富集在海水中的元素

——氯被外界打開是破碎，由內而發是新生

1915年3月，德軍最高指揮部緊急搶購氯氣鋼瓶。將其改裝成啤酒桶，被灌滿了氯氣，運到了伊普爾前線。

4月22日上午，借著風力德軍擰開了偽裝的桶蓋。但冒出來的不是啤酒，而是濃濃黃煙。頓時，在德軍陣地前沿寬6公里的陣地正面上，出現了一人多高的黃綠色氣浪。氣浪緊緊地貼地而行，在風的推動下撲向英法聯軍陣地。

首先在戰爭中使用的化學武器——氯氣

當煙霧迎面撲來時，英法聯軍官兵個個都嚇呆了，緊接著一種難以忍受的強烈刺激性怪味弄得英法官兵死去活來，先是打噴嚏、咳嗽，流淚不止，后來就覺得空氣沒有了，像是掉進了大悶罐中一樣。不一會兒，一個個英法官兵窒息倒地。那些在第二線的部隊見此情景，紛紛丟下武器，爬上戰壕，爭先恐后地往后跑了。

跟在黃色煙霧后面的德國步兵，沒放一槍一炮就順利突破了英法聯軍第一道陣地，把整個戰線前推了4公里，奪回了失去的一些重要的制高點。在這次毒氣襲擊中，英法聯軍有1.5萬人中毒，至少有5000人死亡。

加拿大軍是得到醫官的指示，在紗布、毛巾上撒尿，蒙在臉上隔著呼吸。尿液里的尿素(urea)和氯氣產生化學作用(合成雙氯尿素dicloro-urea)降低了氯氣的效果。

氯元素是最重要的成鹽元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據推測，海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外因還有MgCl2、MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。所以說，海洋是包括NaCl在內的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。

富集在海水中的氯一．物理性質

①

黃綠色②有刺激性氣味③有毒④密度比空氣大

⑤能溶于水（1體積水溶解2體積氯氣）⑥易溶于苯CCl4等有機溶劑⑦容易液化（-34度）說一說：怎樣聞氣體？打開試劑瓶后，將其拿到距離20Cm左右處用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔

二.化學性質:強的氧化性

1、

與金屬反應與鈉反應：與鐵反應：與銅反應：2Na+Cl2===2NaCl點燃2Fe+3Cl2====2FeCl3點燃Cu+Cl2====CuCl2點燃黃色火焰白色煙棕色煙棕黃色煙氯氣在與變價金屬反應時，金屬均被氧化成高價金屬。2.與非金屬反應H2+Cl22HCl點燃安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，有刺激性氣味氣體生成

H2+Cl22HCl光照爆炸，瓶口有白霧思考與交流

什么叫燃燒？

可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應叫做燃燒。

可燃物是否一定有氧氣才能燃燒呢？

金屬鈉和銅，非金屬氫氣和紅磷都可以在氯氣中燃燒，這四個反應有何相同的現象？劇烈的化學反應叫做燃燒。發光發熱的想一想問題討論

3.與水反應

H2O+Cl2

HCl+HClO新制氯水的成分：Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H2O顯淺黃綠色和有刺激性氣味——氯氣能使有色布條褪色—次氯酸測pH，顯強酸性——H+加酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀——Cl-如何檢驗?次氯酸的性質強氧化性；弱酸性；不穩定性2HClO2HCl+O2↑光照漂白性；酸性比碳酸弱；見光分解久置氯水的成分：H+、Cl-、H2O所以氯水要用棕色瓶保存Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.與堿反應漂白粉的成分：CaCl2和Ca(ClO)2吸收氯氣、制漂白液制漂白粉漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2作用原理及失效原因：Ca(ClO)2

+

CO2+H2O

=

2HClO+

CaCO3

用途1作消毒劑，自來水常用氯氣來殺菌消毒。2制造鹽酸3制造漂白粉4氯氣是合成塑膠、橡膠、人造纖維、農藥、燃料和藥品的重要原料。鋼瓶裝1、物理性質2、化學性質

1）與金屬反應（Na、Cu、Fe等，生成高價態金屬氯化物）

2）與非金屬反應（H2、P）

3）與水反應

4）與堿反應（NaOH、Ca(OH)2

等）3、用途和儲運總結氯離子的檢驗加入AgNO3溶液后的現象加入稀硝酸后的現象解釋或離子方程式稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水產生白色沉淀產生白色沉淀產生白色沉淀產生白色沉淀無明顯現象無明顯現象無明顯現象無明顯現象無明顯現象產生氣泡，沉淀溶解Ag+

+Cl-

=

AgCl，AgCl沉淀不溶于酸2Ag+

+CO32-

=

Ag2CO3，沉淀溶于酸Ag+

+Cl-

=

AgCl，AgCl沉淀不溶于酸Ag+

+Cl-

=

AgCl，AgCl沉淀不溶于酸蒸餾水中無Cl-

有兩瓶無色溶液，分別為K2CO3溶液和NaCl溶液，如何通過實驗將其鑒別？思考結論檢驗Cl-的方法：先加稀硝酸酸化，排除其他離子的干擾，再加AgNO3，產生白色沉淀，證明原溶液含Cl-問題1、“其他離子”主要是哪些離子？2、可以用稀硫酸或者稀鹽酸酸化嗎？為什么？方法一：取適量兩種溶液于試管，先用稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，產生白色沉淀的是NaCl溶液。方法二：取適量兩種溶液于試管，加入澄清石灰水，產生白色沉淀的是K2CO3溶液。方法三：取適量兩種溶液于試管，加入稀鹽酸，產生氣泡的是K2CO3溶液。方法四：用干凈的鉑絲分別蘸取該兩種溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰為黃色的原溶液是NaCl，透過藍色鈷玻璃火焰為紫色的是K2CO3溶液。離子檢驗的方法：沉淀法氣體法焰色反應

其他特殊離子檢驗如Ag+與Cl-、Ca2+與CO32-、Ba2+與SO42-

等如NH4+與OH-、H+與CO32-、H+與S2-等如K+為紫色（透過藍色鈷玻璃）、Na+為黃色等如Fe3+

遇SCN-溶液變血紅色等一、鹵族元素：F、Cl、Br、I、At二、結構特點：最外層電子數為7

三、鹵素單質：1、均為雙原子分子：F2、Cl2、Br2、I22、物理性質：鹵素簡介溴是深紅棕色液體,常溫下唯一呈液態的非金屬單質，溴水呈橙色碘是一種紫黑色固體，具升華性質，可用于分離提純單質碘，碘的蒸氣呈紫色，碘水呈棕黃色碘單質遇淀粉變藍——用于檢驗碘單質氟氣為淺黃綠色氣體鹵素單質均易溶于有機溶劑，利用此性質可以萃取鹵素單質

溴和碘的溶解性實驗CCl4Br2苯水溴水溴的苯溶液（橙色）（橙紅色）I2水碘水碘的四氯化碳溶液（棕黃色）（紫紅色）注：苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大固學案145頁第3題3、化學性質均有氧化性，且氧化性強弱：F2>Cl2>Br2>I2所以氧化性強的鹵素單質能夠把氧化性弱的鹵素單質置換出來如：Cl2+

2KI=2KCl+I2

Cl2+

2KBr=2KCl+Br2

F2+

2NaCl=2NaF+Cl2

固學案145頁第8題、第10題三、氯氣的實驗室制法科學史話

氯氣的發現和確認1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色，有強烈刺激性氣味的氣體。直到1810年，英國化學家戴維經過大量實驗室是為依據確認該物質是一種新元素組成的單質，后來被稱為“氯氣”。

C.W.舍勒瑞典化學家（一）、制備原理（二）、制備裝置（三）、制備過程

實驗室一般用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應制備氯氣4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2?（一）、制備原理補充1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。2.稀鹽酸與二氧化錳不反應(因為濃鹽酸還原性強)。3.此反應必須加熱,不能加強熱(濃鹽酸易揮發導致利用率低)。4.在常溫下,高錳酸鉀、氯酸鉀、漂白粉等固體跟濃鹽酸反應能產生氯氣。-1+4+20-1價的氯離子在酸性環境下被氧化為0價的氯氣4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2?鹽酸的作用：還原劑和酸性實質：探究反應實質2Cl+4H++MnO2==Mn2++2H2O+Cl2二、制備裝置裝置發生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置氣體發生裝置固體反應物加熱制氣體例如：氧氣固體和液體混合制氣體不加熱，例如：氫氣、二氧化碳等有固和液或液體反應物，反應需要加熱，例如：氯氣發生裝置開關活塞凹槽分液漏斗的使用：1.把小孔對準凹槽2.打開開關3.關閉開關小孔分液漏斗

氣體除雜:

長進，短出。凈化裝置問題

濃鹽酸和二氧化錳反應產生的氯氣是否是干燥純凈的?若不是要如何處理?濃H2SO4飽和NaCl溶液ABCD可以用濃H2SO4除去水蒸氣,飽和NaCl溶液除去HCl氣體除雜時水蒸氣最后處理向上排空法（密度比空氣大）收集裝置排空法排水法向下排空法（密度比空氣小）不溶于水，不和水反應氯氣可用向上排空法或排飽和食鹽水法收集尾氣的處理ABCD說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；可燃性氣體又難以吸收的可以點燃處理，選用D。練習：請選出Cl2

、HCl(極易溶于水)、CO尾氣處理的裝置氯氣的收集和尾氣處理裝置收集裝置NaOHCl2Cl2尾氣處理裝置有毒氣體必需進行尾氣處理①因為Cl2是黃綠色氣體，所以可以用觀察法，黃綠色氣體充滿集氣瓶；檢驗氯氣收滿的方法②可利用Cl2能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變無色的特點來檢驗；③Cl2能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色。實驗室制備氯氣的完整裝置

飽和NaCl濃H2SO4NaOH溶液尾氣處理發生除雜收集干燥4HCl(濃)+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2?↑溶液三、制備過程2、檢查氣密性：1、連接儀器：5、加熱制備氣體