元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr原子序數1112131415161718族序數ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0最外層電子數12345678主要化合價＋1＋2＋3＋4、－4＋5、－3＋6、－2＋7、－10最高正價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋70原子半徑(nm)0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099元素周期律組織建設第二節元素周期律（第2課時元素周期表和元素周期律的應用）第四章物質結構

元素周期律1．元素周期表與元素周期律的關系

（1）元素周期表是元素周期律的具體表現形式，反映了元素之間的內在聯系。

（2）元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規律。同周期元素由左向右金屬性減弱，非金屬性增強；同主族元素由上向下金屬性增強，非金屬性減弱。一、1～18號元素性質的周期性變化規律一、金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質規律2．元素周期表的金屬區和非金屬區非金屬性非金屬金屬金屬性

（1）金屬性強的在周期表的左下方，最強的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強的在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強的是F。

（2）分界線附近的元素，既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線。3．元素化合價與元素在周期表中位置的關系

（1）同主族元素的最高正價和最低負價相同(O、F除外)。

（2）主族元素最高正化合價＝主族序數＝最外層電子數。

（3）非金屬元素的最高正價和最低負價的絕對值之和等于8(H最低價為－1，O、F除外)。二、元素周期表和元素周期律的應用1．根據“位－構－性”預測元素、物質的性質位置結構性質反映決定決定反映通過位置預測物質性質通過性質判斷元素位置最外層電子數和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強弱單質的氧化性、還原性強弱（2）結構決定性質：最外層電子數＝主族元素的最高正價數

︱負價數︱+最外層電子數＝8（1）結構決定位置：核電荷數＝原子序數；電子層數＝周期序數最外層電子數＝主族序數（5）位置反映性質：

同周期：從左到右，遞變性

同周期、同主族元素結構、性質的遞變規律及金屬元素、非金屬元素的分區：分界線左邊是金屬元素，分界線右邊是非金屬元素，最右一個縱行是稀有氣體元素。見下圖：同主族相似性從上到下，遞變性原子半徑依次減小原子半徑依次增大失電子能力依次增強

非金屬性依次增強得電子能力依次增強

金屬性依次增強

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強F(最強非金屬)Cs(最強金屬)非金屬性、氧化性、氫化物穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性增強金屬性、還原性、原子半徑、最高價氧化物對應水化物的堿性增強二、元素周期表和元素周期律的應用1．根據“位－構－性”預測元素、物質的性質

二、元素周期表和元素周期律的應用

2.啟發人們在一定區域內尋找新物質

①在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料，如Si、Ge、Ga等；

②研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新品種農藥；

③在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pd等。三、金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

金屬性越強非金屬性越強結構判斷位置判斷最外層電子數越少，電子層數越多最外層電子數越多，電子層數越少①同周期元素，從右到左②同主族元素，從上到下①同周期元素，從左到右②同主族元素，從下到上金屬性、非金屬性的強弱，比較的是原子得失電子的難易程度，而不是得失電子數目的多少

金屬性越強非金屬性越強性質判斷①對應離子氧化性越弱②最高價氧化物對應水化的堿性越強③單質與水或酸反應的條件越簡單，現象越劇烈④金屬活動性順序，排得越前⑤金屬單質的置換反應①對應離子還原性越弱②最高價氧化物對應水化的酸性越強③單質與氫氣反應的條件越簡單，現象越劇烈

④氣態氫化物越穩定⑤非金屬單質的置換反應三、金屬性和非金屬性強弱的判斷方法1．（2021·上海市徐匯中學高二期中）m、n、p、q四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，m的氣態氫化物和最高價氧化物對應的水化物能發生化學反應，下列推斷正確的是（

）A．非金屬性：m＞nB．簡單陰離子半徑：p＞qC．氣態氫化物穩定性：p＞nD．最高價氧化物對應水化物酸性：p＞qBBmn

pq2．（2021·河南·新鄉市鐵路高級中學高一階段練習）應用元素周期律的有關知識，可以預測我們不熟悉的一些元素的單質及其化合物的性質。下列預測中正確的是

（

）

①第2周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

②砹(At)單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿

④硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體

⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩定的氣體A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤A3．如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是

（

）A．原子半徑：Z＞Y＞