第九單元溶液一、知識結構混合物懸濁液：乳濁液：溶液會形成沉淀會形成分層特征：均一、穩定定義：分類：飽和溶液不飽和溶液度量：溶解度溶液組成的表示方法溶質的質量分數溶質的體積分數混合物的分離：過濾結晶蒸發溶劑冷卻熱飽和溶液一、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一、穩定的混合物。注意事項：1、溶質可以是一種或幾種，但溶劑只能有一種。2、溶液的特征是均一、穩定。3、溶液是混合物，不一定是液體，不一定是無色的。三、溶質、溶劑的判定方法：1、常見的溶劑有水、酒精、汽油。2、固液互溶、氣液互溶，液為劑。3、液液互溶，量多為劑。（水例外）知識結構分析二、同一種溶質在不同種溶劑中的現象不同。（一）溶液

1．溶液的概念（1）懸濁液(2)乳濁液（3）溶液------溶劑，溶質．當溶液中有水時，不論水的量多少，習慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液．知識回顧2．溶液的基本特征————均一性和穩定性①溶液一般是透明的，但透明不一定無色．例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色．②溶液是由溶質和溶劑組成的．溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和．但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響③物質在溶解過程中發生了化學變化，在形成的溶液中，溶質是反應后的生成物，如:藍礬(膽礬)溶于水時，形成的溶液中溶質是硫酸銅，而不是膽礬．)知識回顧知識結構分析一、定義：在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做這溶質的不飽和溶液。注意事項：1、只有指明“一定溫度下”和“一定量溶劑里”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。2、溶液的“飽和”與“不飽和”必須與溶質對應。三、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化：飽和溶液

不飽和溶液①升高溫度②加入溶劑①降低溫度②蒸發溶劑③加入溶質四、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。對同一種溶質，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。二、飽和溶液與不飽和溶液的判定：①在一定溫度下，看有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在。②有晶體析出的溶液一定是飽和溶液。（二）飽和溶液

不飽和溶液

知識回顧1．概念(1)飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液．講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質量．講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調溶質(2)濃溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶質含量的多少

強調知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系

一般規律：不飽和溶液

飽和溶液

升溫、蒸發溶劑、加溶質

特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液

飽和溶液

降溫、加溶劑

記準降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑Exercises【例1】下列敘述正確的是()A．一種或幾種物質分散到另一物質里，形成的均一溶液B．溶液都是無色、透明的、均一的、穩定的混合物叫溶質C、酒精和水任意比例互相溶解時，均稱為酒精的水溶液

D、植物油溶于汽油中形成不穩定的乳濁液〖例2〗如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來水平的紅墨水液面出現了左高右低的水位差，則該物質極可能是()A．苛性鈉

B．生石灰

C．硝酸銨

D．活性炭

〖例3〗能證明20℃時某一硝酸鉀溶液已達到飽和的方法是()A．向20℃時，該溶液中加入少量水，溶液變稀

B．向20℃時，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體

C．取少量溶液降溫至10℃有固體析出

D．取少量溶液至50℃無固體析出Exercises〖例4〗有一課外活動小組將含CuSO4的飽和溶液中，加入少量白色硫酸銅粉末，下列對出現的情況，描述完全正確的一組是()

①有藍色晶體析出②原飽和溶液的溶劑量減少③原飽和溶液的溶質質量減少④飽和溶液總質量增加A．①B．①②C．①②③D．①②③④〖例5〗有下列物質：①牛奶；②無水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液體；⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是

溶液中的溶質分別是

。

〖例6〗純水是幾乎不能導電的．在如圖所示的電路中，水槽中即為溶液．試回答下列問題：(1)若水槽中盛的是水，則當關閉開關K時，燈炮L

(填"亮"或"不亮")，是因為

(2)若此時在水槽中加入少量H2SO4，此時再關閉開關K時，燈泡(填"亮"或"不亮")，這是因為

，此溶液稱為

Exercises知識回顧二、溶解度

1．物質的溶解性一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性關．同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同

2．固體物質的溶解度(1)抓住的四個要點：①“在一定溫度下”②“在100克溶劑③“飽和狀態””④“所溶解的克數”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力．而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小．如20℃時溶解度與溶解性的關系見下表（S表示溶解度）溶解度S>10g10g>S>1g1g>S>0.01gS<0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）(4)影響溶解度的因素

①溶質的性質；②溶劑的性質(見溶解性部分)③溫度(5)溶解度的表示方法————溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：

①列表法；②溶解度曲線。3、溶解度曲線

（1）溶解度曲線的意義：同一種物質在不同溫度時的溶解度；不同物質在同一溫度時的溶解度，交點溫度下兩種物質的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法；能進行有關的計算．4、氣體物質的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積．

氣體的溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大

規律知識回顧知識結構分析四、溶解度的計算：根據飽和溶液中溶質與溶劑的質量成正比，可以計算某物質的溶解度。五、氣體的溶解度規律：氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而減小。1、定義：溶解度隨溫度變化的曲線。2、圖象上的點的含義：曲線上的點、曲線下方的點、曲線上方的點。3、曲線的坡度的含義：（1）曲線越徒峭，溶解度受溫度影響越大，飽和溶液降溫析出的晶體就越多。（2）曲線越平緩，溶解度受溫度影響越小，飽和溶液降溫析出的晶體就越少。4、規律：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大（例如KNO3、NH4Cl）；少數物質的溶解度受溫度的影響很小（例如NaCl）；極少數物質的溶解度隨著溫度的升高而減小[例如：Ca（OH）2]。三、溶解度曲線：【例1】下列關于溶解度的敘述中，正確的是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g．②20℃時，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃時的溶解度為26.5克.③在20℃時，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質量增大而增大．④在20℃時，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃時的溶解度為20g.⑤在20℃時，NaCl的溶解度為36克．⑥在20℃時，100克水中溶解36克NaCl達到飽和狀態，因此，NaCl在20℃的溶解度為解度為36克

A．①②④

B．②⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

【例2】在20℃時，NaCl的溶解度是36克．在20℃時，把20克NaCI投人到50克水中充分溶解后，下列有關說法中，不正確的是()A．制成了70克飽和溶液B．制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發生溶解

D．還剩余2克固體NaCl（未溶解）

【例3】生活中的下列現象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒B．喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水好題回放【例4】將5克某種粉末完全溶解在少量沸水中，冷卻時析出3克晶體，將這些晶體濾出后重新溶解在與前同量的沸水中，再冷卻至與前同樣的溫度，析出2.9克晶體，分析上述的結果，正確的是()A、這種粉末是結晶水合物B．該種粉末是純凈物．C、這種粉末是混合物D．以上結論都不正確【例5】觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質的未溶物，回答下列問題：

(1)若該液體是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固體，現在對杯底加熱，木塊如何變化

(填上升或下降，下同)(2)若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現在對杯底加熱，木塊如何變化??鞏固練習6．（2013.鹽城市）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度一定大于乙物質的溶解度B．t20C時，甲、乙兩物質的溶解度相等C．將甲溶液從t20C降溫到t10C時，一定有晶體析出D．將t20C時乙的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用降溫的方法｜｜｜甲0t1t2

溫度/℃溶解度/g乙￤￤知識回顧三．混合物的分離

把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質，叫做混合物的分離

過濾和結晶是常用的混合物分離的方法

過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質．①過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙．過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠”結晶是溶液中的溶質形成晶體的過程．從溶液中結晶析出晶體的方法主要有：①蒸發溶劑法———

適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質．如蒸發海水獲得食鹽晶體。②冷卻熱飽和溶液法———適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質．如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體．注意：①固體溶質結晶后往往還需要過濾來取得這些晶體．②采用結晶的方法可以分離提純兩種固體溶質．如分離NaCl和KNO3的固體混合物知識回顧知識回顧4．粗鹽提純的步驟

(1)溶解；(2)過濾；(3)蒸發；(4)轉移

〖例1〗在粗鹽提純實驗中，蒸發溶液時，下列操作正確的是()A．把渾濁的液體倒人蒸發皿內加熱

B．開始析出結晶時，停止用玻璃棒攪拌

C．蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱

D．待液體徹底蒸發后停止加熱

好題回放〖例2〗欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是(）A．冷卻飽和硝酸鉀溶液B．在該溫度時蒸發水份

C．升高飽和溶液的溫度

D．先加熱蒸發一部份水再降溫

〖例3〗黑火藥是我國四大發明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過程如下：

(1)先收集硝土(主要成分是硝酸鈣)用水溶解；

(2)加人草木灰，待其充分反應后，可采用

和

的方法得到硝酸鉀，反應的方程式為

。

〖例4〗能依次按溶解、過濾、蒸發三個步驟分離的混合物是()A、石灰石和食鹽B、水和酒精

C、硝酸鉀和氯化鉀

D、鐵粉和銅粉

〖例5〗現有研細的NaCl和KNO3固體混合物，欲分離得到此2種比較純凈的固體，分離操作的主要步驟是

。按先后次序寫出分離操作的四種主要儀器的名稱：

。

好題回放6.（2013.慶陽市）（4分）如圖是甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解曲線，據此回答以下問題：（1）t1℃時，A物質的溶解度為

g；（2）a點的含義是

；時，A、B兩物質的溶解度相同（3）溶解度受溫度影響小的物質是

；（4）從A、B的混合物中分離A物質，一般采用

的方法。7.（2013.陜西省）（4分）下圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：（1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是

。（2）t3℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是

<填“飽和”或“不飽和”>溶液。（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的并NH4NO3并攪拌，試管內可以觀察到的現象是

。8.（2013.瀘州市）右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線。據圖回答：（1）P點表示的意義是在t1℃時，A、B兩物質的溶解度

。（填“相等”或“不相等”）（2）把t2℃時等質量A、B兩物質的飽和溶液降低到t1℃，析出晶體較多的是

。（3）當A中含有少量B物質時，可采用

（填“降溫”或“蒸發”）結晶的方法提純A物質。知識回味四、溶液組成的表示方法

1、溶液中溶質的質量分數溶質的質量分數

=×100%2、溶質的質量分數與溶液體積、密度有關的換算

計算依據：溶液質量[M(溶液)]=溶液體積(V)×溶液密度（ρ）溶液體積（V）M（溶液質量）（溶質質量）3、溶液的稀釋與濃縮的計算

溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質，另一種是蒸發劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。m1×w1%=m2×w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量(1)

溶質的質量分數，溶解度與化學方程式的綜合計算。準確的找到溶液的質量。計算時應先統一

知識回顧

溶質的質量分數和溶解度比較表

比較項目

溶解度溶質質量分數

意義溫度要求

溶劑要求溶液是否飽和

單位

關系式一定溫度不受溫度影響100克不一定一定飽和不一定飽和

克是比值用%表示M質M劑×100克M質M液×100%t0C時飽和溶液中溶質的質量分數=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)×100%P%=S100+S×100%(S>P)

溶解度與飽和溶液中溶質質量分數互算關系特別注意強調：(1)計算溶質質量分數，用概念中所列關系式進行計算.(2)濃溶液的稀釋計算，用有關關系式計算(3)有關溶質的質量分數與化學方程式相結合的計算，各物質在化學方程式計算中的質須是純凈物的質量.稀釋前溶質質量稀釋后溶質質量配制前溶質質量配制后溶質質量混合前溶質質量混合后溶質質量抓住