初三化學復習資料（基本概念與原理）一、物質的組成與結構主要考點：1.常識：核外電子排布，原子結構示意圖，原子團的概念①核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層（K層）最多排2個電子，第二層（L層）最多排8個電子，最外層最多排8個電子；先排滿內層，在排外層；原子團在化學變化中，有可能改變②硝酸根離子no3-；氯酸根離子ClO3-；氫氧根離子OH-；碳酸氫根離子hco3-；碳酸根離子CO/；硫酸根離子SO/-；鎰酸根離子MnO/-；高鎰酸根離子MnO4-；磷酸根離子POJ-；銨根離子NH4+③注意原子結構示意圖與離子結構示意圖之間的區別：判斷元素種類，根據核內質子數；判斷是離子還是原子，根據核外電子總數與核內質子數④地殼中含量前四位：氧（0）硅（Si）鋁（Al）鐵（Fe）；空氣中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（0）⑤原子的最外層的電子數決定了：元素的化學性質，元素的分類，元素的化合價2.了解：分子、原子、離子、元素的概念、區別、聯系；原子的構成；相對原子（分子）質量①分子、原子、離子都是構成物質的粒子。分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶硅；稀有氣體；金屬單質離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）注：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的（2）離子化合物是通過陰陽離子相互吸引而形成的，共價化合物是通過共用電子對形成的（3）判斷方法：由金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價化合物簡單的判別方法：看其化合物的名稱中是否有“車”字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價化合物②原子是由質子、中子、電子構成的，但并不是所有的原子中都含有三種粒子（如：氫原子中沒有中子）③相對原子質量二質子數+中子數（僅是數值關系）相對分子質量=2（各原子相對原子質量）④分子、原子、離子為微觀概念；物質、元素為宏觀概念在做選擇題、填空題中應注意概念的微觀宏觀匹配性3.應用：根據粒子示意圖判斷陰陽離子和原子，化合價，化學式原子：質子數二核外電子數；陰離子：質子數＜核外電子數；陽離子：質子數〉核外電子數化合價是元素的性質；單質的化合價為零；離子化合物和共價化合物化合價原理不同離子化合物中化合價與得失電子有關，得電子為負，失電子為正，數目與得失電子數目相同；

共價化合物中化合價與共用電子對有關，偏向為負，偏離為正，數目與共用電子對數目有關；化合價規則：化合物中，元素正負化合價的代數和為零。③在寫化學式的同時，特別要注意化合價與元素符號的下表是否匹配典型習題：TOC\o"1-5"\h\z1.能保持物質化學性質的粒子是（ ）A.分子B.質子C.中子D.電子.1個氫原子由1個質子和1個電子構成，不含中子。當1個氫原子失去1個電子后，它不會變成（ ）A.質子B.原子核C.陽離子D.帶負電荷的離子.中秋節在桂花園中賞月，我們能嗅到桂花香。這個事實能說明（ ）酒精跟水混合后的總體積小于混合前它們的體積之和，這一事實說明（ ）A.分子在不斷運動B.分子之間有一定的間隔 C.分子具有質量 D.分子能保持物質的化學性質.苯丙胺類藥物有強烈興奮中樞神經的作用，屬于體育運動員的違禁藥物。對其中化學式為C9Hl3N的化合物的下列說法中，錯誤的是（ ）A.由C、H、N3種元素組成 B.燃燒產物只有CO2和H2OC.屬于有機物 D.分子中C、H、N原子個數比為9：13：1.某粒子有10個電子，11個質子和12個中子，該粒子是（ ）A.原子B.分子C.陽離子D,陰離子.下列符號不具有宏觀意義，只具有微觀意義的是（ ）A.Cu BO2 C.2H2sq D.NaCl.下列化學符號中，既表示一種單質，又表示一個原子，還表示一種元素的是（ ）A.H B.O2 C.NaCl D.C.某氮的氧化物中，氮與氧的質量比為7：16,則該氧化物的化學式為（ ）A.NO B.NO2 C.N2O5 d.N2O3.由四種微粒:①氯離子，②氫氧根離子，③氟離子，④銨根離子，其中核電荷數相同并且帶負電荷的是（ ）A.①③B.①②C.①④D.②③.元素A和元素B能形成AB2型化合物，則A、B元素的核電荷數可能是（ ）A.13和17B.11和8C.6和8D.12和9.某元素R原子的核電荷數為1-18之間，已知R2-的核外有x個電子，則R原子的核內質子數及與鈉化合時的化學式為（ ）A.x,A.x,NaR B.2x,Na2R18.粒子H3O+具有的電子總數是(A.19 B.18C.x-2，Na2R D.x+2，Na2R)C.11 D.10二、物質的變化及性質.常識：催化劑及催化作用（一變，兩不變）：①催化劑在反應中改變了其他物質反應的速率（加快或減緩）;

②催化劑在化學反應前后的質量和化學性質沒有變;.了解：①判斷化學性質與物理性質，化學變化與物理變化：物理性質與化學性質為物質的屬性或能力，一般有“能，可以”等；而物理變化或化學變化則是指一種變化，具有一定的過程判斷是否是化學反應的依據：是否有其他物質產生物理性質一般包括：揮發性，吸附性，溶解性，延展性，顏色，熔點，沸點，硬度，密度等化學性質一般包括：穩定性，氧化性，還原性，可燃性，助燃性，腐蝕性，酸性，堿性，毒性等在發生化學反應的同時，一定發生了物理變化，發生物理變化的同時，不一定有化學變化氧化劑，還原劑；氧化性，還原性；氧化反應，還原反應的聯系與區別：氧化劑具有氧化性，反應過程中失去氧，本身被還原，發生還原反應；還原劑具有還原性，反應過程中得到氧，本身被氧化，發生氧化反應。化學反應類型的判斷：化合反應，分解反應，置換反應，（復分解反應）關鍵是置換反應的判斷：一種單質與一種化合物反應生成立一種單質與化合物。不屬于四大反應類型的化學反應：Ca（OH）2+ CO2 ==CaCO3 +H2O;CO+CuO==Cu+ CO2 ; CH4 +2O2== CO2 + 2H2O注意：四大基本反應類型的分類是從反應物與生成物的種類與數量出發進行的，而氧化反應與還原反應則是從反應過程中反應物是得氧或失氧的角度進行分類的。應用：質量氧恒反理的應用，原因 類型:3.有限空間內急速燃燒：爆炸①質量守恒的是“總質氧是指下反應（吸所彳金屬生質成物的質量，或者是指反應前所有物質的總質量與反應燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃之間的聯系與區別注意：易燃易爆物不僅氧指物質本身能夠燃燒或蒯②且就達到著助其燃燒或爆炸的物質也算是易燃易爆物，比如氯酸燃燒者高錳酸網因用于氧易爆物燒面積大小，氧氣的濃度②質量守恒原理成立的原因：微觀上，原子的種類，原子的個數，原子的質量沒有改變；宏觀上，元素的種類沒有改變，某種元素的總質量沒有改變應用：質量氧恒反理的應用，原因 類型:3.有限空間內急速燃燒：爆炸①質量守恒的是“總質氧是指下反應（吸所彳金屬生質成物的質量，或者是指反應前所有物質的總質量與反應③而對于分子來說，分子的種類一定改變，分子的質量或分子的個數不一定改變典型習題：TOC\o"1-5"\h\z1.下列變化中，屬于物理變化的是（ ）①分餾液態空氣制取氮氣②實驗室制取氧氣③鎂條在空氣中存放后表面失去金屬光澤④塊狀生石灰在空氣中吸收水分變為粉末⑤濕衣服晾干⑥牛奶變酸⑦鐵釘生銹⑧石蠟熔化A.②⑥⑦B.④⑤⑧ C.①③⑤ D.①⑤⑧.下列變化中，肯定屬于化學變化的是（ ）①物質發生爆炸②由鋁原子變成鋁離子③酒精燃燒④火柴梗蘸一點兒濃硫酸后變黑⑤汽油揮發A.②③④B.①②④ C.①④⑤ D.③④⑤.某化學反應的生成物中既有單質又有化合物，則該反應（ ）A,可能是化合反應B.不可能是分解反應 C.一定是置換反應 D,可能是分解反應TOC\o"1-5"\h\z.判斷鐵絲在氧氣中燃燒是化學反應的根本依據是（ ）C.A.變化中火星四射 B.有發光現象 C.有大量熱放出 D.有黑色固體生成8.“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用，且全部轉入期望的產品中。下列反應中，可以符合“化學反應的綠色化”要求的是（ ）A.分解反應B.置換反應C.氧化反應D.化合反應.氧化銀鈕扣電池常用于計算機。電池內的總反應為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。下列說法錯誤的是（ ）A.該反應屬于置換反應 B.鋅發生了氧化反應C.氧化銀發生了還原反應 D.鋅元素的化合價降低，銀元素的化合價升高.氫氣用于冶煉金屬的反應為：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O,下列敘述錯誤的是（ ）A.該反應是置換反應 B.Fe2O3被還原 C.Fe2O3發生氧化反應 D.H2是還原劑.參加化學反應的物質，在反應前后可能發生變化的是（ ）A,各物質的質量總和 B.元素的種類C.原子的總數D.分子的數目.某4.6g有機物完全燃燒得到8.8gCO2和5.4H2O,可以判斷該有機物（ ）A.只含有碳、氫兩種元素 B.含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素A.C.含碳、氫、氧三種元素 D.無法確定.2003年伊拉克戰爭中，伊拉克部分油田油井起火燃燒，下列措施中不能考慮用來滅火的是（）A.設法阻止石油的噴射B.設法使火焰隔絕空氣C.設法降低石油的著火點D,設法降低油井井口的溫度.常溫，常壓下不適宜用物理性質區別的是（ ）A.汞和鋁B,酒精與醋酸 C.二氧化鎰與氧化銅 D,氫氧化銅與硫酸銅21.已知在相同溫度和相同壓強的條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。在上述條件下，測得1體積甲氣體（化學式為X4）和6體積的乙氣體（化學式為丫2）完全發生反應生成了4體積的丙氣體。則丙的化學式為（ ）A.X2Y B.XY3 C.X2Y6 D.XY223.西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經調查發現是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發生反應所致，其反應的化學方程式為：7O2+2R+2H2O==2FeSO4+2H2sO4,則R的化學式為。三、物質的分類和命名主要考點：1.了解：混合物和純凈物的比較混合物純凈物區別①宏觀組成：有兩種或兩種以上物質組成；②微觀組成：由構成不同物質的微粒構成；③無固定組成，無固定物理性質；④各物質保持其原有的性質①宏觀組成：由同種物質組成；②微觀組成：有構成同種物質的微粒構成；③有固定組成，有固定性質；④各成分不保持其原有的性質聯系純凈物一不同種物質簡:混合 混合物用過濾、結晶等方法分離舉例粗鹽、空氣、合金、溶液、泥土等氧氣、氯化鉀、水等2.理解：單質與化合物的比較單質化合物概念由同種元素組成的純凈物有不同種元素組成的純凈物組成宏觀：由同種元素組成微觀：分子由同種元素的原子構成宏觀：由不同種元素組成微觀：分子由不同種元素的原子構成分類按化學性質：金屬、非金屬、稀有氣體無機化合物，有機化合物聯系都是純凈物，都是固定的組成某些不同種單質通過化合反應 i單質 化化合物某些化合物在一定條件下分解3.識記：①某些物質的學名、俗名和化學式學名俗名化學式學名俗名化學式五水合硫酸銅膽礬CuSO/5凡0堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2c03氧化鈣生石灰CaO氫氧化鈣熟石灰Ca(0H)2碳酸鈣石灰石CaCO3甲烷沼氣CH4乙醇酒精C2H50H乙酸醋酸CH3C00H一氧化碳煤氣CO固體二氧化碳干冰C02二氧化碳碳酸氣co.純乙酸冰醋酸CH3C00H氯化氫水溶液鹽酸HCl氧化鐵（主要），鐵銹Fe2O3②金屬分類：黑色金屬（鐵、鎰、銘），有色金屬典型習題TOC\o"1-5"\h\z.下列物質中，屬于純凈物的是（ ）A.醋酸B.生理鹽水 C,不銹鋼D.石油.下列物質的名稱和化學式相符的是（ ）A.氯化鐵（FeCl2）B.硫酸鈉（Na2sO4）C.氯化銀（AgClJ D.氫氧化鎂（MgOH）.下列物質中，具有還原性的氣態化合物是（ ）A.CO2 B.CC.H2 DCO.下列物質屬于氧化物的是（ ）A.干冰B.熟石灰C.空氣D.醋酸.某物質中只含有一種元素，則該物質（ ）A.一定是單質 B,一定是混合物C.一定是純凈物 D.一定不是化合物.下列化合物中，屬于有機物的是（ ）A.鹽酸B.硫酸C.醋酸D.碳酸.下列物質在加熱（或高溫）條件下都可以分解。其中生成物中既有單質，又有氧化物的是（ ）A.銅綠B.高鎰酸鉀 C.氯化鉀D.碳酸鈣.家庭日常生活總經常用到的下列物質中，屬于純凈物的是（ ）A.餐飲用的可口可樂B.降溫用的冰水共存物C.調味用的加碘食鹽D.炒菜用的鐵鍋.下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（ ）A.食鹽、碘酒B.冰水混合物、純堿C.膽磯、糖水D.凈化后的空氣、氧化鎂.下列物質屬于純凈物的是（ ）A.河水B.蒸餾水C.硬水D.軟水.2003年5月13日，安徽某煤礦發生特大瓦斯爆炸事故，瓦斯氣體通常含有甲烷、氮氣和二氧化碳等，則瓦斯氣體是（）A.純凈物 B.混合物 C.單質 D.化合物TOC\o"1-5"\h\z.用下列物質作燃料時，對環境污染最嚴重的是（ ）A.原煤 B.天然氣 C.酒精 D.氫氣.下列各組中的化學式與俗名、學名表示同一種物質的是（ ）A.CH4石油氣甲烷 B.HCl鹽酸 氯化氫C.KOH 燒堿氫氧化鉀 D.CuSO4膽磯硫酸銅.根據常見元素的化合價，下列物質的化學式（括號內）書寫不正確的是（ ）A.氯化鋁（AlCl3