精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2006年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原于質量：H—1C—12N—140—16Mg—24S．32C1—35．5Fe—56一．選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當的是A．用木材作燃料B。用液氫替代汽油C．開發(fā)風能D．開發(fā)地熱2．以下化學用語正確的是·Cl·······A．乙烯的結構簡式CH2CH2·Cl·······C．明礬的化學式KAlSO4·12H2OD．氯化鈉的電子式Na3．科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互稱為A．同系物B．同分異構體C．同素異形體D．同位素4．下列不符合當今化學研究方向的是A．發(fā)現(xiàn)新物質B．合成新材料C．研究化學反應的微觀過程D．研究化學反應中原子守恒關系5．下列有機物命名正確的是A、2－乙基丙烷CH3－CH－CHCH3－CH－CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇CH3CH3——CH3間二甲苯CHCH3－C＝CH2CH3D．2—甲基—2—丙烯二、選擇題（本題36分）每小題3分、只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．下列含有非極性鍵的共價化合物是A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH47．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．氧化鈣溶于水8．某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確的是A．有1個氧原子B．有2個氧原子C．有1個A原子D．有2個A原子9．二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結構簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關二甘醇的敘述正確的是A．不能發(fā)生消去反應B．能發(fā)生取代反應C．能溶于水，不溶于乙醇D．符合通式CnH2nO310．已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．A13＋、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—C．Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—11.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色12．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．9gD2O中含有的電子數為5NAB.1molMgCl2中含有的離子數為2NAC.1molCH4分子中共價鍵總數為4NAD.7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA13．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢14．下列物質能通過化合反應直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部15．在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為A.0.5mol/LB．0.05mol/LC.1mol/LD．0.1mol/L16．將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是A．反應速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少17．根據相關化學原理，下列判斷正確的是A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X<YB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結構相同，則原子序數：R>MD．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB三．選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖茿．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D．電石和水制取乙炔19．下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－→BaSO4↓+2H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應:Ca2++HCO3－＋2OH－→CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32－+CO2+H2O→2HCO3－D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應:H＋+OH—→H2O20．室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水21．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗以下推測正確的是A．一定有SO32－離子B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在D．不能確定HCO3－離子是否存在22．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加人Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是A．a—b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH－四、(本題共24分)考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23（A）(1)上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素(圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：________>________甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：________>________(用化學式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的__________,請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：_______________________________________________________________________________23.(B)下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素⑤的原子核外p電子數比s電子總數多_______個。元素③氫化物的電子式為_______。(3)元素④—般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4)在元素①的單質、元素②的單質和元素①②形成的合金這三種物質中，熔點最低的是_____。a．元素①的單質b．元素②的單質c．元素①②形成的合金d．無法判斷24．（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。(3)反應中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。(4)請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：__________+__________→25.(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)；C1數值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）①固體M中一定有的物質是____________(填化學式)理由是_________________________________________________________________________②其中一種物質的質量可以確定為___________g(用代數式表示)。（2)B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。（3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a．M中有未反應的鐵和硫b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應生成的氣體d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥26（B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。（2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（）a．蒸餾時從70℃開始收集產品b．環(huán)己醇實際用量多了c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉c．測定沸點27、蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質的化學式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是__________________(填寫物質化學式)。(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③____________________________________④____________________________________⑤MgO稱量（6)18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中：a=_________b=_________C=_________六(本題共20分)28．已知可簡寫為降冰片烯的分子結構可表示為：(1)降冰片烯屬于__________。a．環(huán)烴b．不飽和烴c．烷烴d．芳香烴(2)降冰片烯的分子式為__________。(3)降冰片烯的一種同分異構體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結構簡式為__________。(4)降冰片烯不具有的性質__________。a．能溶于水b．能發(fā)生氧化反應c．能發(fā)生加成反應d．常溫常壓下為氣體29．已知（注：R,R’為烴基）A為有機合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應，可能得到兩種互為同分異構體的產物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。試回答(1)寫出符合下述條件A的同分異構體結構簡式(各任寫一種)：a．具有酸性______________________b．能發(fā)生水解反應______________________(2)A分子中的官能團是_____________，D的結構簡式是_____________。(3)C→D的反應類型是___________，E→F的反應類型是___________a．氧化反應b．還原反應c．加成反應d．取代反應(4)寫出化學方程式：A→B____________________________________________。(5)寫出E生成高聚物的化學方程式：____________________________________________。(6)C的同分異構體Cl與C有相同官能團，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結構簡式：______________________________七、(本題共16分)30．合成氨工業(yè)生產中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_____________(用小數表示，保留2位小數)。高溫（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：高溫2Fe2O3十C→4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質量為_________g。一定條件下一定條件下31．已知：4NH3十5O2→4NO+6H2O4NO十3O2十2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80,請完成下列填空及計算(1)amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣_______mol(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為________(保留2位小數)。(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應)計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。(4)20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關系式_________________________________。

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2007年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上?；瘜W試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。第I卷（共66分）相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Fe：56Ba：137一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油的裂化是物理變化D石油分餾的各餾分均是純凈物2．U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是AU原子核中含有92個中子BU原子核外有143個電子CU與U互為同位素D23592U與U互為同素異形體3．下列有關葡萄糖的說法錯誤的是A葡萄糖的分子式是C6H12O6B葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應C葡萄糖是人體重要的能量來源D葡萄糖屬于高分子化合物4．下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A摩爾質量g/molB氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100gD密度g/cm35．請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是A幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20℃時能凝固成固體二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味7．離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是ANH4＋－氣體法BI－－沉淀法CFe3＋－顯色法DCa2＋－氣體法8．下列反應的離子方程式正確的是A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O9．下列有關實驗操作錯誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心10．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A氧化還原反應：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強弱電解質：溶液的導電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠導電11．有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是A氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色B鈉在空氣中燃燒——黃色C乙醇在空氣中燃燒——淡藍色D硫在氧氣中燃燒——綠色12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V113．下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉CpH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小14．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說法正確的是A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多15．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子16．某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C鉛筆端有少量的氯氣產生Da點是負極，b點是正極17．可用右圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是A銅和稀硝酸制一氧化氮B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B鋁是一種較活潑的金屬，C鋁與氧氣反應放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物19．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是A兩種酸都能與溴水反應B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同20．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個B14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－可能存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第II卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23．（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有2對成對電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價（1）元素T的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是a常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是，理由是

。（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數比s電子數多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結構示意圖。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號表示）（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是a常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深bT的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是，理由。24．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：（2）反應中硝酸體現(xiàn)了、性質。（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：

。25．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝

，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是a氫氣的濃度減少b正反應速率加快，逆反應速率也加快c甲醇的物質的量增加d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：（用化學方程式表示）。五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26．（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣、氫氣（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：（6）反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、、離子。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用，灼燒后的坩堝應放在上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾（2）雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是a灼燒過程中部分氧化銅被還原b灼燒不充分銅未被完全氧化c氧化銅在加熱過程中分解生成銅d該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、、冷卻結晶、、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：、（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行次（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是a加熱溫度過高b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻d膽礬晶體部分風化27．將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4·2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有（填化學式）等物質，該固體可用作生產水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是：。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度（℃）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是

a熔點較低（29℃（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：。六、（本題共20分）28．乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為，其二氯取代產物有種（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：a能使酸性KMnO4溶液褪色b1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應c乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團d等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式（舉兩例）：、29．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。請完成下列各題：（1）寫出反應類型：反應①反應④（2）寫出反應條件：反應③反應⑥（3）反應②③的目的是：。（4）寫出反應⑤的化學方程式：。（5）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是（寫出一種物質的結構簡式），檢驗該物質存在的試劑是。（6）寫出G的結構簡式。七、（本題共16分）30．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質量分數為（2）所得溶液中Cl－的物質的量為mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝。31．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質量為g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質量分數為。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L

2007年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試上海化學試卷考生注意：1．本試卷滿分l50分，考試時問120分鐘·2．本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂(選擇題)或寫(非選擇題)在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3．答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準考證號，并將核對后的條形碼貼在指定位置上。4．答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。第I卷（共66分）相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32K：39Fe：56Ba：137一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。1．近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法正確的是A石油屬于可再生礦物能源B石油主要含有碳、氫兩種元素C石油的裂化是物理變化D石油分餾的各餾分均是純凈物1．B【解析】本題考查的是石油的組成及性質等知識點。煤、石油等化石能源屬于不可再生能源，故A錯；石油的裂化是將碳鏈較長的烴斷裂成碳鏈較短的烴，所以石油的裂化是化學變化，C錯；石油分餾是依據蒸餾原理將石油中各成分按沸點范圍進去分離，得到的各餾分是處于某一溫度范圍內的混合物，故D錯。2．U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會關注。下列有關U說法正確的是AU原子核中含有92個中子BU原子核外有143個電子CU與U互為同位素D23592U與U互為同素異形體2.C【解析】本題考查的是元素及原子結構知識，對于原子，Z表示的是質子數，A表示的是質量數（質子數+中子數＝質量數），故A選項錯誤；對于原子而言，質子數等于核外電子數，故B錯誤；同種元素的不同核素互稱為同位素，故C正確，D錯誤。3．下列有關葡萄糖的說法錯誤的是A葡萄糖的分子式是C6H12O6B葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應C葡萄糖是人體重要的能量來源D葡萄糖屬于高分子化合物3.D【解析】本題考查的是葡萄糖的結構及性質以及高分子化合物的概念。葡萄糖中含有醛基，故B正確；人體從食物中攝取的淀粉、蔗糖等最終都轉化為葡萄糖供細胞使用，因此C正確；一般把相對分子質量大于10000的分子稱為高分子，如淀粉、蛋白質等，故D錯。4．下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A摩爾質量g/molB氣體摩爾體積L/molC溶解度g/100gD密度g/cm34.C【解析】本題考查的是化學常用物理量的單位。溶解度的單位是g，故C錯誤。在學習過程中應注意從物理量的定義出發(fā)來理解、記憶、應用。5．請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是A幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D一定條件下，水在20℃時能凝固成固體5.B【解析】本題考查的是化學常識。由質量守恒可知A項正確；在木塊被劈開時，斷裂的是其中的某些纖維素分子，原子結構并未被破壞，故B錯誤；C金屬導電是靠金屬內的自由移動的電子，當在氣態(tài)時不能導電，故C正確。室溫下的水結成的冰叫“熱冰”，由韓國科學家在實驗室制得，故D正確。二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題紙上。6．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味6.B【解析】本題主要考查了鹽類水解知識，同時還涉及到酯的水解、鋼鐵的電化學腐蝕等知識。純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，故A與鹽類水解有關；B為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關；C溶液顏色變深是因為鹽類水解是吸熱反應；D溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產生了少量的硫化氫。7．離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應中有沉淀產生或溶解反應中有顏色變化反應中有氣體產生下列離子檢驗的方法不合理的是ANH4＋－氣體法BI－－沉淀法CFe3＋－顯色法DCa2＋－氣體法7.D【解析】本題看似一個信息題，其實所給信息仍是中學常見離子檢驗知識NH4＋的檢驗是利用NaOH與其反應產生NH3，I－的檢驗可用硝酸酸化的硝酸銀，反應產生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應，溶液顯紫色)，只有Ca2＋不能反應生成氣體，故D不合理。8．下列反應的離子方程式正確的是A氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC鹽酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O8.B【解析】本題考查的是離子方程式的書寫。A項反應不符合事實，少量的二氧化硫與氫氧化鈉反應生成的是亞硫酸鈉；C項氨水中的NH3·H2O是弱電解質，在離子方程式中應寫為分子；D項中的碳酸鈣是難溶物質，不可寫為離子。9．下列有關實驗操作錯誤的是A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體對試劑瓶標簽面向手心9.C【解析】本題考查的是實驗基本操作中的藥品取用知識。試管中液體體積不加熱時不超過試管的1/2，加熱時不超過1/3，故C項錯誤。10．判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是A氧化還原反應：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含有共價鍵C強弱電解質：溶液的導電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠導電10.A【解析】本題考查的是基本概念。只含共價鍵的化合物是共價化合物，而單質也可以有共價鍵如氯氣，故B錯；強弱電解質的判斷依據是在水溶液中的電離程度而非導電性，溶液的導電能力與溶液中可自由移動離子濃度及離子所帶電荷數有關，強電解質的稀溶液導電性也可能會很弱，而弱電解質的濃溶液導電性也可能會較強，故C錯。某些非金屬晶體也可導電，如：石墨、硅等，故D錯。11．有關物質燃燒時火焰顏色描述錯誤的是A氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色B鈉在空氣中燃燒——黃色C乙醇在空氣中燃燒——淡藍色D硫在氧氣中燃燒——綠色11.D【解析】本題考查的是實驗現(xiàn)象。硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍紫色火焰。故D錯。12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A(V2－V1)/V1BV1/V2CV1/(V2－V1）DV2/V112.C【解析】本題考查了離子反應的順序問題，當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成。故反應可分為兩階段，第一階段是碘離子與銀離子反應產生碘化銀沉淀，第二階段是氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，結合圖像可知答案為C13．下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉CpH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小13.B【解析】本題主要考查的是弱電解質的電離平衡。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的?。挥煞磻匠淌娇芍狟正確；醋酸稀釋過程中平衡向電離方向移動，故稀釋后醋酸的PH值在3～5之間，C錯；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對溶液中c(H＋)無影響，故D錯。14．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2869kJ下列說法正確的是A正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程D異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多14.A【解析】本題考查的是化學反應中的能量變化。從反應方程式可以看出，在同樣的條件下，正丁烷放熱比異丁烷多，因此A正確；物質的能量越高越不穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性異丁烷大于正丁烷，B錯；異丁烷轉化為正丁烷能量增多，因此是一個吸熱過程，故C錯；由烴的結構特點可知氫原子數相同，兩者碳氫鍵個數必相等，故D錯。15．下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子15.D【解析】本題考查的是化學鍵知識。兩種元素組成的分子中也可以有非極性鍵，如雙氧水，故A錯；晶體熔沸點順序一般為:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，共價化合物多數是分子晶體，但也有些是原子晶體如二氧化硅，故B錯；非金屬元素組成的化合物多數是共價化合物，但也可以形成離子化合物，如銨鹽，故C錯；由電荷守恒可只，D正確。16．某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應C鉛筆端有少量的氯氣產生Da點是負極，b點是正極16.D【解析】本題考查的是電解飽和食鹽水實驗，電解實驗中陽極發(fā)生氧化反應，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣，由電極反應式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負極。故選D17．可用右圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是A銅和稀硝酸制一氧化氮B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫17.B【解析】本題考查的是實驗室常見氣體的制備實驗。一氧化氮氣體遇空氣會反應生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯；氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故C錯；硫化氫還原性較強，可被濃硫酸氧化，故D錯。三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上。18．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B鋁是一種較活潑的金屬，C鋁與氧氣反應放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物18.D【解析】本題考查的是鋁的性質以及對實驗現(xiàn)象的分析能力。紅墨水柱右端上升說明反應放熱，C正確；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁。通常的鋁制品之所以能免遭氧化，是由于鋁制品表面有一層致密的氧化鋁外衣保護著。在鋁箔的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿過保護層，與鋁發(fā)生置換反應，生成了液態(tài)金屬—汞。汞能與鋁結合成合金，俗稱“鋁汞齊”在鋁汞齊表面的鋁沒有氧化鋁保護膜的保護，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁。當鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少時，鋁箔上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，生成白色的氧化鋁。最后使鋁箔捏成的鴨子長滿白毛。故D錯。19．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是A兩種酸都能與溴水反應B兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同19.AD【解析】本題考查的是烴的衍生物的性質。從兩中物質的結構可以看出，莽草酸中含羧基、醇羥基和碳碳雙鍵，鞣酸中含有羧基、酚羥基。由各官能團性質可知AD正確。20．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數為0.5NA個B14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個C0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1NA個D5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數為0.3NA個20.B【解析】本題考查的是阿伏加德羅常熟及阿伏加德羅定律。A項沒有說明氣體的狀態(tài)，錯誤；乙烯和丙烯最簡式相同，相同質量的乙烯和丙稀所含碳原子和氫原子個數相同，B正確；C項沒有說明溶液體積，錯誤；D項鐵與稀硫酸反應后呈＋2價，失去的電子數為0.2NA個。21．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度C加少量冰醋酸D加水21.BD【解析】本題考查的是弱電解質的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減小；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項若從結果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是AK＋一定存在B100mL溶液中含0.01molCO32－CCl－可能存在DBa2＋一定不存在，Mg2＋可能存在22.AC【解析】本題考查的是離子的檢驗。由步驟（1）可知，Cl－、CO32－、SO42－三者中至少有一種；由步驟（2）可知，一定有NH4＋且可算出有NH4＋0.04mol由步驟（3）可知，同時有CO32－、SO42－且可算出SO42－有0.01mol，有CO32－0.02mol，考慮到離子共存問題，可知原溶液中無Mg2＋、Ba2＋，考慮到電荷守恒，可知陽離子除了NH4＋外必定還有K＋。故答案為AC。第II卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23．（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構TM層上有2對成對電子X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價（1）元素T的原子最外層共有種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式（用元素符號表示）（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是a常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是，理由是

。23.（A）（1）6146C

（2）[]＋

（3）Clb

（4）H2CO3【解析】此題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識。T元素M層上有兩對成對電子，因此M層上還有2個未成對電子，T元素最外層共有6個電子，是S，最外層有6種不同運動狀態(tài)的電子；X最外層電子數是次外層的兩倍，因此X次外層為2個電子，最外層為4個電子，是碳元素，能用于測定文物年代的是具有放射性的；Y單質是雙原子分子，且其氫化物水溶液顯堿性，可知Y是N，形成的離子為NH4+其電子式為[]＋；元素Z最高正價是＋7價，因此Z是Cl，非金屬性Cl＞S。非金屬性強弱可通過氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及最高價氧化物水化物的酸性比較得出。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4、HNO3、HClO4，除了碳酸是弱酸，其余均為強酸?！舅悸贰拷獯祟愵}目，要求考生掌握原子的核外電子排布規(guī)律，并能熟練運用元素周期律，對于一些常見物質及其性質要熟悉。（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數比s電子數多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結構示意圖。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號表示）（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是a常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深bT的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是，理由。23.（B）（1）（2）H＋＋AlO2－＋H2OAl(OH)3A13＋＋3OH－（3）Fc（4）Al具有金屬性【解析】此題主要考查了核外電子排布規(guī)律以及元素周期律知識。T單質能與水劇烈反應且得到弱酸性溶液，可知T是F；X元素L層p電子數比s電子數多2個可知其L層有6個電子，是O；第三周期簡單離子中半徑最小的是鋁離子，故Y是Al，其最高價氧化物的水化物是Al(OH)3；Z的L層有三個未成對電子，可知其L層有5個電子，是N。X的離子為O2-；Z的氣態(tài)氫化物為NH3；Y最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，屬于兩性氫氧化物可發(fā)生酸式電離和堿式電離；F非金屬性大于Cl，c項中氯呈正價可以說明，而b項中之所以布能置換出氯氣是因為F2與水反應，【思路】核外電子排布以及元素周期律是歷年高考?？碱}，要求考生能依據核外電子排布規(guī)律，快速判斷元素種類，并能依據元素周期律知識比較原子（離子）半徑大小、金屬性、非金屬性強弱，掌握常見元素化合物性質。24．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：（2）反應中硝酸體現(xiàn)了、性質。（3）反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：

。24.（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性氧化性

（3）0.6mol

（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成【解析】此題主要考查了氧化還原反應知識。題給四種物質中，只有Cu2O可做還原劑，將方程式配平后可以發(fā)現(xiàn)反應中硝酸部分被還原生成NO，體現(xiàn)了硝酸的氧化性，而另一部分硝酸生成Cu(NO3)2體現(xiàn)了其酸性。由電子得失守恒可知生成0.2molNO轉移了0.6mol電子。(4)小題中硝酸濃度未知，1molCu2O在反應中提供的電子數是定值2mol，要還原更多的硝酸，只能是還原產物NOx中N的化合價高于＋2價，因此可能是使用了濃硝酸?！舅悸贰繉τ诙鄶滴镔|來說，都可以從化合價去分析物質的氧化性、還原性。在氧化還原反應題目中三大守恒（質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒）的靈活運用，往往能使解題既快速又準確。25．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據題意完成下列各題：（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝

，升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是a氫氣的濃度減少b正反應速率加快，逆反應速率也加快c甲醇的物質的量增加d重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：（用化學方程式表示）。25.（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)減小

（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1

（3）bc

（4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2【解析】此題主要考查了化學反應速率以及化學平衡。從圖像可知溫度高時平衡體系中甲醇含量減少，可以推出CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應放熱，因此溫度升高后，K值減?。粡膱D像可以看出在500℃tB時刻達到平衡，此時甲醇物質的量為nB,反應消耗氫氣物質的量為2nB，可求出氫氣的平均反應速率為2nB/3tBmol·(L·min)－1；加壓時，反應物和生產物濃度均增大，正逆反應速率都加快，由勒夏特列原理可知，加壓時平衡又移，因此答案為bc；在加熱條件下CO能還原Cu2O使其減少，因此反應體系中含有少量二氧化有利于維持Cu2【思路】解化學平衡問題要求考生理解平衡移動原理，改變外界條件，可不等效的影響正、逆反應速率，從而使化學平衡發(fā)生移動。五、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26．（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣、氫氣（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有、（3）氨合成器出來經冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是：，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：