初中化學方程式書寫知識點一、初中化學化學方程式配平方法支招學法指導化學方程式配平的含義：在化學方程式左、右兩邊的化學式前面配上適當的化學計量數，使反應前后的各種原子的數目相等就稱為配平。在配平時，只能改變化學方程式中化學式前的化學計量數，而不能改動化學式。化學方程式的配平是書寫化學方程式的重要步驟和環節，掌握一定的配平方法和技巧是快速、準確書寫化學方程式的關鍵，配平化學方程式的方法有很多，除了課本中學過的最小公倍數法以外，還有奇數變偶法、觀察法、分數法等。一.最小公倍數法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次。例1.配平：Al+Fe3O4—高溫—Al2O3+Fe二、奇數變偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個數的奇數只出現一次。配平的一般規律是：從反應前后原子個數較多且一奇一偶的原子配起。方法：找出化學方程式兩邊出現的次數最多而且原子個數有一奇一偶的元素為標準，在該種原子個數是奇數的化學式前配上最小偶數2,使原子個數由奇數變成偶數。以此為基礎，再依次配平各種元素的原子個數。當配最小偶數2不可行時，可考慮改配偶數4……等。例如：P+O2-P2O5的配平點撥：奇數變偶法配平只是把反應前后原子個數不相等且一奇一偶的原子，添上偶數2使其變成最小的偶數，然后再利用最小公倍數配平其他原子的方法，和最小公倍數法惟一不同的是第一步先變為最小的偶數。練習：請用奇數變偶法配平：Al+O2—A12O3配平：HO-MnO2>HO+O2 2 2 2三、觀察法通過觀察反應規律來配平的一種方法。此法最適合于較簡單的化學方程式的配平。例如：Fe2O3+CO—Fe+CO2的配平點撥：如果用最小公倍數法配平此類的化學方程式，需要多次調整化學計量數，因為配平一種原子，再去配平另一種原子時，容易引起連鎖反應，原來配平的原子又改變了，如果掌握了觀察法的話，省去許多麻煩。觀察法的關鍵是學會觀察反應前后的變化規律，進行反應前后比較，找準原子的得、失變化規律。練習：請用觀察法配平：Fe2O3+H2—Fe+H2O四、分數法配平過程中用分數來配平的方法。例如：P+O2—P2O5的配平點撥：分數法配平是先把較為復雜的化學式的化學計量數定為1，單質元素的原子最后配平以免引起連鎖反應；出現分數時，兩邊同時乘以分母的數字，去掉分母即可，此種方法是在最小公倍數法配平的基礎上，化簡分數完成配平的。練習：請用分數法配平：C2H2+O2—CO2+H2O五.定一法適用條件：如大多數碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應，以及某些分解反應。例3.配平：C2H50H+O2點燃＞CO2+H2O解析：先設定C2H5OH的系數為1，再確定CO2的系數為2,H2O的系數為3。方程式右邊氧原子總數為7，C2H5OH中有一個氧原子，可確定02的系數為3。配得結果為CHOH+3O點燃2CO+2HO2 5 2 2 2六.代數法（又叫待定系數法）適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。方法和步驟：（1）設不同的未知數來代表各個化學式前的化學計量數。（2）再根據反應前后各元素的原子數目相等的原理列出方程組。（3）解方程組。練習：KMnO-^^KMnO+MnO+O4 2 4 2 2七.設“1”法.配平和完成下列化學方程式：（1）」P+.」FeO--^.」P2O5+ 」Fe⑵，」Fe（紅熱）+. H2O（氣） ,」Fe3O盧」h2（3）1.Jn2+ 」h2——:」nh3⑷.」Al+ 」Fe3O4———」Fe+. 」Al2O3初中化學方程式練習

一.兩個置換反應規律.酸+金屬==鹽+氫氣反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸（常用稀硫酸、鹽酸）②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+2HCl==MgCl2+HMg+2HCl==MgCl2+H2T2A1+6HCl==2AlCl3+3H2tZn+2HCl==ZnCl2+H2tFe+2HCl==FeCl2+H2t2.鹽+金屬==新鹽+新金屬反應條件：Mg+H2sO4==MgSO4+H2t2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2tZn+2H2sO4==ZnSO4+H2tFe+H2sO4===FeSO4+H2t①鹽（反應物）必須溶于水②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSOFe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg.三個分解反應規律.酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水H2cO3===H2O+CO2t.堿（難溶性）w金屬氧化物+水Cu(OH)2 Cu(OH)2 CuO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O3.碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物3.碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳

高溫CaCO3 CaO+CO2t三.四個化合反應規律1.金屬+氧氣==&氧化物2Mg+O22Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2^2CuO.金屬氧化物+水==堿(可溶性)CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH.非金屬+氧氣==非金屬氧化物占座 占遑 占座S+O2. SO2 4P+5O2 -2P2O5 C+O2 -CO2 (碳充分燃燒)直邇 占這2C+O222CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 - 2H2O4.非金屬氧化物+水==酸co2+h2o==h2co3 SO3+O2==H2sO4 SO2+O2==H2so3四.五個復分解反應規律 (亞硫酸).酸+堿==鹽+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2so產CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O.酸+鹽==新酸+新鹽反應條件：符合復分解反應發生的條件(實際反應條件很復雜)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2TAgNO3+HCl==AgCl；+HNO3Na2cO3+h2sO4==Na2sO4+H2O+CO2T H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4^H2sO4+Ba(NOj2==2HNO3+BaSOJ.鹽+堿==新鹽+新堿反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2；+Na2sO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaClNa2co3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3； CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2；+BaSO4；.鹽+鹽==新鹽+新鹽反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl； Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4；Na2sO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSOJ

.酸+金屬氧化物==鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2sO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五.其它反應.堿+非金屬氧化物==鹽+水(不屬于四種化學反應基本類型)2NaOH+CO22NaOH+CO2==Na2cO3+H2O2NaOH+SO2==Na2sO3+H2O2NaOH+SO32NaOH+SO3==Na2sO4+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3；+H2O.三種還原劑欠2、、C、O2）跟氧化物反應 八H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO2高溫3CO+Fe2O3 2高溫3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2T高溫C+CO2 2CO (化合反應).實驗室制取三種氣體(常用方法)A2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02tZn+2HCl==ZnCl2+H2tCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t.鹽分解ACu2(OH)2cO3—2CuO+H2O+CO2tAKMnO4^=K2MnO4+MnO2+02t.三種有機物燃燒占座CH4+2O2…2H2O+CO2點越2CH30H+3O2 4H2O+2CO2高溫C+2CuO 2Cu+CO2t(置換反應)■n022KClO3 2KCl+3O2tZn+2H2sO4==ZnSO4+H2t高退CaCO3 CaO+CO2t■n022KClO3 22KCl+3O2t占座C2H50H+3O2 …3H2O+2CO2初中化學易錯辨析一如何正確書寫化學方程式書寫化學方程式時常出現的錯誤:⑴沒有按化合價要求書寫化學式，造成化學式書寫錯誤；⑵隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應；⑶化學方程式沒有配平、配平不完整或是分數沒有最簡化；⑷寫錯或漏寫反應條件；⑸錯標或漏標氣體（t）或沉淀（I）符號。因此，書寫化學方程式時應細心，時時注意化學方程式的科學性和完整性。例1右下示意圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化。其中:表示氧原子、?表示碳原子，則：該反應的化學方程式為: ;該示意圖說明了碳原子，則：該反應的化學方程式為: ;該示意圖說明了化學變化的實質是 例2下列化學方程式書寫正確的是（ ）A.電解水：2H2O===2H2t+02tB?氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuS]====Cu（0H）2+Na2sQC.乙醇在空氣中燃燒：C2H50H+302點燃2C02+3H20D.用高鎰酸鉀加熱制氧氣:2KMn04加熱K2M叫+Mn04+02t測試題.下列化學方程式書寫正確的是（ ）H2H2+O2=H2OC.3Fe+2O2==ie3O4Mg+O2==MgO2點燃D.H2O2==H2O+呼占a.在反應3Fe+2O2上JFe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三種物質的質量比為（ ）A.3：A.3：2：1B.56：16：232C.56：32：232D.168：64：232TOC\o"1-5"\h\z.在反應Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O中X的化學式是（ ）A.n2o5 B.n2 C.NO d.no2.在化學方程式：aC9H+bO9==mCO+nH9O中，各化學計量數之間的關系正確的是（ ）26 2 2 2A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2m+nA.硝酸銨可發生如下反應：2NH4NO3=2N2+O2+4X,貝UX為（ ）a.h2 b.h2o c.h2o2 D.hno3占陰.化學方程式aC2H2+b02三三三cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為（ ）A.15 B.14 C.13 D.10.人在劇烈運動后，血液中會產生較多的乳酸化學式為C3H603），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是（）A.A.C3H603+302=382+3與0BC3H6O3+O2=CO2+H2OC3C3H6O3+3O2=3CO2T+3H2O2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O.下列化學方程式中，完全正確的是（）P+O2P+O2=點燃=P2O5C+2O=點^CO2Mg2Mg2+O2甘蛆2MgO3Fe+2O2 Fe3O4.化學方程式2H2O+O2=點”2H2O中等號表示（ ）A.水由氫氣和氧氣組成B.參加反應的氫、氧分子數之和等于生成的水的分子數C.參加反應的氫氣、氧氣質量之和等于生成的水的質量D.參加反應的氫質量等于水中氫氣的質量10.在化學反應A+2B==C+2D中，m克A物質與n克B物質剛好完反應生成e克C物質，則同時生成D物質的充數是（）nA.m+--e B.m+2n-e2C.m+n—2e D.m+n—e11.（2012年廣西桂林）下列關于化學反應A+yB=mC+nD（x、y、m、n為化學計量數）的說法中，一定正確的是（）A.x+y=m+nB.若生成物中有水，該反應是中和反應C.參加反應的A和B的質量比等于生成物C和D的質量比D.若A和B的質量都為ag,充分反應后生成物的總質量小于或等于2ag.化學方程式C+O2====CO2表示：①:②；? O.質量守恒定律說明化學反應前后各物質的質量總和相等，這是因為在一切化學反應里，反應前后沒有改變，也沒有增減。書寫和配平化學方程式的基礎是根據質量守恒定律。.配平下列反應的化學方程式：(1)NH3+C12n2+HCl(2)C2H2+。2co2+H2O(3)Fe2O3+CO——Fe+CO215.在3Fe+2O2^燃二Fe3O4反應中:（1）反應物是和⑵每份質量的和份質量的化合為份質量的。.A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產生氣體為止。冷卻后稱