精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-l

C-12

N-14

O-16

F-19

Na-23

Mg-24

Si-28

S-32

Cu-64

I-127第I卷

(共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）1．下列離子在穩定人體血液的pH中起作用的是A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－2．從光合作用的反應原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農作物生長的必需元素之一。關于用二氧化碳生產肥料的評價正確的是A．緩解地球溫室效應，抑制農作物營養平衡B．加劇地球溫室效應，促進農作物營養平衡C．緩解地球溫室效應，進農作物營養平衡D．加劇地球溫室效應，抑制農作物營養平衡3．據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是4．下列有關化學用語能確定為丙烯的是5．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。）6．濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性

B．脫水性

C．強氧化性

D．吸水性7．下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl28．高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵

B．氮

C．氧

D．碳9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A．75.77%表示35Cl的質量分數

B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質量

D．36.966表示37Cl的質量數10．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

11．根據碘與氫氣反應的熱化學方程式(i)

I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ

(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判斷正確的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應放熱9.48kJB．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJC．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低12．甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產物俗稱“吊白塊”。關于“吊白塊”的敘述正確的是A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．NH4+14．某物質的結構為，關于該物質的敘述正確的是A．一定條件下與氫氣反應可以生成硬脂酸甘油酯B．一定條件下與氫氣反應可以生成軟脂酸甘油酯C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構且完全水解后產物相同的油脂有三種15．β—月桂烯的結構如右圖所示，一分子該物質與兩分子溴發生加成反應的產物（只考慮位置異構）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種16．用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片

B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物

D．用帶火星的木條檢驗陽極產物17．120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L

B.5mol/L

C．0.18mol/L

D．0.24mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。）18．氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是A．b不可能顯堿性

B．a可能顯酸性或堿性C．a不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性20．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28g，反應中有關物質韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)

二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1mol

NAB22.4L1mol

C

106g1molD

106g2NA21．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發生的反應的離子方程式是A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O22．物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g第II卷（共84分）四、（本題共24分）23．工業上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據題意完成下列填空：(1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式

，

屬于弱酸的電離方程式

。(2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

(選填編號）。

a．氣態氫化物的穩定性

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質與氫氣反應的難易

d．單質與同濃度酸發生反應的快慢(3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的離子方程式為

。(4）Na2CO3俗稱純堿，屬于

晶體。工業上制取純堿的原料是

。24．雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：(1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為

。(2）上述反應中的氧化劑是

，反應產生的氣體可用

吸收。(3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為

。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在

(填“正極”或“負極”）附近逸出。(4）若反應產物NO2與11.2LO2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產生的CO2的量

(選填編號）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無法確定25．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根據題意完成下列填空：(1）在地殼深處容易有

氣體逸出，在地殼淺處容易有

沉積。(2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應

(選填編號）。

a．一定向正反應方向移動

b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小c．一定向逆反應方向移動

d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大(3）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，

(選填編號）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的質量保持不變

d．反應物不再轉化為生成物(4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為

。26．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據題意完成下列填空：⑴圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

(選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管⑵寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式

。⑶將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第

層。⑷試管A中除了產物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學式)。⑸用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是

(選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是

。⑹實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：

。27．CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據題意完成下列填空：⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：

、

。⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質是

，除去這種雜質的實驗操作稱為

。⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O

g。⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線

所對應的刻度。⑸如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟：

①

②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是

⑹如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準確值為1.015g，而實驗測定結果是l.000g測定的相對誤差為

。六、（本題共20分）28．異丙苯（），是一種重要的有機化工原料。根據題意完成下列填空：⑴由苯與2－丙醇反應制備異丙苯屬于

反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為

。⑵異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是

。⑶α－甲基苯乙烯（）是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業上由異丙苯催化脫氫得到。寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法

(用化學反應方程式表示）。⑷耐熱型ABS樹脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和α－甲基苯乙烯共聚生成，寫出該樹脂的結構簡式

(不考慮單體比例）。29．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業合成路線如下圖所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX根據題意完成下列填空：⑴寫出反應類型。反應①

反應②

⑵寫出結構簡式。A

C

⑶寫出的鄰位異構體分子內脫水產物香豆素的結構簡式

。⑷由C生成D的另一個反應物是

，反應條件是

。⑸寫出由D生成M的化學反應方程式

。⑹A也是制備環己醇()的原料，寫出檢驗A已完全轉化為環己醇的方法。七、（本題共16分）30．氨和聯氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據題意完成下列計算：⑴聯氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977，計算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為

L。⑵聯氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。

由聯氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯氨的質量。⑶氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為:6NO+4NH3＝5N2+6H2O

6NO2+8NH3＝7N2+12H2O

NO與NO2混合氣體180mol被8.90×103g氨水（質量分數0.300)完全吸收，產生156mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980g/cm3。

計算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。

②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數）。⑷氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

已知常壓下120molCO(NH2)2在熔融狀態發生縮合反應，失去80molNH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。測得縮合產物中二聚物的物質的量分數為0.60，推算縮合產物中各縮合物的物質的量之比。

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35．5K-39Cu-64Se-79一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項)1．今年3月修訂的《環境空氣質量標準》中新納入的強制監測指標是A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入顆粒物2．下列關于化石燃料的加工說法正確的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同4．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高5．和氫硫酸反應不能產生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D.H2SO4溶液二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)6．元素周期表中鉍元素的數據見右圖，下列說法正確的是A．Bi元素的質量數是209B．Bi元素的相對原子質量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子7．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液8．過量的下列溶液與水楊酸()反應能得到化學式為C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液9．工業生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判斷正確的是A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量10．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定11．工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應。并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為12．下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液13．下列關于硫酸工業生產過程的敘述錯誤的是A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑B．在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源C．把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率D．該反應采用450℃~500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好14．右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是A．a、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸15．下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-16．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發生裝置B．③是氨氣發生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置17．將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18．為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入少量水，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小19．含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是A．SO2既是氧化產物又是還原產物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化21．常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、(本題共8分)2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：23．10Be和9Be_______。a．是同一種原子b．具有相同的中子數c．具有相同的化學性質d．具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。24．Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式_____。25．研究表明26Al可以衰變為26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用26．目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。五、(本題共8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27．Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式________。28．已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______。29．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。30．實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為___。六、(本題共8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：31．在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率___mol／(L·min)；該反應的平衡常數表達式K=_____32．上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_。a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是__。a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634．若平衡時H2和HCl的物質的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。七、(本題共12分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。完成下列填空：35．寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式。36．上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學式)。37．步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是____。38．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。39．影響產品產量的主要因素有____。40．若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是____。八、(本題共12分)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41．二氧化碳通入氨水的過程中，先有__晶體(填寫化學式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42．含0.800molNH3的水溶液質量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產率為____％。43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調pH；⑤加入__；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。44．上述步驟②中所加入的試劑為__、__。45．上述步驟④中加鹽酸調pH的目的是__。46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_____(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為______(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。九、(本題共8分)氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：47．A的名稱是_______反應③的反應類型是_____48．寫出反應②的化學反應方程式。49．為研究物質的芳香性，將E三聚、四聚成環狀化合物，寫出它們的結構簡式。鑒別這兩個環狀化合物的試劑為_______。50．以下是由A制備工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路線：寫出上述由A制備BDO的化學反應方程式。十、(本題共12分)據報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。完成下列填空：51．寫出反應類型。反應③___________反應④__________52．寫出結構簡式。A______________E_______________________53．寫出反應②的化學方程式。54．B的含苯環結構的同分異構體中，有一類能發生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構體中的官能團(酚羥基除外)的試劑及出現的現象。試劑(酚酞除外)___現象________55．寫出兩種C的含苯環結構且只含4種不同化學環境氫原子的同分異構體的結構簡式。56．反應①、反應②的先后次序不能顛倒，解釋原因。十一、(本題共16分)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：57．疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉___g。58．鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。(1)計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。(2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。59．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。60．常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。氫氧化鈉質量(g)氯化鈉質量(g)①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數據可靠。通過計算，分析和比較上表3組數據，給出結論。

2012年全國普通高等學校招生統一考試上海化學試卷解析考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si一28Cl-35．5K-39Cu-64Se-79一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項)1．今年3月修訂的《環境空氣質量標準》中新納入的強制監測指標是A．PM2.5B．NOxC．SO2D．可吸入顆粒物【答案】A【解析】本題考查化學與生活，意在考查考生應用化學知識解釋生活現象的能力。2011年3月修訂的《環境空氣質量標準》將PM2.5納入強制檢測指標，A項正確；氮氧化物、SO2、可吸入顆粒物已在檢測指標中，不屬于新增檢測項目，故答案為：A。2．下列關于化石燃料的加工說法正確的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑2.C【解析】本題考查化石燃料的利用，意在考查考生有機化學知識。石油裂化的目的是獲得更多的液態輕質汽油，A項錯誤；石油分餾屬于物理變化，B項錯誤；煤制煤氣是化學變化，D項錯誤，故答案為：C。3．氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是A．AlON和石英的化學鍵類型相同B．AlON和石英晶體類型相同C．AlON和Al2O3的化學鍵類型不同D．AlON和Al2O3晶體類型相同3.D【解析】本題考查化學鍵、物質結構。意在考查考生對晶體類型和化學鍵等概念的掌握。AlON與石英（SiO2）均為原子晶體，所含化學鍵均為共價鍵，故A、B項正確；Al2O3是離子晶體，晶體中含離子鍵，不含共價鍵，故C項正確、D項錯誤。4．PH3一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高4.C【解析】本題考查化學鍵、分子構型。意在考查考生分子結構的知識。PH3同NH3構型相同，因中心原子上有一對孤電子對，均為三角錐形，屬于極性分子，故A、B項正確；PH3的沸點NH3，是因為NH3分子間存在氫鍵，C項錯誤；PH3的穩定性低于NH3，是因為N-H鍵鍵能高，D項正確。5．和氫硫酸反應不能產生沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液B．Na2S洛液C．CuSO4溶液D.H2SO4溶液5.B【解析】本題考查元素化合物知識，意在考查考生對化學反應的知識掌握的再現能力。A項能生成PbSO4沉淀；C項生成CuS沉淀；D項因發生氧化還原反應生成單質硫沉淀，故正確答案為：B。二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項)6．元素周期表中鉍元素的數據見右圖，下列說法正確的是A．Bi元素的質量數是209B．Bi元素的相對原子質量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子6.B【解析】本題考查原子結構，意在考查考生對元素周期表知識記憶的再現。由元素周期表中元素方格中各種符號、數字的意義可知Bi的質子數為83，因不知中子數，無法確定其質量數，A項錯誤；Bi的相對原子質量為209.0,B項正確；6p亞層有3個未成對電子，C項錯誤；最外層5個電子分別在s、P層，能量不同，D項錯誤。7．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液7.D【解析】本題考查水的電離以及外界條件對其電離的影響，意在考查考生的理解能力。A項電離出H+，抑制水的電離，A項錯誤；B項F-水解促進水的電離，B項錯誤；C項Al3+水解促進水的電離，C項錯；D項中Na+、I-均不水解，對水的電離無影響，D項正確。8．過量的下列溶液與水楊酸()反應能得到化學式為C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．NaCl溶液8.A【解析】本題考查有機化學知識，意在考查考生對羧酸、酚以及碳酸酸性強弱的判斷。由于酸性：可知水楊酸與NaHCO3溶液反應時只是-COOH作用轉化為-COONa，產物的分子式為C6H5O3Na，A項正確；水楊酸與Na2CO3溶液反應時-COOH、-OH均反應，生成產物的分子式為C6H4O3Na2，B項錯誤；水楊酸與NaOH溶液反應時-COOH、-OH均反應，生成產物的分子式為C6H4O3Na2，C項錯誤；與NaCl溶液不反應，D項錯誤。9．工業生產水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4kJ下列判斷正確的是A．反應物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJC．水煤氣反應中生成1molH2(g)吸收131.4KJ熱量D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4KJ熱量9.C【解析】本題考查熱化學知識，意在考查考生對概念的理解。由題中信息知合成水煤氣反應為吸熱反應，故可判知知反應物總能量小于生成物總能量，同時知生成1molH2時需吸收131.4KJ的熱量，故A項錯、C項正確、D項錯；B項中H2O為液態，故B項錯。10．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數，下列操作會引起測定值偏高的是A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測溶液進行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定10.B【解析】本題考查滴定實驗操作，意在考查考生實驗能力和誤差分析能力。A項、C項操作對測定結果無影響、B項操作導致標準液變稀，消耗體積變大，使測得結果偏高、D項操作導致待測液濃度變小，因此測定結果偏低，故答案為：B。ll．工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網發生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應。并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為11.D【解析】本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應知識和計算能力。NH3被催化氧化轉化為NO，轉移電子數為5，由題意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案為：D。12．下列有機化合物中均含有酸性雜質，除去這些雜質的方法中正確的是A．苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾B．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液C．乙醛中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液12.D【解析】本題通過物質的除雜實驗操作考查有機化學知識，意在考查考生分析、實驗能力。A項苯酚與溴水生成的三溴苯酚仍溶于苯中，無法通過過濾除去雜質，A項錯誤；乙醇與水互溶，B項操作溶液不分層，無法通過分液達到分離、提純目的，B項錯誤；乙醛與水互溶，C項操作溶液不分層，無法通過分液達到分離、提純目的，C項錯誤；乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸與Na2CO3溶液作用轉化乙酸鈉而進入水相從而與乙酸乙酯分離，D項正確。13．下列關于硫酸工業生產過程的敘述錯誤的是A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑B．在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源C．把硫鐵礦磨成細粉末，可以提高原料的利用率D．該反應采用450℃~500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好13.A【解析】本題通過硫酸工業生產考查考生化學與技術，意在考查考生對硫酸工業的理解。硫酸工業生產中，在接觸室中用鐵觸媒作催化劑，使SO2氧化為SO3，A項錯誤；使用熱交換裝置可節約能源，B項正確；把硫鐵礦磨碎可增大其與氧氣的接觸面，使反應更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C項正確；反應溫度采用450～500℃是因為該溫度下催化劑活性最高，D項正確。14．右圖裝置中發生反應的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是A．a、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸14.A【解析】本題通過電化學知識意在考查考生的電化學知識和考生對問題的分析、處理能力。圖示裝置既可以是電解池，陽極的電極材料為Zn、陰極的電極材料為Zn或其他可導電的材料，如Cu、石墨等，電解質溶液為鹽酸或硫酸等，故A項錯、B項正確；該裝置也可是原電池，此時電池負極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導電的材料，如Cu、石墨等，電解質溶液為鹽酸或硫酸等，故C、D項正確。15．下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-15.D【解析】本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現象的分析、推斷能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質，B項錯誤；d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-，D項正確。16．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是A．①是氨氣發生裝置B．③是氨氣發生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置16.B【解析】本題通過NH3的制取實驗，意在考查考生實驗分析、實驗評價能力。①裝置在管口處又生成NH4Cl，無法制得NH3，A項錯誤；選用裝置③，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3，B項正確；②作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C項錯誤；利用④收集NH3時，收集氣體不純，D項錯誤。17．將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是A．減小、減小B．減小、增大C．增大、增大D．增大、減小17.B【解析】本題溶液中離子反應以及離子變化，意在考查考生綜合思維能力和應用知識的能力。加入少許冰醋酸發生反應：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O，導致c(HCO3-)減少，電離平衡HCO3-H++CO32-向左移動，溶液中c(CO32-)減小；加入少量Ba(OH)2固體后，發生反應：2HCO3-+Ba2++2OH-＝2H2O+BaCO3↓+CO32-，溶液中c(CO32-)增大，故答案為：B。三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18．為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B．加入少量水，v(H2)減小C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小18.BC【解析】本題考查影響化學反應速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A項導致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A項錯誤；B項導致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，B項正確；C項因發生CH3COO-+H+＝CH3COOH，導致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，C項正確；D項形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項錯誤。19．含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、N03-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-19.BD【解析】本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項，通入過量SO2后，Fe3+和H+與NO3-均可與SO2發生氧化還原反應而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO42-，SO42-與Ca2+結合生成硫酸鈣沉淀，A項錯誤；C項，通入SO2后，生成H2SO3與HS-發生氧化還原反應生成單質硫而不能大量共存，C項錯誤；B、D項通入SO2后不能發生反應，仍可大量共存，故答案為：BD。20．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是A．SO2既是氧化產物又是還原產物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉移1.2mol電子，有0．2mol硫被氧化20.AD【解析】本題考查氧化還原反應，意在考生考生對概念的理解和計算能力。由反應方程式知在反應中CuFeS2中Cu化合價降低還原為Cu2S、CuFeS2中1/4的S化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應后化合價降低，還原為SO2，因此可知SO2既是氧化產物又是還原產物，A項正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1molCu2S，有1molS被氧化，C項錯誤；利用反應知轉移6mole-,有1molS被氧化，D項正確。21．常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是A．若c(OH-)>c(H+)，a=bB．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>bC．若c(OH-)=c(H+)，a>bD．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b21.D【解析】本題考查電解質溶液的知識，意在考查考生思維的縝密性。若a＝b，恰好反應生成弱酸強堿鹽CH3COOK，溶液呈堿性，A項正確；若a＞b，反應后溶液中溶質為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項正確；若該溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B項正確；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液顯酸性，而a＜b,溶液一定呈堿性，二者矛盾，D項一定錯誤。22．PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現將1molPbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質的量比是A．1：1混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO22.AD【解析】本題通過元素化合物轉化考查考生計算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時，+4價Pb還原為+2價，Cl-被氧化為Cl2，此時得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉化過程中共轉移2mole-。設該過程得到O2的物質的量為3xmol，則Cl2的物質的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x×4+2x×2＝2，解得x＝0.125，故知1molPbO2在受熱分解過程中產生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)＝4:5，結合選項可知只有A、D項滿足n(Pb):n(O)＝4:5，故答案為：AD。四、(本題共8分)2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：23．10Be和9Be_______。a．是同一種原子b．具有相同的中子數c．具有相同的化學性質d．具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于_____晶體。24．Al和Be具有相似的化學性質，寫出BeCl2水解反應的化學方程式_____。25．研究表明26Al可以衰變為26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____。a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用26．目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序______(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是_______。四、【答案】（本題共8分）23.cd；分子（2分）；24.BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl（2分）；25.bc（2分）26.S2-＞Cl-；【解析】Be與Be是同種元素的不同核素，二者互為同位素，具有相同的化學性質，且在自然界中具有恒定的豐度；第二周期（Be位于第二周期）中最外層有2個未成對電子的元素是碳和氧，二者相互組成的化合物CO2或CO均為分子晶體。比較金屬Mg、Al的金屬性強弱的方法有：比較其最高價氧化物對應水化物的堿性，可利用Mg(OH)2和Al(OH)3和NaOH溶液反應情況來比較Mg(OH)2和Al(OH)3的堿性強弱、比較Mg、Al與酸或水反應置換出氫氣的難易等，d項在空氣中久置，二者表面均氧化為氧化物，無法比較、單質熔沸點與金屬性強弱無關。與Ar（核外有18個電子）核外電子排布相同的陰離子有S2-、Cl-，二者半徑：S2-＞Cl-，核外具有18個電子和K相鄰的離子為Ca2+，CaCl2常用作干燥劑，其是離子化合物，故其電子式為：。五、(本題共8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27．Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式________。28．已知：Se+2H2SO4(濃)→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是______。29．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目。30．實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數為___。五、【答案】（本題共8分）27.Se+2HNO3(濃)→H2SeO3+NO↑+NO2↑（2分）；28.H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2（1分）29.（3分）；30.0.925（2分）【解析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的H2SeO3，HNO3還原為NO與NO2，利用電子守恒和限定條件（生成NO與NO2的物質的量之比為1:1，即二者計量系數比為1:1）可得方程式。利用氧化性：氧化劑＞氧化產物，結合題中方程式可知氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2。在反應①I-失電子，轉移SeO2，+4價Se得到電子還原為單質Se。利用前面配平的方程式可得關系式：SeO2～2I2～4Na2S2O3,故樣品中SeO2的質量分數為：[111g·mol-1×（0.2000mol/L×0.025L）/4]/0.1500g＝0.925。六、(本題共8分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：31．在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80g，則H2的平均反應速率___mol／(L·min)；該反應的平衡常數表達式K=_____32．上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_。a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是__。a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)c．混合氣體密度保持不變d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：634．若平衡時H2和HCl的物質的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。六、31.0.02、（2分）；32.bd（2分）33.ac（2分）；34.＜（2分）【解析】本題考查化學反應速率與化學平衡，意在考查考生的思維能力和分析、推斷能力。（31）由方程式可知固體（Si3N4）質量增加2.80g時消耗n(H2)＝2.80g/140g·mol-1×6＝0.12mol,故v(H2)＝0.12mol/(2L·3min)＝0.02mol/(L·min)；利用反應方程式可直接寫出反應的平衡常數表達式。（32）因反應為放熱反應，故反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數K減小，b正確、溫度不變，加壓或改變反應物的濃度等平衡常數不變，a錯誤、其他條件不變，增加固體Si3N4平衡不移動，c錯誤、其他條件不變，增大HCl的物質的量，平衡向消耗HCl的逆反應方向移動，d正確。（33）利用化學反應速率之比等于化學方程式計量系數比可知a項敘述表示v正=v逆，表示反應達到平衡態；b項均表示正反應，無論反應是否處于平衡態，都成立；d項表示的濃度關系與是否平衡無關；混合氣體密度不變說明溶液中氣體質量不變，而平衡移動則氣體質量改變，所以c項表示達到平衡態。（34）降低溫度，平衡正向移動，n(H2)/n(HCl)變小。七、(本題共12分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液。步驟二：堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol／L的NaOH溶液調節pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產品。完成下列填空：35．寫出濃硝酸與銅反應的離子方程式。36．上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應結束后，廣口瓶內的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學式)。37．步驟二中，水浴加熱所需儀器有____、__(加熱、夾持儀器、石棉網除外)；洗滌的目的是____。38．步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。39．影響產品產量的主要因素有____。40．若實驗得到2.42g樣品(只含CuO雜質)，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質量分數是____。七、【答案】35.Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）36.吸收氮氧化物（合理即給分）；NaNO3、NaNO2（2分）37.燒杯、溫度計；除去產品表面吸附的硝酸鈉（3分）38.取樣，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。（1分）39.溫度、PH（2分）40.0.92（2分）【解析】（36）廣口瓶內銅與濃硝酸反應生成大氣污染氣體NOx，NaOH溶液可用來吸收NOx,利用NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O可知，反應結束后，廣口瓶的溶液中，除了剩余的NaOH外，還含有新生成的NaNO2與NaNO3。（37）因反應器為大試管，故水浴加熱中用來盛放水的儀器可以選用燒杯、溫度計（測定水溫）；洗滌可除去堿式碳酸銅表面的吸附的硝酸鈉。（39）由步驟2可知實驗成功的關鍵是控制溶液PH和反應溫度，故影響產品質量的主要因素為溫度、PH。（40）堿式碳酸銅完全分解得到CuO，設樣品中堿式碳酸銅的質量分數為x，依據堿式碳酸銅的方程式，利用“差量法”可得：222：62＝2.42x：（2.42-1.80），解得x＝0.92。八、(本題共12分)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41．二氧化碳通入氨水的過程中，先有__晶體(填寫化學式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。42．含0.800molNH3的水溶液質量為54.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH4HCO3的產率為____％。43．粗鹽(含Ca2+、Mg2+)經提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③__；④加入鹽酸調pH；⑤加入__；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。44．上述步驟②中所加入的試劑為__、__。45．上述步驟④中加鹽酸調pH的目的是__。46．為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設計實驗方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反應完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為_____(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為______(寫離子方程式)。該實驗方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。八、【答案】（本題共12分）41.(NH4)2CO3（1分）；42.92%（2分）；43.過濾、碳酸氫銨（2分）44.氫氧化鈉、碳酸鈉（2分）；45.中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（2分）46.HCO3-+OH-→CO32-+H2O、NH4++OH-→NH3+H2O需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液（3分）【解析】（41）將CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶體析出，隨CO2不斷通入，(NH4)2CO3和CO2作用轉化為NH4HCO3晶體，最終析出NH4HCO3晶體。（42）該氨水完全反應需通入0.8molCO2，過濾得到m(NH4HCO3)＝54.0g+0.8mol×44g·mol-1－31.2g＝58g，理論上應得到m(NH4HCO3)＝0.8mol×79g·mol-1＝63.2g，故實驗NH4HCO3的產率為：58g/63.2g＝92%。（43）粗鹽提純步驟應是向粗鹽溶液中加入沉淀劑、過濾（除去沉淀），然后加入鹽酸，調PH（除去前面加入沉淀劑引入的OH-與CO32-），此時溶液為純凈的NaCl溶液，再向該溶液中加入碳酸氫銨，即可析出溶解度較小的碳酸氫鈉，然后過濾、洗滌得到純凈NaHCO3，將NaHCO3加熱得到Na2CO3。（44）步驟2中加入沉淀劑為NaOH（用來除去Mg2+）、碳酸鈉（用來除去Ca2+）。（46）因向NH4HCO3溶液中加入NaOH時，發生的離子反應有：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O與NH4++OH-＝NH3·H2O，若NaOH量不足，則兩反應存在先后次序問題，故實驗中若產生沉淀，說明反應后溶液中含有CO32-，證明先發生HCO3-+OH-＝CO32-+H2O，否則先發生NH4++OH-＝NH3·H2O。九、(本題共8分)