1.下列說法正確的是()A.摩爾是描述粒子多少的物理量B.1摩爾氬氣含2NA個氬原子C.國際上規定：1摩爾粒子個數等于0.012kg14C所含的碳原子數D.阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol-12．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(

)A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數C．28g氮氣所含的原子數為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質量比為8:1DB3.4．某氯原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(雙選)(

)A.該氯原子的相對原子質量為12a/b

B.mg該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol

C.該氯原子的摩爾質量是aNAgD.ag該氯原子所含的電子數為17molABC5．某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的

相對分子質量是(

)A．64

B．32C．96 D．1246.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對原子質量為()A.21.6B.28C.31D.14AD7.O2、SO2、SO3三者的質量之比為2：4：5，物質的量之比()A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：38.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得鐵與氧元素的質量比

為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比

可能是()A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：2：3CC理論質量:4g32g36g理論物質的量:2mol1mol2mol化學反應中，參與反應的各物質的物質的量之比＝計量數之比。(1)氫氧化鈉和硫酸的反應：__________________________________；______________。(2)氧化鐵在高溫下與一氧化碳的反應：__________________________________；______________。(3)過氧化氫(H2O2)分解成氧氣和水的反應：__________________________________；______________。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O2∶1∶1∶21∶3∶2∶32∶2∶19．在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣(Xe)和7.5mol氟氣(F2)，

充分反應后容器內除得到一種無色晶體外，還有4.5mol氟氣，

則所得無色晶體產物中，氙與氟的原子個數之比是(

)A．1:2 B．1:3C．1:4 D．1:610．反應X＋2Y=R＋2M，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，

當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的

質量之比為(

)A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶9CA11.標況下,16gCH4完全燃燒。

(1)消耗O2的物質的量？

(2)將生成的CO2通入足量石灰水中，生成沉淀的質量?1．amolH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數表示為(

)A．a/4bmol－1B．b/4amol－1C.a/b

mol－1D．b/amol－12．有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測知其中含氧元素65.3%，

則混酸中H2SO4和H3PO4的物質的量之比為(

)A．1:1 B．3:1C．4:1 D．任意比3.V2O3和V2O5按不同物質的量之比混合完全反應，欲制備V8O17，

則V2O3和V2O5的物質的量之比為(

)A.1：2B.2：1C.3：5D.5：34．有CO2與CO的混合氣體共10.8g，其物質的量為0.3mol。求：(1)混合氣體的平均摩爾質量？

(2)混合氣體中CO2與CO的物質的量之比？(3)混合氣體通往足量的氫氧化鈣溶液，生成沉淀的質量？請寫在作業本上：2.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確(

)A．常溫常壓下，0.5NA個CO2分子所占的體積是11.2LB．氨氣的摩爾質量和NA個氨分子的質量在數值上相等C．2g重氫氣(2D2)在標準狀況下所含原子個數為2NAD．常溫常壓下，22.4L氧氣與34g硫化氫分子個數比為1∶11.下列說法正確的是(

)A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB．1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC．標準狀況下，6.02×1023個Cu原子所占有的體積約是22.4LD．標準狀況下，28gN2與CO的混合氣體，體積為22.4LDB3.白球代表氫原子，黑球代表氦原子，容器中有一個可滑動隔板。

其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是(

)4.同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球，A氣球中充入a氣體，

B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等。A氣球置于氮氣

中，氣球靜止不動；B氣球置于肼(N2H4)氣體中，氣球上升。

下列有關敘述中正確的是(

)A．a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量大B．a氣體可能是CO，b氣體可能是CH4C．A氣球中所含氣體分子數大于B氣球中所含氣體分子數D．充氣后，A氣球的質量一定大于B氣球的質量AB8．同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1∶2，體積比為1∶4，

氣體A的相對分子質量是（）

A．16

B．17

C．44

D．645．同溫同壓，A容器的氯氣和B容器的氨氣，若它們所含的原子數

相等，則這兩個容器的體積之比是(

)A．2:1 C．2:3B．1:2D．1:36．同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是() A．密度比為16∶11

B．密度比為11∶16 C．體積比為16∶11

D．體積比為11∶16AD7．有一種氣體的質量是14.2g，標準狀況下體積是4.48升，該氣體的摩爾質量是() A．28.4B．28.4g?mol-1 C．71 D．71g?mol-1DAD10．如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為(式中NA為阿伏加德羅常數)() A． B． C． D．22.4bcaNA22.4abcNA22.4acbNA22.4bacNA11．有一真空瓶質量為m1

，該瓶充入空氣后質量為m2

。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3

。則A的相對分子質量是() A．×29

B．×29

C.×29

D．×29

m2m1

m3m1

m3－m1m2－m1

m2－m1m3－m1C9．在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為a

，則阿伏加德羅常數可表示() A．B． C．D．Va22.422.4aVVa5.65.6aVDA

13.在25℃，101kPa下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣體中，

使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。(1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中

V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。(2)若剩余氣體的體積為aL。則原CO和H2的混合氣體中

V(CO)∶V(H2)＝_____________。(3)若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是___________。

12．相同條件下，同質量的X、Y兩種氣體，相對分子質量分別為

A、B；則：(1)X與Y的體積比_____，分子個數比_____，密度比________；(2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同，則X與Y的質量比為

________，物質的量比為________。B:AB:AA:BA:B1:15510<a<20(a-10)/(20-a)÷V(aq)×V(aq)粒子數目(N)質量(m)氣體體積

(V)物質的量(n)×NA÷NA×M÷M×Vm÷Vm計算模式:(1)物質的量;(2)對象比例.物質的量濃度(c)B2．若mg密度為ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42-

ng，則該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度是(

)DA4.VmL體積為ρ

g/mL某溶液，含相對分子質量為M的溶質mg，

溶質質量分數為w%，物質的量濃度為cmol/L。正確()Vρw%10001000ρwMcMρV10-3×100%1000mMVA.m=B.c=

C.w%=D.c=D例1、將標況下5.6LHCl氣體溶于水配成0.5L溶液，求所得稀鹽酸的物質的量濃度？例2、在標準狀況下，11.2LNH3溶于1L水中，所得溶液密度為0.87g/cm3，求此氨水的物質的量濃度為多少？溶液體積應根據溶液質量與密度求得。1.若已知溶液的體積2.若已知溶液的密度B2．標準狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度

為0.91g/cm3，物質的量濃度是17.2mol·L－1，則所溶解的NH3

的體積為________。623.8L溶液稀釋或混合前后，

溶質的量保持不變。溶質的質量m溶質的物質的量nwcm(B)=w×m(aq)n(B)=c×V(aq)稀釋定律1.

m濃w濃＝m稀w稀（m稀＝m濃

+m加水）2.

c濃V濃＝c稀V稀（V稀≠V濃

+V加水）等質量的水稀釋，稀釋后w稀=1/2w濃等體積的水稀釋(忽略△V)，稀釋后c稀=1/2c濃溶液稀釋或混合前后，

溶質的量保持不變。溶質的質量m溶質的物質的量nwcm(B)=w×m(aq)n(B)=c×V(aq)混合定律1.

m1w1+m2w2＝m混w混（m混＝

m1+m2

）2.

c1V1+c2V2＝c混V混（V混≠

V1+V2

）等質量混合，混合后w混=1/2(w1+w2)等體積混合(忽略△V)，混合后c混=1/2(c1+c2)【例1】用78%H2SO4溶液(ag/mL)配制80mL、1mol/LH2SO4溶液，求需要多少毫升78%H2SO4溶液。稀釋定律混合定律【例2】100mL、0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL、0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合，求混合后的c(SO42-)。（混合引起的體積變化忽略不計）1.用98%濃H2SO4(密度1.84g/mL)配制1mol/LH2SO4溶液100mL，

配制過程中可能用到下列儀器： ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；

⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。 按使用的先后順序排列正確的是(

) A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥A2．常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液

混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液。請計算： ①混合后的溶液中NaCl的質量分數為________。 ②混合后的溶液的物質的量濃度為

。 ③在1000g水中需加入_____mol氯化鈉，才能使其濃度恰好

與上述混合后的溶液的濃度相等。(計算結果保留1位小數)20%4.0mol·L－14.3電荷守恒：溶液中陽離子的c(正電荷)

＝

陰離子的c(負電荷)。電荷濃度：離子濃度×電荷數目例：若某混合溶液中，c(Na+)為0.2mol/L，c(Mg2+)為0.25mol/L，

c(Cl－)為0.4mol/L，則c(SO42－)為___________。0.15mol/L1．某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol

鐵粉。待Fe3＋完全還原為Fe2+，則溶液中Fe2＋的物質的量濃度為(假設反應前后體積不變)(

) A．0.4mol/L

B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/LC2．有BaCl2和KCl混合溶液VL，均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，消耗mmolH2SO4。一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，消耗nmolAgNO3。據此得知原混合溶液中

的K＋的物質的量濃度為_______________。2n–4mVmol/L1.NA的正誤判斷1．若阿伏加德羅常數的數值用NA表示，下列說法正確的是(

)A．常溫常壓下，54g重水(D2O)含水分子數為3NAB．1.6gNH2ˉ離子所含質子數為NAC．0.012kg13C中，含中子數為7NAD．在一定條件下，催化分解80gSO3，混合氣體中氧原子數為3NA2．NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是(

)A．常溫下，78gNa2O2中含有2NA個陰離子B．標況下，11.2L氨溶于水配制成500mL溶液，溶液中NH4+數目

為0.5NAC．1molD318O＋中含有的中子數為10NAD．100mL1mol/LAlCl3與3mol/LNaCl的混合溶液中，Cl－個數

為0.6NA3.關于氣體的討論題2．下列條件下，兩種氣體原子數一定不相等的是(

)A．相同質量、不同密度的N2O和CO2B．相同體積、相同密度的CO和C2H4C．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2D．相同壓強、相同質量的NO2和N2O43．由14CO和12CO構成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等

(空氣的平均相對分子質量為29)，則下列關系正確的是(

)A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B．混合氣體中，12CO與14CO分子個數之比為1∶2C．混合氣體中，12CO與14CO質量之比為15∶14D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶156.關于溶液的濃度分析6.關于溶液的濃度分析2.20℃，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為

4.0mol·L－1，則下列說法中不正確的是(

)A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的質量分數為C．20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將溶液蒸發部分水，再恢復20℃，溶液密度大于1.174g·cm－3A3．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此，下列說法正確的是()BA．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB．配制200mL、4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0mLC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數<49%D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液物質的量濃度>9.2mol/L請寫在作業本上：1．向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(空氣體積占整個容器

容積的1/4)、H2和O2的混合氣體。標況下，將H2、O2混合氣體

點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器

的中央。則原來H2、O2的體積之比可能_________。7:2或4:57.關于物質的量在化學方程中的計算1．某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得實驗

數據(鹽酸的物質的量濃度相等)如表所示：鹽酸體積/mL505050混合物質量/g9.215.727.6標準狀況下CO2體積/L2.243.363.36(1)鹽酸的物質的量濃度________，若用標況下的HCl來配制250mL

該鹽酸，需要HCl的體積______；若用36.5%、密度1.17g·mL－1

的濃鹽酸配制等量的該鹽酸，需要濃鹽酸的體積為__________，

所需的儀器有_____________________________________。(2)混合物中NaHCO3的質量分數為________。(3)產生標準狀況下3.36L二氧化碳所需固體的質量為______g。7.關于物質的量在化學方程中的計算2．(1)用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g/cm3)配制500mL0.5mol/L稀硫酸，

所需濃硫酸的體積為________mL(小數點后保留一位)。如果

實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用_____mL量筒，

實驗中還需要用到的儀器有____________________________。分析實驗中出現下列現象對所配制溶液的濃度有何影響：

①濃硫酸溶解后未冷卻室溫即轉移至容量瓶中定容，______；

②定容時仰視刻度線，__________；

③量取濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2～3次，____。(2)7.8g鎂鋁合金與足量稀鹽酸反應，生成氫氣的體積8.96L(標況)，

鎂和鋁分別產生氫氣的體積之比為________。(3)取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成

0.896L(標況)CO2；若向原混合溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，

得到沉淀的質量10.21g，試計算混合溶液中Na2CO3的物質的量

濃度為________mol/L，Na2SO4的物質的量濃度為_____mol/L。4．實例2：有關平均相對分子質量的計算例1．CH4和C4H8混合氣體的密度與同溫同壓下C2H6的相同，混合氣體中CH4和C4H8的體積比是() A．

7：13 B．

3：1 C．

1：3 D．

13：7D例2．同溫同壓下，CO和H2混合氣體對H2的相對密度為10，混合氣體中CO和H2的質量比

。63:2依據：n1M1+n2M2=(n1+n2)MM1、M2、M混分別對應a、b、c，n1、n2對應A、B。n1n2M1M2MM1－MM－M2M1－MM－M2=1.關于氣體阿伏加德羅定律的討論1．相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，說法正確(

)A．若質量相等，則質子數相等B．若原子數相等，則中子數相等C．若分子數相等，則體積相等D．若體積相等，則密度相等2．標況下，mgA氣體和ngB氣體的分子數相同。不正確(

)A．同體積氣體A和氣體B的質量比為m∶nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶mD．標準狀況下，等質量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是(

)A．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAB．14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有原子總數是3NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NAD．標況，11.2L以任意比例混合的氮氣和臭氧所含的原子數為NA

2.關于混合物的極限分析2．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是(

)A．標況，22.4LNO和O2混合，混合氣體中含有的氧原子數為NAB．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAC．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數不相等D．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數為0.5NA3.關于混合氣體的平均摩爾質量1.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度

相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為(

)A．29：8：13

B．22：1：14C．13：8：29

D．26：16：572.由CH4、O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g/L，則該

混合氣體中CH4、O2的物質的量之比_____________，分子數目

之比_______，原子數目之比_______，體積之比___________，

質量之比_____________。4.關于溶液中離子的電荷守恒1.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度

為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+

的物質的量濃度為()A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L5.關于溶液等質量或等體積混合或稀釋時的濃度分析稀釋定律1.

m濃w濃＝m稀w稀（m稀＝m濃

+m加水）2.

c濃V濃＝c稀V稀（V稀≠V濃

+V加水）等質量的水稀釋，稀釋后w稀=1/2w濃等體積的水稀釋(忽略△V)，稀釋后c稀=1/2c濃混合定律1.

m1w1+m2w2＝m混w混（m混＝

m1+m2

）2.

c1V1+c2V2＝c混V混（V混≠

V1+V2

）等質量的溶液混合，混合后w混=1/2(w1+w2)等體積的溶液混合(忽略△V)，混合后c混=1/2(c1+c2)硫酸溶液(NaCl)密度大于水：越濃，密度_______；氨水溶液(酒精)密度小于水：越濃，密度_______。越小越大濃硫酸w1稀硫酸w2濃硫酸c1稀硫酸c2等質量混合w______等質量混合c______等體積混合w______等體積混合c______w1+w22w1+w22c1+c22c1+c22【混合時忽略溶液體積變化】>==<V(稀)更多m(稀)更少5.關于溶液等質量或等體積混合或稀釋時的濃度分析硫酸溶液(NaCl)密度大于水：越濃，密度_______；氨水溶液(酒精)密度小于水：越濃，密度_______。越小越大濃氨水w1稀氨水w2濃氨水c1稀氨水c2等質量混合w______等質量混合c______等體積混合w______等體積混合c______w1+w22w1+w22c1+c22c1+c22【混合時忽略溶液體積變化】<==>V(稀)更少m(稀)更多5.關于溶液等質量或等體積混合或稀釋時的濃度分析1．(1)將3p%H2SO4與同體積p%的H2SO4混合得到q%的稀H2SO4，

則p、q的關系正確的是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無法確定若上題中的溶質是乙醇，則p、q的關系是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無法確定(2)將3pmol/L的H2SO4與同質量的pmol/L的H2SO4混合得到

qmol/L的稀H2SO4，則p、q的關系正確的是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無法確定若上題中的溶質是乙醇，則p、q的關系是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無法確定②③③②3.將質量分數a%、物質的量濃度C1mol/L的稀硫酸蒸發掉一定量水，

使其質量分數變為2a%，物質的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的

關系為____________。2.若以W1和W2分別表示物質的量濃度為amol/L和bmol/L的氨水

質量分數，已知2a=b。則w1和w2的關系為____________。C1>C2/2W1<W2/22.氫氣和氧氣的混合氣體在0℃和一定壓強下體積為aL，點燃后發

生反應，待氣體恢復至原來溫度和壓強時測得其體積為bL，原

混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少?(若將溫度改為120℃則結果如何？)6.關于物質的量在化學方程中的計算化學方程式：參與反應的各物質的物質的量之比＝計量數之比。若是氣體：(1)會考慮各氣體體積之比；(2)會考慮反應前后的氣體體積差。1.一定量的液態化合物XY2，在一定量O2中恰好完全燃燒，反應：XY2(液)＋3O2(氣)==XO2(氣)＋2YO2(氣)測得生成物的總體積為672mL，密度為2.56g/L(標準狀況)。(1)反應前O2的體積為____mL(標準狀況)；(2)化合物XY2的摩爾質量________；(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質量比3∶16，X、Y為___、___。2.在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，至沉淀恰好完全

為止．已知所形成溶液的質量等于原AgNO3溶液的質量，則所加

鹽酸中HCl的質量分數。6.關于物質的量在化學方程中的計算1．反應X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質量之比為22∶9，

當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR。則在此反應中Y和M的

質量之比為_________。16:97.關于氣體摩爾質量的實驗測定1．同溫同壓，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現充滿

某氣體重114g，則該氣體的相對分子質量為(

)A．28B.．60C．32 D．442．某小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗，操作如下：

用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶

質量，數據見下表(已換算成標準狀況下的數值)。氣體燒瓶和氣體的總質量(g)氣體燒瓶和氣體的總質量(g)A48.4082C48.4082B48.4082D48.4342

已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質量

為48.4212g，空氣的平均相對分子質量為29。8.關于氣體分子中原子個數比的實驗測定1．甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，

設計了如下實驗流程：

實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前面的所有裝置中的空氣。

立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色氧化銅轉化為紅色銅。

甲小組測得：反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體

的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。

乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、

生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。

(1)甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比____。

(2)乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比____。

(3)乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于

理論值，其原因是______________________________________。1．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是(

)A．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAB．14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有原子總數是3NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NAD．標況，11.2L以任意比例混合的氮氣和臭氧所含的原子數為NA

1.關于混合物的極限分析2．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是(

)A．7.80gNa2O2與5.85gNaCl所含陰離子數不相等B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NAC．標況，22.4LNO和O2混合，混合氣體中含有的氧原子數為NAD．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子數為0.5NADC2.關于氣體阿伏加德羅定律的討論1．相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，說法正確(

)A．若質量相等，則質子數相等B．若原子數相等，則中子數相等C．若分子數相等，則原子數、質子數、電子數、氣體體積相等D．若體積相等，則密度相等2．標況下，mgA氣體和ngB氣體的分子數相同。不正確(

)A．同體積氣體A和氣體B的質量比為m∶nB．25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數之比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶mD．標準狀況下，等質量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶mCC3.關于混合氣體的平均摩爾質量1.由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度

相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為(

)A．29：8：13

B．22：1：14C．13：8：29

D．26：16：任意值2.由CH4、O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g/L，則該

混合氣體中CH4、O2的物質的量之比_____________，分子數目

之比_______，原子數目之比_______，體積之比___________，

質量之比_____________。D3：23：215：43：23：44.關于溶液中離子的電荷守恒1.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度

為0.4mol/L，SO42-的物質的量濃度為0.7mol/L，則此溶液中K+

的物質的量濃度為()A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/LCD1．(1)將3p%H2SO4與同體積p%的H2SO4混合得到q%的稀H2SO4，

則p、q的關系正確的是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無法確定

(2)若上題中的溶質是乙醇，則p、q的關系是________。①q＝2p②q＞2p③q＜2p④無法確定2.(1)將3pmol/L的H2SO4與同質量的pmol/L的H2SO4混合得到

qmol