精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2017年全國統一高考化學試卷（新課標Ⅲ）一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．（6分）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物 B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染 C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放 D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 2．（6分）下列說法正確的是（）A．植物油氫化過程中發生了加成反應 B．淀粉和纖維素互為同分異構體 C．環己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別 D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物 3．（6分）下列實驗操作規范且能達到目的是（）目的操作A．取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B．清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．配制濃度為0.010mol/L的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A．A B．B C．C D．D 4．（6分）NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+ C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子 D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P﹣Cl鍵 5．（6分）全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（）A．電池工作時，正極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性 D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多 6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數之和為21．下列關系正確的是（）WXYZA．氫化物沸點：W＜Z B．氧化物對應水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔點：Y2X3＜YZ3 D．簡單離子的半徑：Y＜X 7．（6分）在濕法煉鋅的電解循環溶液中，較高濃度的Cl﹣會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣．根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是（）A．Ksp（CuCl）的數量級為10﹣7 B．除Cl﹣反應為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全 二、解答題（共3小題，滿分43分）8．（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g．按下圖連接好裝置進行實驗。①儀器B的名稱是。②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為。a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式。9．（15分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質．制備流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟①的主要反應為：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO?Cr2O3與NaNO3的系數比為．該步驟不能使用陶瓷容器，原因是．（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是，濾渣2的主要成分是及含硅雜質．（3）步驟④調濾液2的pH使之變（填“大”或“小”），原因是（用離子方程式表示）．（4）有關物質的溶解度如圖所示．向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體．冷卻到（填標號）得到的K2Cr2O7固體產品最多．a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃步驟⑤的反應類型是．（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產品m2kg，產率為．10．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：（1）畫出砷的原子結構示意圖．（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫．寫出發生反應的化學方程式．該反應需要在加壓下進行，原因是．（3）已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H22As（s）+O2（g）=As2O5（s）△H3則反應As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=．（4）298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO33﹣（aq）+I2（aq）+2OH﹣?AsO43﹣（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43﹣）與反應時間（t）的關系如圖所示．①下列可判斷反應達到平衡的是（填標號）．a．溶液的pH不再變化b．v（I﹣）=2v（AsO33﹣）c．c（AsO43﹣）/c（AsO33﹣）不再變化d．c（I﹣）=ymol?L﹣1②tm時，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．③tm時v逆tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為．[化學--選修3：物質結構與性質]11．（15分）研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景．回答下列問題：（1）Co基態原子核外電子排布式為．元素Mn與O中，第一電離能較大的是，基態原子核外未成對電子數較多的是．（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和．（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為，原因是．（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在．（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r（O2﹣）為nm．MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a'=0.448nm，則r（Mn2+）為nm．[化學--選修5：有機化學基礎]12．氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：回答下列問題：（1）A的結構簡式為。C的化學名稱是。（2）③的反應試劑和反應條件分別是，該反應的類型是。（3）⑤的反應方程式為。吡啶是一種有機堿，其作用是。（4）G的分子式為。（5）H是G的同分異構體，其苯環上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結構有種。（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2018年全國統一高考化學試卷（新課標Ⅲ）一、選擇題1．（6分）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性 C．家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境 D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法 2．（6分）下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數 B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同 C．1mol重水與1mol水中，中子數比為2：1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同 3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（）A．與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應 B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯 D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯 4．（6分）下列實驗操作不當的是（）A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 5．（6分）一種可充電鋰﹣空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列說法正確的是（）A．放電時，多孔碳材料電極為負極 B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移 D．充電時，電池總反應為Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100mol?L﹣1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L﹣1Cl﹣溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（）A．根據曲線數據計算可知Ksp（AgCl）的數量級為10﹣10 B．曲線上各點的溶液滿足關系式c（Ag+）?c（Cl﹣）=Ksp（AgCl） C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L﹣1Cl﹣，反應終點c移到a D．相同實驗條件下，若改為0.0500mol?L﹣1Br﹣，反應終點c向b方向移動7．（6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D．標準狀況下W的單質狀態與X的相同 二、非選擇題8．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol﹣1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③④，有刺激性氣體產生⑤靜置，⑥（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的中，加蒸餾水至。②滴定：取0.00950mol?L﹣1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為%（保留1位小數）。9．（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：（1）KIO3的化學名稱是。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應”所得產物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是。“濾液”中的溶質主要是。“調pH”中發生反應的化學方程式為。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有（寫出一點）。10．（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應的化學方程式。（2）SiHCl3在催化劑作用下發生反應：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48KJ?mol﹣13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30KJ?mol﹣1則反應4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H為kJ?mol﹣1。（3）對于反應2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。①343K時反應的平衡轉化率α=%．平衡常數K343K=（保留2位小數）。②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有、。③比較a、b處反應速率大小：vavb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處的=（保留1位小數）[化學--選修3：物質結構與性質]11．（15分）鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃），其化學鍵類型是，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是。（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為，C原子的雜化形式為。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為g?cm﹣3（列出計算式）。【化學--選修5：有機化學基礎】12．近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr﹣Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如圖：已知：RCHO+CH3CHOR﹣CH=CH﹣CHO+H2O回答下列問題：（1）A的化學名稱是。（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為。（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是、。（4）D的結構簡式為。（5）Y中含氧官能團的名稱為。（6）E與F在Cr﹣Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為。（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3：3：2．寫出3種符合上述條件的X的結構簡式。

2018年全國統一高考化學試卷（新課標Ⅲ）參考答案與試題解析一、選擇題1．（6分）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性 C．家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境 D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法 【考點】14：物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分會導致產生導電；B．蛋白質在溫度較高時易變性；C．水溶性漆是以水作稀釋劑、不含有機溶劑的涂料，不含苯、甲苯等有機物，油性油漆是以有機物為稀釋劑且含苯、甲苯等物質；D．Mg比Fe活潑，當發生化學腐蝕時Mg作負極。【解答】解：A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導致產生導電，從而易產生觸電危險，故A錯誤；B．蛋白質在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質，為了防止蛋白質變性，所以一般應該冷藏存放，故B正確；C．水溶性漆是以水作稀釋劑、不含有機溶劑的涂料，不含苯、甲苯等有機物，油性油漆是以有機物為稀釋劑且含苯、甲苯等物質，苯、甲苯等有機物污染環境，所以家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境，故C正確；D．Mg比Fe活潑，當發生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選：A。【點評】本題考查物質組成、結構和性質關系，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力，明確物質性質是解本題關鍵，知道化學在生產生活中的應用，會運用化學知識解釋生產生活現象，題目難度不大。2．（6分）下列敘述正確的是（）A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數 B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同 C．1mol重水與1mol水中，中子數比為2：1 D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同 【考點】54：物質的量的相關計算；84：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】A.1molMg含有12mol質子，1molAl含有13mol質子；B．氧氣和臭氧均只含有氧原子；C．質量數=質子數+中子數，H無中子，D含有1個中子，O含有8個中子；D.1mol乙烷含有7mol共價鍵，1mol乙烯含有6mol共價鍵。【解答】解：A.24g鎂與27g鋁的物質的量均為1mol，1molMg含有12mol質子，1molAl含有13mol質子，二者不含有相同的質子數，故A錯誤；B．氧氣和臭氧均只含有氧原子，同等質量的氧氣和臭氧中，相當于同等質量的氧原子，所含電子數相同，故B正確；C．質量數=質子數+中子數，H無中子，D含有1個中子，O含有8個中子，所以1mol重水與1mol水中，中子數比為10：8=5：4，故C錯誤；D.1mol乙烷含有7mol共價鍵，1mol乙烯含有6mol共價鍵，二者化學鍵數不相同，故D錯誤，故選：B。【點評】本題考查物質的量相關計算和化學基本用語的知識，明確質子數，中子數，質量數之間的關系是解題的關鍵，題目難度不大，是基礎題。3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有關苯乙烯的說法錯誤的是（）A．與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應 B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．與氯化氫反應可以生成氯代苯乙烯 D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯 【考點】HD：有機物的結構和性質．【專題】534：有機物的化學性質及推斷．【分析】苯乙烯結構簡式為，A．苯環能和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生取代反應；B．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C．該物質在一定條件下能與HCl發生加成反應而不是取代反應；D．碳碳雙鍵在一定條件下能發生加聚反應。【解答】解：苯乙烯結構簡式為，A．苯乙烯中含有苯環，苯環能和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發生苯環上取代反應，故A正確；B．B．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳雙鍵，所以苯乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．該物質在一定條件下能與HCl發生加成反應而不是取代反應，所以在一定條件下與HCl發生反應生成1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷，故C錯誤；D．碳碳雙鍵在一定條件下能發生加聚反應，該物質中含有碳碳雙鍵，所以在催化劑條件下可以發生加聚反應生成聚苯乙烯，故D正確；故選：C。【點評】本題考查有機物結構和性質，側重考查學生分析判斷能力，涉及苯及烯烴的性質，明確官能團與性質關系是解本題關鍵，熟練常見有機物官能團，題目難度不大。4．（6分）下列實驗操作不當的是（）A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率 B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+ D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 【考點】U5：化學實驗方案的評價．【分析】A．Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池；B．強酸與強堿的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸與強堿的滴定用酚酞，因為弱酸與強堿恰好反應時溶液顯堿性（生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性），酚酞在堿性范圍變色；反之強酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差；C．鈉元素的焰色反應呈黃色；D．超過容積的時液體沸騰后，可能會有液體從支管口處濺出。【解答】解：A．Zn能置換出硫酸銅溶液中的Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池，加快Zn的腐蝕，從而加快化學反應速率，故A不選；B．強酸與強堿的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸與強堿的滴定用酚酞，因為弱酸與強堿恰好反應時溶液顯堿性（生成強堿弱酸鹽，水解顯堿性），酚酞在堿性范圍變色；反之強酸與弱堿的滴定用甲基橙可以減少誤差，碳酸氫鈉呈弱堿性，所以應該選取甲基橙作指示劑，故B選；C．鈉元素的焰色反應呈黃色，該實驗蘸取的溶液為鹽溶液，焰色反應呈黃色，說明溶液中含有鈉離子，故C不選；D．超過容積的時液體沸騰后，可能會有液體從支管口處濺出，易產生安全事故，故D不選；故選：B。【點評】本題考查實驗評價，涉及焰色反應、甲基橙的選取、原電池原理等知識點，側重考查學生實驗操作、實驗原理等，明確實驗原理、物質性質是解本題關鍵，注意實驗操作的規范性，題目難度不大。5．（6分）一種可充電鋰﹣空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列說法正確的是（）A．放電時，多孔碳材料電極為負極 B．放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極 C．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移 D．充電時，電池總反應為Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 【考點】BL：化學電源新型電池．【分析】A．電池放電池，O2中O的化合價降低，過程為得電子的過程；B．放電時，Li轉化為Li+，電子經外電路從鋰電極流向多孔碳材料；C．充電時，裝置為電解池，原電池正負極分別接外電路陽極和陰極，Li+需得電子重新生成Li；D．充電時，相當于電解Li2O2﹣x重新得到Li和O2。【解答】解：A．電池放電池，O2中O的化合價降低，過程為得電子的過程，所以放電時，多孔碳材料電極為正極，故A錯誤；B．放電時，Li轉化為Li+，電子經外電路從鋰電極流向多孔碳材料，故B錯誤；C．充電時，裝置為電解池，原電池正負極分別接外電路陽極和陰極，Li+需得電子重新生成Li，所以電解質溶液中Li+向陰極移動，即向鋰電極區遷移，故C錯誤；D．充電時，相當于電解Li2O2﹣x重新得到Li和O2，所以電池總反應為：Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2，故D正確，故選：D。【點評】本題考查原電池和電解池的知識，明確電極反應和電子的流向是解題的關鍵，整體難度不大，是基礎題。6．（6分）用0.100mol?L﹣1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol?L﹣1Cl﹣溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是（）A．根據曲線數據計算可知Ksp（AgCl）的數量級為10﹣10 B．曲線上各點的溶液滿足關系式c（Ag+）?c（Cl﹣）=Ksp（AgCl） C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L﹣1Cl﹣，反應終點c移到a D．相同實驗條件下，若改為0.0500mol?L﹣1Br﹣，反應終點c向b方向移動 【考點】DH：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】A．沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處﹣lgc（Cl﹣）=5，據此計算；B．曲線上的點是達到沉淀溶解平衡的平衡點，滿足c（Ag+）?c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）；C．溶度積常數只隨溫度改變而改變，改變滴定反應液濃度不改變溶度積常數；D．AgBr比AgCl更難溶，達到沉淀溶解平衡時Br﹣的濃度更低。【解答】解：A．沉淀滴定時到達滴定終點時曲線斜率突變，圖中c點為滴定終點，此處﹣lgc（Cl﹣）=5，達到沉淀溶解平衡時，c（Ag+）=c（Cl﹣）=10﹣5mol/L，所以根據曲線數據計算可知Ksp（AgCl）的數量級為10﹣10，故A正確；B．曲線上的點是沉淀溶解平衡的平衡點，Qc=c（Ag+）c（Cl﹣）=Ksp（AgCl），故B正確；C．溶度積常數只隨溫度改變而改變，改變滴定反應液濃度不改變溶度積常數，所以相同實驗條件下，若改為0.0400mol?L﹣1Cl﹣，則所需AgNO3溶液體積就變為=20mL，故C錯誤；D．AgBr比AgCl更難溶，達到沉淀溶解平衡時Br﹣的濃度更低，則﹣lgc（Br﹣）值更大，消耗AgNO3溶液的體積不變，故D正確，故選：C。【點評】本題考查沉淀溶解平衡相關知識，明確達到沉淀溶解平衡時的關系式，把握圖象反應的信息，題目難度不大，是基礎題。7．（6分）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B．X的氫化物水溶液酸性強于Z的 C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵 D．標準狀況下W的單質狀態與X的相同 【考點】8J：位置結構性質的相互關系應用．【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族，鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，該氣體是Cl2，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO，YZW應該是NaClO，則Y是Na、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且為短周期元素，則X為F元素；A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小；B．X的氫化物為HF、Z的氫化物為HCl，氫氟酸是弱酸、鹽酸是強酸；C．Y2W2、ZW2分別是Na2O2、ClO2，同一種非金屬元素之間易形成非極性鍵；D．標況下，氟氣、氧氣都是氣態。【解答】解：W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數依次增大，元素X和Z同族，鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，該氣體是Cl2，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液，氯氣和NaOH反應生成NaCl和NaClO，YZW應該是NaClO，則Y是Na、Z是Cl、W是O元素，X和Z同一族且為短周期元素，則X為F元素；A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小，原子半徑大小順序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A錯誤；B．X的氫化物為HF、Z的氫化物為HCl，氫氟酸是弱酸、鹽酸是強酸，所以其氫化物的水溶液酸性X弱于Z，故B錯誤；C．Y2W2、ZW2分別是Na2O2、ClO2，同一種非金屬元素之間易形成非極性鍵，前者含有非極性鍵，后者不含非極性鍵，故C錯誤；D．標況下，氟氣、氧氣都是氣態，所以標況下W和X的單質狀態相同，故D正確；故選：D。【點評】本題考查位置結構性質關系，側重考查學生綜合運用能力，正確判斷YZW物質是解本題關鍵，熟練掌握元素周期表結構、原子結構、元素周期律即可，題目難度不大。二、非選擇題8．（14分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O，M=248g?mol﹣1）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現象①取少量樣品，加入除氧蒸餾水②固體完全溶解得無色澄清溶液③向①中溶液加入足量稀鹽酸④有乳白色或淡黃色沉淀生成，有刺激性氣體產生⑤靜置，取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液⑥有白色沉淀生成（2）利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平。②滴定：取0.00950mol?L﹣1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，當溶液由藍色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為95.0%（保留1位小數）。【考點】P8：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．【分析】（1）Na2S2O3和鹽酸反應生成硫單質、二氧化硫和水，所以在檢驗硫酸根離子時，需要先加入鹽酸將S2O32﹣除去，再加入氯化鋇溶液進行檢驗；（2）①溶液配制需要計算、稱量、溶解、轉移、洗滌轉移、定容、搖勻等步驟，結合配制過程選擇需要的儀器；②用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定到反應終點，碘單質反應后溶液藍色褪去且半分鐘不變，結合化學方程式定量關系計算，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，得到Cr2O72﹣～3I2+～6S2O32﹣，據此計算。【解答】解：（1）取少量樣品，加入除氧蒸餾水，固體完全溶解得無色澄清溶液，向①中溶液加入足量稀鹽酸，有乳白色或淡黃色沉淀硫單質生成，有刺激性氣體產生為二氧化硫氣體，靜置，取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液，有白色沉淀生成證明含硫酸根離子，故答案為：向①中溶液加入足量稀鹽酸；有乳白色或淡黃色沉淀生成；取上層清液向其中滴加幾滴氯化鋇溶液；有白色沉淀生成；（2）①溶液配制需要計算、稱量、溶解、轉移、洗滌轉移、定容、搖勻等步驟，結合配制過程選擇需要的儀器，稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中中溶解，完全溶解后，全部轉移至100mL的容量瓶中，加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平，故答案為：燒杯；容量瓶；凹液面最低處與刻度線相平；②取0.00950mol?L﹣1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發生反應：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定，到反應終點，碘單質反應后溶液藍色褪去且半分鐘不變，說明反應到達滴定終點，平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發生反應：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作為指示劑，繼續滴定到反應終點，碘單質反應后溶液藍色褪去淡黃綠色且半分鐘不變，結合化學方程式定量關系計算，Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，得到Cr2O72﹣～3I2+～6S2O32﹣，160.0095mol/L×0.02Ln樣品溶液的平均用量為24.80mL，溶液中硫代硫酸根離子物質的量n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol，配制100ml溶液中n（S2O32﹣）=0.00114mol×=0.0046mol，則樣品純度=×100%=95.0%故答案為：由藍色變化為淡黃綠色且半分鐘不變化；95.0。【點評】本題考查了實驗方案的設計、離子檢驗、物質含量測定、滴定實驗的過程分析等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。9．（14分）KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：（1）KIO3的化學名稱是碘酸鉀。（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：酸化反應”所得產物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是加熱。“濾液”中的溶質主要是KCl。“調pH”中發生反應的化學方程式為KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O。（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為K+，其遷移方向是a到b。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有產生Cl2易污染環境（寫出一點）。【考點】DI：電解原理；U3：制備實驗方案的設計．【分析】（1）KIO3的化學名稱是碘酸鉀；（2）氣體在加熱的過程中在水中的溶解度降低，可采取此法驅逐氣體，實驗流程是用KClO3氧化法制備KIO3，反應物是KClO3和I2，在酸性條件下ClO3﹣可以氧化I2生成IO3﹣，根據已知條件，還原產物含有Cl2和Cl﹣，驅逐Cl2后結晶產物應為KCl，相當于是除雜步驟，調節pH過程中產生KIO3，則是由KH（IO3）2得來，據此分析；（3）①電解池陰極為KOH溶液，電解質溶液呈堿性，電解池陰極發生還原反應，過程應為H2O轉化為H2，據此寫出陰極電極反應；②隔膜是陽離子交換膜，起主要交換的離子應為K+，電解池工作時，陽離子向陰極移動；③電解法過程中，陽極發生反應I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O制備KIO3，整個電解池裝置沒有產生氧化法過程中的Cl2，即沒有產生污染大氣環境的有毒氣體。【解答】解：（1）KIO3的化學名稱是碘酸鉀，故答案為：碘酸鉀；（2）氣體在加熱的過程中在水中的溶解度降低，可采取此法驅逐氣體，所以逐Cl2”采用的方法是：加熱，根據已知條件，還原產物含有Cl2和Cl﹣，驅逐Cl2后結晶產物應為KCl，相當于是除雜步驟，所以濾液”中的溶質主要是KCl，調節pH過程中產生KIO3，則是由KH（IO3）2得來，則“調pH”中發生反應的化學方程式為：KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O，或者寫成HIO3+KOH═KIO3+H2O，但考慮到題中告知酸化產物是KH（IO3）2，因此寫前者更為合理，故答案為：加熱；KCl；KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O；（3）①電解池陰極為KOH溶液，電解質溶液呈堿性，電解池陰極發生還原反應，過程應為H2O轉化為H2，所以陰極的電極反應為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故答案為：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；②隔膜是陽離子交換膜，起主要交換的離子應為K+，電解池工作時，陽離子向陰極移動，所以K+的移動方向應為從a到b，故答案為：K+；a到b；③電解法過程中，陽極發生反應I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3﹣+6H2O制備KIO3，電解池裝置產生的氣體是H2，氧化法過程則產生Cl2，Cl2是有毒氣體會污染大氣，因此氧化法的不足之處是產生Cl2易污染環境，故答案為：產生Cl2易污染環境。【點評】本題以KIO3為考查背景，考查了氧化還原反應相關知識，流程分析，電解原理，氧化還原反應方程式及電極反應方程式的書寫，均為高頻考點，也是高考的重點和難點，本題整體難度中等，試題有助于培養綜合分析問題的能力。10．（15分）三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成（HSiO）2O等，寫出該反應的化學方程式2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl。（2）SiHCl3在催化劑作用下發生反應：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48KJ?mol﹣13SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30KJ?mol﹣1則反應4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H為+114kJ?mol﹣1。（3）對于反應2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。①343K時反應的平衡轉化率α=22%．平衡常數K343K=0.02（保留2位小數）。②在343K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是及時分離出產物；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有增大壓強、使用催化劑或增大反應物的濃度等。③比較a、b處反應速率大小：va大于vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處的=1.3（保留1位小數）【考點】CP：化學平衡的計算．【分析】（1）重點是抓住關鍵詞“遇潮氣時發煙”說明反應物是SiHCl3和水反應，根據元素可知產物應有HCl，寫出化學方程式并配平；（2）已知反應：①2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=48KJ?mol﹣1；②3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30KJ?mol﹣1，根據蓋斯定律可知，由3?①+②得反應4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），據此計算△H的值；（3）①直接觀察即可知343K時的平衡轉化率，再根據轉化率列出三段式，進而求出平衡常數K；②影響平衡的因素有溫度、壓強及濃度等，可根據反應條件判斷促進平衡正向移動，提高轉化率的方法；要縮短反應達到平衡的時間，需要提高反應速率，而影響反應速率的因素主要有溫度、濃度、壓強及催化劑等。③溫度越高，反應速率越快，由圖象觀察a處和b處的溫度大小比較即可；反應速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，則a點時v正=k正x，v逆=k逆xx，由平衡時正逆反應速率相等，可得出K正/K逆=K（平衡常數），再結合此溫度下的平衡狀態，計算出平衡常數K即可計算。【解答】解：（1）SiHCl3遇潮氣時發煙生成（HsiO）2O和HCl，結合原子守恒可知發生反應的化學方程式為2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl，故答案為：2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl；（2）已知反應：①2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=+48KJ?mol﹣1；②3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30KJ?mol﹣1，根據蓋斯定律可知，由3?①+②得反應4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），則△H=（+48KJ?mol﹣1）×3+（﹣30KJ?mol﹣1）=+114KJ?mol﹣1，故答案為：+114；（3）①溫度越高，反應速率越快，圖象中點a所在曲線為343K，由圖示可知343K時反應2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉化率α=22%，設SiHCl3的起始濃度為cmol/L，則2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始濃度（mol/L）c00變化濃度（mol/L）0.22c0.11c0.11c平衡濃度（mol/L）0.78c0.11c0.11c平衡常數K343K==≈0.02，故答案為：22；0.02；②由題目中前后反應氣體體積不變，并且溫度恒定，所以只能使用及時分離出產物的方法加大反應物的轉化率；要縮短反應達到的時間，應增大反應速率，則在溫度不變的條件下可采取的措施是：增大壓強、使用催化劑或增大反應物的濃度等，故答案為：及時分離出產物；增大壓強、使用催化劑或增大反應物的濃度等；③由圖象可知，a的反應溫度高于b，溫度高反應速率快，所以a點的反應速率比b高；a點時轉化率為20%，設起始時SiHCl3的物質的量為nmol，此時2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始物質的量（mol）n00變化物質的量（mol）0.2n0.1n0.1n終態物質的量（mol）0.8n0.1n0.1n則：XSiHCl3==0.8，x=x=0.1；反應速率v=v正﹣v逆=k正x﹣k逆xx，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，則a點時v正=k正x=0.82K正，v逆=k逆xx=0.01k逆，由平衡時正逆反應速率相等，可得出=K（平衡常數），則==≈1.3，故答案為：大于；1.3。【點評】此題考查的主要內容有根據題干要求寫出化學方程式，利用蓋斯定律求算熱化學反應方程式的焓變，依據化學平衡圖象獲取信息，進行有關化學平衡的計算和影響化學平衡的因素，重視基本知識的掌握，培養學生獲取信息的能力及解題能力。[化學--選修3：物質結構與性質]11．（15分）鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：（1）Zn原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1（Zn）大于I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是Zn原子軌道中電子處于全滿狀態，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩定狀態。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃），其化學鍵類型是離子鍵，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是ZnF2屬于離子化合物而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為共價化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2為極性分子，乙醇、乙醚等有機溶劑屬于極性分子，即溶質、溶劑都屬于極性分子，所以互溶。（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為平面正三角形，C原子的雜化形式為sp2。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為六方最密堆積。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數的值為NA，Zn的密度為或g?cm﹣3（列出計算式）。【考點】98：判斷簡單分子或離子的構型；9I：晶胞的計算．【專題】51D：化學鍵與晶體結構．【分析】（1）Zn原子核外有30個電子，分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上，根據構造原理書寫其原子核外電子排布式；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩定，失去電子需要的能量較大；（3）離子晶體熔沸點較高，離子晶體中含有離子鍵；乙醇、乙醚等有機溶劑屬于極性分子，極性分子的溶質易溶于極性分子的溶劑，根據相似相溶原理分析；（4）ZnCO3中，陰離子CO32﹣中C原子價層電子對個數=3+=3且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷碳酸根離子空間構型及C原子的雜化形式；（5）金屬鋅的這種堆積方式稱為六方最密堆積，該晶胞中Zn原子個數=12×+2×+3=6，六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，六棱柱體積=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3，晶胞密度=。【解答】解：（1）Zn原子核外有30個電子，分別分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級上，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；（2）軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩定，失去電子需要的能量較大，Zn原子軌道中電子處于全滿狀態，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿穩定狀態，所以Cu較Zn易失電子，則第一電離能Cu＜Zn，故答案為：大于；Zn原子軌道中電子處于全滿狀態，Cu失去一個電子內層電子達到全充滿