格中的數字分析：先B、C、D三種物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定A是反應物還是生成物，進而結合各選項的方說法進行分析判斷． 【解答】解： 由表中數據分析可知，反應前后B的質量增加了15g﹣6g=9g，故B是生成物，生成的B的質量為9g；同理可以確定C是反應物，參加反應的C的質量為111g﹣0g=111g；D是生成物，生成的D的質量為84g﹣4g=80g；由質量守恒定律，A應是生成物，且生成的A的質量為111g﹣9g﹣80g=22g，故待測的數值為22g+4g=26g． A、該反應的反應物為C，生成物是A、B、D，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項說法正確． B、由A可知，此反應為分解反應，故原說法錯誤． C、該反應中A、B、C、D四種物質（參加反應或生成）的質量比為22：9：111：80，故選項說法錯誤． D、由質量守恒定律，A應是生成物，且生成的A的質量為111g﹣9g﹣80g=22g，故待測的數值為22g+4g=26g，故選項說法錯誤． 故選：A． 【點評】本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律． 20．下列化學反應中，屬于分解反應的是（） A．4P+5O22P2O5 B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu C．CaCO3CaO+CO2↑ D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 【考點】分解反應及其應用． 【專題】閱讀理解類簡答題；結合課本知識的信息． 【分析】分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的化學反應，屬四種基本反應之一，特點是“一變多” 【解答】解：分解反應的特征是“一變多”即反應物是一種，則ABD均是錯誤的，只有C符合“一變多”的特征，是分解反應． 故選C 【點評】此題是對分解反應及判斷的考查，只要抓住分解反應是“一變多”的特征皆可解決此類問題，屬基礎知識考查題． 二.我會填（化學方程式書寫及25題、31題、32題每空2分外，其余每空1分，46分） 21．資料顯示：禽流感病毒在高溫、堿性環境（如氫氧化鈉溶液）、高錳酸鉀或次氯酸鈉等消毒劑中生存能力較差．請回答： （1）次氯酸鈉（NaClO）是否屬于氧化物否（填是或否），其中氯元素的化合價為+1價． （2）用加熱高錳酸鉀熏蒸消毒禽舍，寫出所發生反應的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其反應的基本類型分解反應． 【考點】從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算；反應類型的判定；書寫化學方程式． 【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律；物質的分類． 【分析】（1）根據物質的組成可以判斷次氯酸鈉的類別，根據化合價規則，在化合物中各元素的正負化合價代數和為零的原則，可以求出某種元素的化合價； （2）根據化學方程式的書寫方法以及反應類型的知識進行分析． 【解答】解：（1）NaClO由三種元素組成，故不屬于氧化物；鈉顯+1價，氧顯﹣2價，可設氯元素的化合價為X，根據化合物中化合價代數和為0，得：（+1）+（﹣2）+X=0，解得X=+1； （2）根據實驗室高錳酸鉀加熱制取氧氣可寫出其化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應的反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應； 故答案為：（1）否；+1；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應． 【點評】本題主要考查了物質類別、化合價的求法以及化學方程式的書寫等，完成此題，可以依據已有的知識進行． 22．（6分）寫出下列符號或化學式 2個氮原子2N 3個氧分子3O2 氯化亞鐵中鐵元素為+2價Cl2 1個鎂離子Mg2+ 碳酸鈉Na2CO3 1個氫氧根離子OH﹣． 【考點】化學符號及其周圍數字的意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數字表示不同的意義：符號前面的數字，表示原子或分子個數；右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數；右下角的數字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數字表示元素的化合價．2個氮原子表示為2N；3個氧分子表示為3O2；氯化亞鐵中鐵元素為+2價表示為Cl2；1個鎂離子表示為Mg2+；碳酸鈉表示為Na2CO3；1個氫氧根離子表示為OH﹣． 【解答】解：書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫；化學符號周圍的數字表示不同的意義：符號前面的數字，表示原子或分子個數；右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數；右下角的數字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數字表示元素的化合價．2個氮原子表示為2N；3個氧分子表示為3O2；氯化亞鐵中鐵元素為+2價表示為Cl2；1個鎂離子表示為Mg2+；碳酸鈉表示為Na2CO3；1個氫氧根離子表示為OH﹣；故答案為：2N；3O2；Cl2；Mg2+；Na2CO3；OH﹣； 【點評】本考點考查了化學式和離子符號的書寫，元素符號、化學式、化學方程式等化學用語的書寫是中考的重要考點之一，要加強練習，理解應用．本考點主要出現在選擇題和填空題中． 23．（1分）將31.6g的高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體的質量為28.4g，則生成了3.2g的氧氣． 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律，求出生成氧氣的質量； 【解答】解：根據質量守恒定律，當固體質量變為28.4g時，生成氧氣的質量為31.6g﹣28.4g=3.2g．故填：． 【點評】本題主要考查學生對質量守恒定律的理解，以及運用方程式進行計算的能力． 24．已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素． 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，反應前后元素的種類沒有改變；據此答題． 【解答】解：蠟燭燃燒時，由于空氣提供了氧元素，且燃燒產物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素；可能含有氧元素； 答案：碳、氫兩種；氧 【點評】本題主要考查相關方面的計算，要注意遵循質量守恒定律． 25．下列化學方程式是某學生在一次作業中書寫兩個錯誤的化學方程式，請加以改正． ①HgOHg2+O2↑2HgO2Hg+O2↑ ②S+O2SO2↑S+O2SO2． 【考點】書寫化學方程式． 【專題】元素與化合物；化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確． 【解答】解：①該化學方程式汞的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為：2HgO2Hg+O2↑． ②該化學方程式反應條件應為點燃，反應物中氧氣是氣體，二氧化硫后面不需要標注↑，正確的化學方程式應為：S+O2SO2． 故答案為：①2HgO2Hg+O2↑；②S+O2SO2． 【點評】化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號． 26．在4P+5O22P2O5中，根據質量守恒定律，每124份質量的磷可跟160份質量的氧氣化合，并生成284份質量的五氧化二磷． 【考點】常見化學反應中的質量關系． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量和等于反應生成的各物質的質量和． 【解答】解：在4P+5O22P2O5中，磷和氧氣是反應物，五氧化二磷是生成物，則 由反應方程式可得： 4P+5O22P2O5 4×315×322×（31×2+16×5） 即表示124份質量的磷可跟160份質量的氧氣化合，并生成284份質量的五氧化二磷． 故答案為：160；284． 【點評】學生應注意在質量守恒定律中，緊扣參加反應和反應生成的量，但在反應中往往存在過量問題，而化學方程式中的質量關系是恰好完全反應時的質量關系，可直接利用． 27．“納米材料”特指粒徑為1～100nm（1nm=10﹣9m）的顆粒．納米材料和納米技術的應用幾乎涉及現代工業的各個領域．用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中的CO跟NO反應轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體．這兩種氣體是二氧化碳和氮氣，寫出CO與NO反應的化學方程式2CO+2NO2CO2+N2． 【考點】書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可． 【解答】解：二氧化碳可參與植物的光合作用，空氣中含量最多的氣體是氮氣，用納米級的某種氧化物作催化劑，汽車尾氣中的CO跟NO反應生成二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式為：2CO+2NO2CO2+N2． 故答案為：二氧化碳和氮氣；2CO+2NO2CO2+N2． 【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 28．（1）工業上制取金屬鋁通常以Al2O3為原料在冰晶石（Na3AlF6）參與下發生如下反應：2A12O32Al+3O2↑．這個化學反應屬于分解反應（填化合或分解；下同） （2）汽車行駛時由于電火花的作用，在汽缸里發生了一系列化學反應，其中有：N2+O22NO，2NO+O22NO2這兩個反應都屬于化合反應反應． 【考點】反應類型的判定． 【專題】化學反應的基本類型和能量變化． 【分析】化合反應，兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”； 分解反應，一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”． 【解答】解：（1）反應物為一種，生成物為兩種，所以屬于分解反應； （2）反應物為兩種，生成物為一種，所以屬于化合反應． 故答案為：（1）分解反應；（2）化合反應． 【點評】抓住兩種反應的特點，根據反應前后物質種類數“多變一”還是“一變多”對所以發生的反應進行類型判斷． 29．為了適應火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌．工程技術人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe． 【考點】書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下反應后，除生成鐵水外，還能生成氧化鋁；在氧化還原反應中，化合價升高的做還原劑，化合價降低的做氧化劑． 【解答】解：鋁粉和氧化鐵粉末在高溫條件下反應后，除生成鐵水外，還能生成氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe． 【點評】本題主要考查化學方程式的書寫難度不大． 30．Fe、H2O2、H2、O2、KClO3、MnO2五種物質，按要求寫出反應的化學方程式． （1）兩個化合反應：3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O （2）兩個分解反應：2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑． 【考點】書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可． 【解答】解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化合反應，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4． 氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化合反應，反應的化學方程式為2H2+O22H2O． （2）氯酸鉀在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，屬于分解反應，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑． 過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑； 故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4；2H2+O22H2O；（2）2KClO32KCl+3O2↑；2H2O22H2O+O2↑； 【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 31．從2Mg+O22MgO的化學方程式中，你能獲得哪些信息？某同學看到此化學方程式，即想到以下兩點：①表示反應物為鎂和氧氣②表示生成物為氧化鎂你還能想到更多嗎？（再任寫兩點） ③每48份質量的鎂與32份質量的氧氣反應生成80份質量的氧化鎂；④化學反應前后鎂原子和氧原子的種類、數目不變． 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等進行分析． 【解答】解：③由化學方程式可以表示各物質之間的質量關系（即各物質之間的質量比），可讀作：每48份質量的鎂與32份質量的氧氣反應生成80份質量的氧化鎂； ④由化學方程式結合質量守恒定律可知，化學反應前后鎂原子和氧原子的種類、數目不變． 故答案為：③每48份質量的鎂與32份質量的氧氣反應生成80份質量的氧化鎂； ④化學反應前后鎂原子和氧原子的種類、數目不變． 【點評】化學方程式是最重要的化學用語之一，掌握化學方程式的含義并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵． 32．（1分）某校課外興趣小組同學用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完畢后發現混合物固體質量減少了，請你用學過的化學知識解釋．根據質量守恒定律，參加反應物的各物質的質量總和，等于反應后生成物的各物質的質量總和，因為生成的氧氣是氣體，所以固體質量減輕． 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變． 【解答】解：根據質量守恒定律，參加反應物的各物質的質量總和，等于反應后生成物的各物質的質量總和，因為生成的氧氣是氣體，所以固體質量減輕． 答案：根據質量守恒定律，參加反應物的各物質的質量總和，等于反應后生成物的各物質的質量總和，因為生成的氧氣是氣體，所以固體質量減輕 【點評】解答此題的關鍵是準確理解質量守恒定律． 33．（6分）某同學在敞口容器中做了兩個實驗：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁．他準確稱量了反應前后容器及所盛物質的質量，發現反應前后質量都發生了變化．請填空： （1）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量大（選填“大”、“小”或“不變”）． （2）你認為這兩個反應是否遵循質量守恒定律？是（選填“是”或“否”） （3）請寫出氧化汞受熱分解的化學方程式：2HgO2Hg+O2↑． 【考點】質量守恒定律及其應用；書寫化學方程式． 【專題】物質質量守恒；化學用語和質量守恒定律． 【分析】（1）根據鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，結合質量守恒定律，進行分析解答． （2）根據任何化學反應均遵守質量守恒定律，進行分析解答． （3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，寫出反應的化學方程式即可． 【解答】解：（1）鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，由質量守恒定律，參加反應的鋁的質量和氧氣的質量之和等于生成氧化鋁的質量，則鋁粉燃燒生成氧化鋁的質量比參加反應鋁粉的質量大． （2）任何化學反應均遵守質量守恒定律，這兩個反應均為化學反應，均遵循質量守恒定律． （3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，反應的化學方程式為：2HgO2Hg+O2↑． 故答案為：（1）大；（2）是；（3）2HgO2Hg+O2↑． 【點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律、化學方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 三.我會探究