第二節元素周期律

課堂互動講練達標突破訓練第二節元素周期律基礎自主梳理基礎自主梳理自我診斷1．核電荷數為1～18的元素中，下列說法不正確的是(

)A．最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素清單一原子核外電子排布C．原子核外各層電子數相等的元素一定是金屬元素D．最外層電子數為7的原子，最高正價為＋7答案：D基礎回歸1．電子層的表示方法及能量變化2．原子核外電子排布規律(1)核外電子一般總是盡先排布在_________的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數為___個。①最外層電子數不超過___個(K層為最外層時不超過___個)。②次外層電子數不超過___個，倒數第三層不超過___個。能量最低2n2821832自我診斷2．判斷下列說法是否正確。A．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。(

)(2010年高考山東卷T11－C)B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。(

)(2010年高考全國卷ⅠT6－D)清單二元素周期律C．氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高。(

)(2010年高考四川卷T8－C)答案：A.×

B．√

C．×基礎回歸1．定義：____________隨著原子序數的遞增而呈_______變化的規律。2．實質：元素原子______________的周期性變化。3．主族元素的周期性變化規律元素的性質周期性核外電子排布自我診診斷3．運用用元素素周期期律分分析下下面的的推斷斷，其其中錯錯誤的的是()①鈹(Be)的氧化化物的的水化化物可可能具具有兩兩性；；②鉈(Tl)既能與與鹽酸酸作用用產生生氫氣氣，又又能與與NaOH溶液反反應放放出氫氫氣，，Tl(NO3)3溶液的的酸性性很強強；③砹(At)為有色色固體體，HAt不穩定定，AgAt感光性性很強強，但但不溶溶于水水也不不溶于于稀酸酸；清單三元素周期表和元素周期律的應用④鋰(Li)在氧氣氣中劇劇烈燃燃燒，，產物物是Li2O2，其溶溶液是是一種種強堿堿；⑤硫酸鍶鍶(SrSO4)是難溶溶于水水的白白色固固體；；⑥硒化氫氫(H2Se)是無色色，有有毒，，比H2S穩定的的氣體體A．①②③③④B．②④⑥⑥C．①③⑤⑤D．②④⑤⑤答案：：B基礎回回歸1．元素素周期期表中中元素素的分分區___________的元素素，既既能表表現出出一定定的非非金屬屬性，，又能能表現現出一一定的的金屬屬性。。分界線線附近近2．元素素周期期表和和元素素周期期律應應用的的重要要意義義(1)科學預預測為新元元素的的發現現及預預測它它們的的原子子結構構和性性質提提供線線索。。(2)尋找新新材料料①在______附近的的元素素中尋尋找半半導體體材料料；②在__________中尋找找優良良的催催化劑劑和耐耐高溫溫、耐耐腐蝕蝕的合合金材材料；；③在周期期表中中的______________附近探探索研研制農農藥的的材料料。分界線線過渡元元素氟、氯氯、硫硫、磷磷1．根據據元素素在周周期表表中的的位置置課堂互動講練考點一元素金屬性和非金屬性強弱判斷2．根據據金屬屬活動動性順順序表表金屬的的位置置越靠靠前，，其金金屬性性越強強。3．根據據實驗驗(1)元素金金屬性性強弱弱的比比較①根據金屬單單質與水(或酸)反應的難易易程度：越越易反應，，則對應金金屬元素的的金屬性越越強。②根據金屬單單質與鹽溶溶液的置換換反應：A置換出B，則A對應的金屬屬元素比B對應的金屬屬元素金屬屬性強。③根據金屬單單質的還原原性或對應應陽離子的的氧化性強強弱：單質質的還原性性越強，對對應陽離子子的氧化性性越弱，元元素的金屬屬性越強(Fe對應的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。④根據最高價價氧化物對對應水化物物的堿性強強弱：堿性性越強，則則對應金屬屬元素的金金屬性越強強。⑤根據電化學學原理：不不同金屬形形成原電池池時，作負負極的金屬屬活潑；在在電解池中中的惰性電電極上，先先析出的金金屬其對應應的元素較較不活潑。。(2)元素非金金屬性強強弱的比比較①根據非金金屬單質質與H2化合的難難易程度度：越易易化合則則其對應應元素的的非金屬屬性越強強。②根據形成成的氫化化物的穩穩定性或或還原性性：越穩穩定或還還原性越越弱，則則其對應應元素的的非金屬屬性越強強。③根據非金金屬之間間的相互互置換：：A能置換出出B，則A的非金屬屬性強于于B的非金屬屬性。④根據最高高價氧化化物對應應水化物物的酸性性強弱：：酸性越越強，則則元素的的非金屬屬性越強強。⑤根據非金金屬單質質的氧化化性或對對應陰離離子的還還原性強強弱：單單質的氧氧化性越越強，其其對應陰陰離子的的還原性性越弱，，元素的的非金屬屬性越強強。【特別提醒醒】1.元素的非非金屬性性與金屬屬性強弱弱的實質質是元素素的原子子得失電電子的難難易，而而不是得得失電子子的多少少。如Mg比Na失電子數數多，但但Na比Mg失電子更更容易，，故Na的金屬性性比Mg強。2．根據原原電池原原理比較較金屬的的金屬性性強弱時時，電解解質溶液液應是還還原性酸酸或鹽溶溶液，否否則所得得結論可可能不正正確，如如Mg、Al作電極，，NaOH溶液作電電解質溶溶液，負負極是Al。(2011年大連模模擬)現有下列列短周期期元素性性質的數數據：例1試回答下下列問題題：(1)上述元素素中處于于第ⅤA族的有________，處于第第二周期期的有________(以上均用用編號表表示)。(2)上述元素素中金屬屬性最強強的是________(用編號表表示)。(3)元素非金金屬性強強弱比較較有很多多方法，，其中④和⑦的非金屬屬性強弱弱的研究究方案中中不可行行的是________(填序號)。A．比較兩兩種單質質的顏色色B．比較氫氫化物的的穩定性性C．依據兩兩元素在在周期表表中的位位置D．比較原原子半徑徑大小E．比較最最高價氧氧化物對對應水化化物的酸酸性(4)寫出元素素①、⑧形成的化化合物與與KOH溶液反應應的化學學方程式式：________________________________________________________________________。【思路點撥】【解析】(1)④、⑦元素由化合價價知它們在第第ⅤA族，由于⑦的原子半徑小小于④，故⑦為N，④為P。由①的原子半徑小小于⑦，故①為O。③、⑥位于第ⅠA族，且因③的原子半徑小小于⑥，故③為Li，⑥為Na，由于②、⑧的原子半徑與與③相近且又是第第ⅡA、第ⅢA族元素，故②為Mg，⑧為Al。則處于第ⅤA族的有④、⑦，處于第二周周期的有Li、O、N元素。(2)Mg、Al、Na、Li中金屬鈉的金金屬性最強。。(3)N、P位于同一主族族，可依元素素周期律比較較非金屬性強強弱，但其單單質的顏色不不具有可比較較性。(4)①、⑧形成的化合物物Al2O3與KOH溶液反應的化化學方程式為為Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O。【答案】(1)④⑦①③⑦(2)⑥(3)A(4)Al2O3＋2KOH===2KAlO2＋H2O跟蹤訓練(隨學隨練，輕輕松奪冠)1．(2011年杭州質檢)研究下表信息息可直接得出出的結論是()A.元素性質隨原原子序數的遞遞增而呈周期期性變化B．同周期元素素的非金屬性性隨原子序數數遞增而增強強C．第ⅦA族元素的金屬屬性隨電子層層數增加而減減弱D．第ⅦA族元素的非金金屬性隨電子子層數增加而而減弱解析：：選D。表格格反映映了第第ⅦA族元素素非金金屬性性的遞遞變規規律，，即隨隨電子子層數數的增增加而而減弱弱。考點二微粒半徑大小比較①此規律律對于于原子子、離離子之之間的的半徑徑比較較均適適用；；②稀有氣氣體元元素的的原子子半徑徑與同同周期期中相相鄰非非金屬屬原子子半徑徑不具具有可可比性性，因因測定定依據據不同同。(2011年濟南南統考考)短周期期元素素形成成的四四種簡簡單離離子A＋、B2＋、C－、D2－具有相相同的的電子子層結結構，，則離離子半半徑由由大到到小的的順序序為________，對應應原子子半徑徑由大大到小小的順順序為為________________________________________________________________________。例2【思路點點撥】具有相相同電電子層層結構構的離離子，，原子子序數數越大大則離離子半半徑越越小。。【解析】具有相相同電電子層層結構構的離離子的的半徑徑大小小決定定于原原子核核對外外層電電子吸吸引能能力的的大小小即質質子數數的多多少，，質子子數越越多，，原子子核對對外層層電子子吸引引力越越大，，半徑徑越小小。短短周期期元素素形成成的簡簡單離離子都都應該該達到到穩定定結構構，其其中陽陽離子子應該該與其其上一一周期期稀有有氣體體元素素的電電子層層結構構相同同(H＋除外)，陰離離子與與本周周期稀稀有氣氣體元元素的的電子子層結結構相相同，，由此此判斷斷A、B元素在在C、D元素所所在周周期的的下一一周期期。【答案】D2－＞C－＞A＋＞B2＋A＞B＞D＞C跟蹤訓訓練(隨學隨隨練，，輕松松奪冠冠)2．已知知A、B、C、D的原子子序數數都不不超過過18，它們們的離離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有有相同同的電電子層層結構構，則則下列列敘述述正確確的是是()A．原原子子序序數數：：a＞b＞c＞dB．離離子子半半徑徑：：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－C．離離子子還還原原性性：：A(n＋1)＋＞Bn＋，離離子子氧氧化化性性：：C(n＋1)－＞Dn－D．單單質質還還原原性性：：B＞A，單單質質氧氧化化性性：：D＞C解析析：：選D。原原子子序序數數應應為為a＞b＞d＞c，離離子子半半徑徑應應為為C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋，離離子子還還原原性性為為：：C(n＋1)－＞Dn－，離離子子氧氧化化性性為為：：A(n＋1)＋＞Bn＋。同一一元元素素的的“位、、構構、、性性”關系系可可表表示示如如下下：：考點三元素的“位—構—性”關系的綜合應用在具具體體解解題題過過程程中中，，必必須須具具備備以以下下三三個個方方面面的的基基礎礎。。1．結結構構與與位位置置互互推推是是解解題題的的基基礎礎(1)掌握四個個關系式式：①電子層數數＝周期期數②質子數＝＝原子序序數③最外層電電子數＝＝主族序序數④主族元素素的最高高正價＝＝族序數數，最低低負價＝＝主族序序數－8(2)熟練掌握握周期表表中的一一些特殊殊規律：：①各周期元元素種數數；②稀有氣體體的原子子序數及及在周期期表中的的位置；；③同主族上上下相鄰鄰元素原原子序數數的關系系；④主族序數數與原子子序數、、化合價價的關系系。2．性質與與位置互互推是解解題的關關鍵熟悉元素素周期表表中同周周期、同同主族元元素性質質的遞變變規律，，主要包包括：(1)元素的金金屬性、、非金屬屬性。(2)氣態氫化化物的穩穩定性。。(3)最高價氧氧化物對對應水化化物的酸酸堿性。。3．結構和和性質的的互推是是解題的的要素(1)電子層數數和最外外層電子子數決定定元素的的金屬性性和非金金屬性。。(2)同主族元元素最外外層電子子數相同同，性質質相似。。(3)推斷元素素的一般般思路為為：(2011年湖北省省黃岡市市高三模模擬考試試)現有部分分短周期期元素的的性質或或原子結結構如表表：例3元素編號元素性質或原子結構TM層上電子數是K層上電子數的3倍X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價a．常溫下下Z的單質和和T的單質狀狀態不同同b．Z的氫化物物比T的氫化物物穩定c．一定條條件下Z和T的單質都都能與氫氫氧化鈉鈉溶液反反應(4)探尋物質質的性質質差異性性是學習習的重要要方法之之一。T、X、Y、Z四種元素素的最高高價氧化化物對應應水化物物中化學學性質明明顯不同同于其他他三種酸酸的是________(用化學式式表式)，理由是是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。互動探究究(1)證明Z的非金屬屬性強于于Y，可用置置換的方方法，此此反應的的原理是是______________(用化學方方程式表表示)。(2)Z的單質質與T的某種種氧化化物均均具有有漂白白性，，把兩兩者按按物質質的量量1∶1混合后后通入入品紅紅溶液液中還還有無無漂白白作用用？【提示】(1)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl(2)無漂白白作用用，因因為發發生了了如下