§1元素周期表

必修2第一章物質結構元素周期律（一）元素周期表的歷史1.第一張元素周期表(1)時間：(2)繪制者：(3)排序依據：(4)結構特點：(5)意義：俄國化學家——門捷列夫1869年將元素按照相對原子質量由小到大依次排列揭示了化學元素的內在聯系——里程碑2.現行元素周期表(1)排序依據：(2)原子序數：(3)結構特點：原子的核電荷數按照元素在周期表中的順序給元素編號將化學性質相似的元素放在一個縱行？元素周期表1-18號元素原子結構示意圖問：原子序數與原子結構有什么關系？原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數1.每一橫行原子電子層數相同2.每一縱行原子最外層電子數相同問：1.在元素周期表中每個小格中有哪些內容？橫行和縱行又稱為什么？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？

多少縱行，多少族？看書并思考

(1)周期（橫行）具有相同的電子層數而又按原子序數遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個周期。周期序數=電子層數

周期短周期：第1~3周期長周期：第4~7周期周期

123周期數=電子層數類別周期序數起止元素所含元素總數電子層數

短周期長周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112號

267(2)族（縱行）主族：

由短周期元素和長周期元素共同構成的族。

副族：

完全由長周期元素構成的族。

表示方法：在族序數后標“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個縱行）稀有氣體元素七主七副八和0表示方法：在羅馬數字表示的族序數后面標“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序數=最外層電子數注意總結:周期（7個）族（16個）短周期長周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2種——8種

——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個主族，包括短周期和長周期元素共7個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素周期表里數周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子

結構示意圖：練一練2.根據元素的原子序數，不能確定的是？

A.原子核內質子數

B.原子核內中子

C.原子核外電子數B3.現行元素周期表中已經列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期C判斷下列說法是否正確錯，還有0族元素錯，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素錯，還有第VIII族元素問題一

如圖為鐵元素在元素周期表中信息的一部分1.圖中數字26和55.85分別代表什么含義？

答：鐵的原子序數；鐵的相對原子質量。2.鐵元素原子的核電荷數、質子數、核外電子分別是多少？

答：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數=26下列敘述錯誤的是（A）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數和最外層電子數（C）元素周期表是元素周期律的具體表現形式（D）把電子層數相同的各元素按原子序數遞增排成七個橫行A下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數字為原子序數），其中X為35的是AD練習與思考：1、推算原子序數為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習與思考：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D3.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素練習與思考：D4.下列說法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數都是從1個逐漸增加到8個C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8個D.第七周期只有23種元素C5.某元素X，它的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC第三周期第IVA族的元素原子序數是：

Na元素的原子序數為11，相鄰的同族元素的原子序數是：

在短周期元素中，族序數＝周期序數的元素有：

族序數等于周期序數2倍的元素有：

周期序數＝族序數2倍的有：

練習與思考：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li第一節元素周期表

第二課時二、元素的性質與原子結構1.堿金屬元素

元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑

nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查閱元素周期表有關信息,填寫下表堿金屬的原子結構示意圖

堿金屬原子結構有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多。最外層電子數1個電子層數思考與交流鉀鈉與氧氣反應與水反應2.實驗：（1）Na、K與氧氣反應進行對比（2）Na、K與水反應進行對比根據實驗現象填寫下表：劇烈燃燒，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰反應劇烈，輕微爆炸反應劇烈，熔成小球3.思考與交流:通過回憶和觀察鈉和鉀的實驗,思考并討論鈉和鉀的性質有什么相似性和不同.你認為元素的性質與它們的原子結構有關系嗎?通過大量實驗和研究,人們得出了如下結論:堿金屬元素原子的最外層都有１個電子，它們的化學性質彼此

，它們都能與

等非金屬單質以及

反應,表現出金屬性（還原性）.相似氧氣水上述反應的產物中，堿金屬元素的化合價都是

。+14Li＋O2=2Li2O2Na＋O2=Na2O22Na＋2H2O=2NaOH

＋H2↑2K＋2H2O=2KOH

＋H2↑隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子的引力逐漸

。堿金屬元素的性質也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸

，如它們與氧氣或水反應時，鉀比鈉反應

，銣、銫的反應

。增多增大減弱增強劇烈更劇烈元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度，以及它們的最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱來比較。堿金屬單質顏色和狀態密度g·㎝-3熔點℃沸點℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低很好逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低堿金屬在物理性質上的相似性和規律性。通過比較堿金屬單質與氧氣、水的反應，我們可以看出，元素性質與原子結構有密切關系，主要與原子核外電子的排布，特別是

有關。原子結構相似的一族元素，它們在化學性質上表現出

和

。最外層電子數相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數依次

，原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，金屬性逐漸

。增多增大增強增強

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現強還原性化合物中均為+1價總結:

堿金屬的原子結構2.遞變性:核電荷數電子層數(電子層數的影響大于核電荷數的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學性質相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強。

已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱順序如何？例：金屬性Na〉Mg〉Al1、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D、加熱時，鉀比鈉更易汽化B第一節元素周期表

第三課時鹵素單質的物理性質

單質顏色

和狀態密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深

保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據現象，描述溴的物理性質常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態的非金屬單質密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發保存：密閉保存，加水液封碘是一種紫黑色固體具升華性質碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍色碘微溶于水,碘水棕黃色Cl-Br-I-都可以和Ag+產生不溶于酸的沉淀鹵化銀見光分解，具有感光性，可以用來制造照相膠片碘化銀可用與人工降雨鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl1）鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；HF很穩定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩定加熱500℃，HBr不穩定需不斷加熱，HI同時分解H2+I22HI鹵素單質的化學性質相似性鹵素單質都能跟氫氣發生反應，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產物的穩定性越來越____弱小結：2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應）

（很弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱2）鹵素與水反應F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO3）鹵素單質與堿反應X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O4）鹵素單質間的化學性質

/show/211Px0J8e_RAlIF0.html1-1實驗現象化學方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液由無色變為橙色溶液由無色變為深黃色CCl4層為紫色..Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2思考：根據上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-元素非金屬性強弱判斷依據1、非金屬元素單質與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強2、形成氣態氫化物的穩定性，氣態氫化物越穩定，元素的非金屬性越強3、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，對應非金屬元素非金屬性越強4、置換反應

同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數相同，由于從上到下電子層數增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱思考1：截止到1999年，人類共發現了113種元素，是否可以說我們發現了113種原子呢？思考2：元素的定義是什么？思考3：原子是由什么構成的？元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。三、核素思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質子數中子數原子名稱原子符號

1

0氕Ｈ

11氘Ｈ或Ｄ

12氚Ｈ或Ｔ同種元素的原子只是質子數相同，中子數不一定相同。113121核素——具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子；同位素——質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；AZX同位素的表示法：A（質量數）=Z（質子數）+N（中子數）

2、質量數定義：將核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得數值叫做質量數。質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)原子質量數≈相對原子質量XAZ數值上←化合價XZAbam←離子所帶電荷質量數→核電荷數→←化學式中原子個數2.元素、核素、同位素的聯系【典例】2011年3月日本大地震造成日本福島第一核電站3號反應堆爆炸，周圍環境被檢測出含有放射性的，下列有關的說法正確的是A.與互為同位素B.與的質量數相同C.與是同一種核素D.與的核外電子數和中子數均為78A說明：1）核素是一種原子的稱謂,同位素是同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學性質相似，物理性質有的相同或相近，有的差異很大。1.核素的相對原子質量（1）含義核素的相對原子質量是該原子的質量與12C質量的的比值。（2）計算公式核素的相對原子質量=（3）常用關系核素的近似相對原子質量＝質量數2.元素的相對原子質量（1）含義：元素的相對原子質量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。（2）計算公式：設某元素有多種不同的核素，A、B、C……表示各核素的相對原子質量，a%、b%、c%……為各核素的原子數目百分數，則元素的相對原子質量計算式為Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……如，氯元素有和兩種天然、穩定的同位素，的原子數目百分數為75.77%，的原子數目百分數為24.23%；的相對原子質量為34.969，的相對原子質量為36.966。則氯元素的相對原子質量為：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453。【典例2】設某元素其原子核內的質子數為m，中子數為n，則下列各論斷中，正確的是A.核內中子的總質量小于質子的總質量B.這種元素的相對原子質量為m+nC.若一個碳原子的質量為wg，則此原子的質量為(m+n)wgD.無法由此確定該元素的相對原子質量D下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(

)①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeSA．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤例11、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是（）

A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B、它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿

C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物

D、它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發生爆炸2、砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是（）

A、砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化

B、砹化氫很穩定不易分解

C、砹化銀不溶于水或稀HNO3D、砹在常溫下是白色固體CBD1.元素、核素、同位素、同素異形體的區別【規律方法】元素、核素、同位素的判斷方法（1）判斷元素、同位素和核素時，要抓住各種微粒的本質區別，即質子數相同的原子就是同種元素；質子數和中子數均相同的就是同種原子，也稱為核素，同種元素的不同核素互稱同位素。（2）答題時要認真分析原子表示符號的幾組數字。對于，只要Z相同，就是同種元素；Z和A均相同，是同種核素；Z相同，A不相同的互稱同位素；Z不相同的無論A是否相同，均不是同種元素，更不能稱為同位素。【變式訓練】、H+、H2是()A.氫元素的五種不同的粒子 B.五種氫元素C.氫的五種同素異形體 D.氫的五種同位素A核素（原子）的相對原子質量和元素的相對原子質量的區別（1）元素有幾種核素，就有幾種核素的相對原子質量。（2）元素周期表和相對原子質量表中的數值就是元素的平均相對原子質量，而非核素（或原子）的相對原子質量。（3）若用某元素各核素的質量數替代其相對原子質量進行計算，其結果就是元素的近似相對原子質量。【典例】氧元素有三種核素：16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數百分比分別為：a%、b%、c%，則下列說法正確的是A.一個16O原子的質量為16gB.氧元素的近似相對原子質量為（16a%+17b%+18c%）C.氧元素的近似相對原子質量為：D.氧元素的相對原子質量為（16a%+17b%+18c%）B【變式訓練】在正規化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質量”一項，如H：1C：12S:32Cl:35.5Cu:64等。請問這些數值準確的說應該是()A.某種核素的相對原子質量B.某種核素的近似相對原子質量C.某種元素的平均相對原子質量D.某種元素的平均相對原子質量的近似值D【典例1】下列說法正確的是A.原子核都是由質子和中子構成的B.質子數相同的粒子其化學性質不一定相同C.質