石油氣的燃燒美麗的煙花電池放電鎂條燃燒化學能轉化為不同形式的能量化學反應總是伴隨著各種能量的變化，而其中最常見的是以熱量的形式吸收和釋放。

第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能[實驗探究2—1]鋁片與鹽酸的反應在一支試管中加入2-3mL６mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度的變化．劇烈反應，有氣體生成，溶液溫度升高。現象：結論：該反應有熱量放出。[實驗2—2探究]Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸燒杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現象.現象：結論：1、玻璃片會與小燒杯粘結在一起2、有少許刺激性氣味氣體產生3、有水生成該反應吸收熱量。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O化學上把放出熱量的化學反應叫做放熱反應。化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。一．化學反應中的熱量變化1.放熱反應和吸熱反應2、吸熱反應一定要加熱，而放熱反應一定不加熱？不一定，反應的放熱、吸熱與是否加熱無必然聯系1、濃硫酸溶于水，是放熱反應嗎？不是，吸熱反應和放熱反應是對化學反應的分類結果。濃硫酸溶于水可稱為放熱過程。【思考與交流】常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應所有燃燒反應酸堿中和反應金屬與酸或水的反應大多數化合反應鋁熱反應吸熱反應大多數分解反應C+CO2

；H2+CuO；C+H2OBa(OH)2+NH4Cl看圖思考反應吸熱還是放熱是由什么決定呢？資料卡各種物質都儲存有化學能。不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的化學能也不同。2.化學反應與能量的關系放熱反應:吸熱反應:反應物的總能量

＞生成物的總能量反應物的總能量<

生成物的總能量資料卡我們把拆開1mol化學鍵吸收的能量，或生成1mol化學鍵釋放的能量稱為該化學鍵的鍵能。例如：H-H鍵的鍵能是436.4KJ/mol，即拆開1molH-H鍵需要吸收能量436.4KJ；也可以表示生成1molH-H鍵就會放出436.4KJ的能量.物質鍵能越大越穩定,該物質本身的能量越低。你能從化學反應的本質出發，解釋化學反應伴隨能量變化的本質原因嗎？化學反應實質吸收能量斷鍵吸熱成鍵放熱反應物生成物能量反應過程舊鍵的斷裂新鍵的形成吸熱放熱反應物生成物能量反應過程反應物總能量

＞生成物總能量放出能量放熱反應吸熱反應反應物總鍵能＜生成物總鍵能放熱反應:反應物斷鍵吸收的熱量____生成物成鍵放出的總熱量<放熱反應:反應物斷鍵吸收的熱量____生成物成鍵放出的總熱量>3．化學鍵與能量的關系

反應物生成物舊化學鍵斷裂新化學鍵形成E1＞

E2

反應吸收能量反應物能量＜生成物能量吸收能量E1釋放能量E2知識小結：E1＜

E2

反應釋放能量反應物能量＞生成物能量在反應H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，

H－Cl鍵能為431kJ，若有1molH2參加反應則該反應（）

A.吸熱反應B.放熱反應

C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD課堂鞏固關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是（）A.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下不一定能發生C.吸熱反應在常溫下可能會發生發生D.化學反應中的能量變化,除了熱量,還可以有光能,電能等A課堂鞏固已知反應X+YM+N,正反應為放熱反應,對該反應下列說法一定正確的是:()A:X的能量一定高于MB:Y的能量一定高于NC:X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D:逆反應為吸熱反應CD氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B課堂鞏固拆開1molH—H鍵,1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436KJ,391KJ,946KJ,求：（1）1mol氮氣生成氨氣要_____熱量____