氣體摩爾體積四川省南溪縣第五中學校李松一、教材分析二、學情分析五、板書設計三、教法學法四、教學過程說課程序（一）教材地位和作用

《氣體摩爾體積》是本章乃至整個高中化學的重要內容，是高考重要的考點。在學習了物質的量的基礎上學習氣體摩爾體積，可為后面學習有關氣體物質在化學方程式中的計算以及化學反應速率、化學平衡打下基礎。一、教材分析本節知識在08年各地高考題中的考查情況試卷題號題型分值08四川理綜6選擇608海南化學5選擇308北京理綜5選擇608廣東化學10選擇408江蘇化學3選擇308山東理綜13選擇6（二）、教學目標

1、知識目標

在了解決定體積因素的基礎上，理解氣體摩爾體積的概念及計算。

2、能力目標

通過學習氣體摩爾體積知識，培養學生推理、分析、歸納總結的能力。

3、情感目標

培養學生規范的科學素養。（三）教學重點、難點

重點：氣體摩爾體積。

難點：影響氣體體積的因素。

學生通過此前的學習，已經知道了物質的量、摩爾質量等概念，為學習氣體摩爾體積創造了一定條件。但氣體摩爾體積是一個十分抽象的概念，尤其是影響氣體體積的因素更是不易理解，學生可能會產生畏難情緒。因此在教學中要充分應用對比、討論、動畫模擬等方法，消除障礙，調動積極性。二、學情分析三、教法與學法教法：演示法、對比法、討論法學法：討論、自學、練習具體這樣操作：提出問題教師總結提出新問題教師點評討論、自學探究討論得出結論新的結論練習鞏固多媒休輔助教學法教師：學生：mnN÷M×M×NA÷

NAV(g)÷ρ×ρ？四、教學過程思考：通過前面的學習，我們知道1mol任何物質所含粒子數

都相同，那么1mol任何物質的體積是否也相同呢？1、物質的量是聯系宏觀物質和微觀粒子的橋梁。那么，物質的量、物質的質量、粒子數有何關系？知識回顧相同條件下，1摩爾不同固體、液體物質的體積。體積（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1.0186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質質量（g）1mol物質所含粒子數液液固固固狀態物質問題1：相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質的體積是否相同？53.61818.3107.2不相同問題探究相同條件（標準狀況）下,1mol不同氣體的體積1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標準狀況（L）密度標準狀況（g/L）1mol氣體質量（g）1mol氣體所含分子數氣體物質問題2:在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積是否相同？22.322.422.4（標準狀況：溫度為0℃，壓強為101KPa）基本相同，都約為22.4L問題探究

在相同狀況下，為什么1mol不同的固態或液態物質的體積不同，而1mol不同氣體的體積卻幾乎相同呢？

質疑固體物質液體物質分子直徑氣體物質分子間的平均距離分子的直徑為0.4nm分子之間的平均距離為4nm固體、液體物質粒子間是緊密堆積的，分子間距離很小。ABC（液體）D（氣體）氣體分子間的平均距離很大①A、B兩張圖片中，粒子數相同，粒子間平均距離都很小，此時物質的體積主要取決于什么因素？③C、D兩張圖片中，粒子數相同，粒子大小也相同，此時物質體積主要取決于什么因素？②A、C兩張圖片中，粒子大小相同，粒子間平均距離也相同，此時物質的體積主要取決于什么因素？分組討論決定物質體積的可能因素①粒子的大小②粒子的數目③粒子間的距離

初步結論[實驗啟示]氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)問題3:1mol相同的物質,處于氣態的體積比處于固態(或液態)時的體積____________________大得多閱讀材料加深感性認識一般來說，氣體分子的直徑約為0.4nm，而分子之間的平均距離約為4nm。兩相比較，前者可忽略。

氣體分子間的距離較大

（分子間距離約為分子直徑的10倍）可以忽略決定物質體積的可能因素物質的粒子數目粒子的大小粒子之間的距離決定固體和液體體積的主要因素決定氣體體積的主要因素可以忽略一、決定物質體積的主要因素結論:粒子的大小因為構成不同固體或液體物質的回顧思考：

在相同狀況下，為什么1mol不同的固態或液態

物質的體積不同？粒子大小不同分子間的平均距離回顧思考：相同狀況下1mol不同氣體的體積為什么會

幾乎相同呢？(請討論后面的三個問題)1.在相同的條件下，1mol（即粒子數相同時）固體或液體的體積取決于_________________回應質疑2.在相同的條件下,1mol(即分子數相同時）氣體的體積取決于____________________②為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？

標準狀況（S.T.P）：溫度（0℃即273K）．

壓強（101KPa)ddTP取決于dVn①分子數相同的情況下，影響氣體分子間的平均距離的外部條件有哪些？是怎樣影響的？T.P相同d相同Ｖ相同(Ｖ≈２２.４L)解決質疑討論：③非標況下，1mol氣體的體積有沒有可能等于22.4L呢？在標況的基礎上，T升高（降低），P增大（減少），二者對分子間平均距離的影響可能相互抵消，故可能為22.4L二、氣體摩爾體積：5.注意：①標準狀況下，Vm=22.4L·mol-1②非標準狀況，Vm也有可能為22.4L·mol-1VVm=n1.概念：單位物質的量的氣體所占有的體積。2.符號：Vm3.計算公式：（只適用于氣體）4.常用單位：L·mol-1或m3·mol-1［練習1］判斷下列說法的正誤（錯）②在標準狀況下，1molH2O的體積約為22·4L。（錯）①1mol氣體的體積約為22·4L。④1molCO和CO2的混合氣體在標準狀況下，

所占體積約為22.4L③標況下的氣體摩爾體積約為22.4L（錯）（對）注意：①談氣體的體積必須指明溫度和壓強，這樣才有意義。②氣體摩爾體積計算公式只適用于氣體，固體液體不適用。③氣體摩爾體積的單位是L·mol-1

而不是L。④公式適用于任何氣體，包括互不反應的混合氣體。［練習2］1.標準狀況下，16gO2的體積是多少？2.標準狀況下，44.8LN2含有的N2分子數大約是多少？11.2L2×6.02×1023質量物質的量粒子數÷M×M×NA÷NAmnN×Vm÷VmV(g)×ρ÷ρ有關氣體各物理量的計算關系小結五、板書設計VVm=n二、氣體摩爾體積：5.標準狀況下：Vm=22.4L·mol-1