1．Na2O2與CO2反應電子轉移的數目(1molNa2O2反應轉移1mol電子)。2．Na2CO3與NaHCO3的鑒別方法 (1)據熱穩定性不同。分別加熱少量樣品，若能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原試劑是NaHCO3，另一種試劑是Na2CO3。 (2)據與酸反應的速率不同。分別取相同質量的固體，加入等濃度等體積的鹽酸中，反應較快的是NaHCO3，另一種是Na2CO3。本章重點提示(3)據與酸反應的過程不同。取同濃度同體積的溶液，分別滴加鹽酸，開始無氣體，一段時間后有氣體的是Na2CO3，開始滴加即有氣體的是NaHCO3。(4)據陰離子不同。分別取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，產生沉淀的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。(5)據溶液的堿性不同。測其等濃度稀溶液的pH，pH較大的原試劑為Na2CO3，另一種為NaHCO3。3．用NaOH溶液制取純凈的Na2CO3溶液

因為CO2和NaOH溶液無法做到恰好完全反應，可把NaOH溶液等分為兩份，并進行下列實驗： 混合時發生反應：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O4．Al(OH)3的制取 (1)途徑一：Al3＋Al(OH)3，一般不宜用強堿。 (2)途徑二：AlOAl(OH)3，一般不宜用強酸。 (3)途徑三：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，這是最節省原料的方法。5．鐵在元素周期表中的位置(第四周期第Ⅷ族)1．易將Na2O2誤認為是堿性氧化物。2．將FeCl3溶液蒸干誤寫成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋3．Na2O2中的氧元素為－1價，與H2O、CO2反應時有一半氧元素變為O2(零價)，一半變為－2價4．鋼鐵吸氧腐蝕與析氫腐蝕的電極反應的書寫。1．與鋁作用能生成H2的溶液可能為強酸性，也可能為強堿性。呈強酸性時，不能同時存在，否則鋁與之反應不生成H2。2．AlCl3溶液與NaOH溶液反應生成一定量Al(OH)3沉淀、消耗NaOH的量的求算。 (1)當n[Al(OH)3]＝n(Al3＋)，n(OH－)＝3n(Al3＋) (2)當n[Al(OH)3]<n[Al3＋]時，若堿不足：n(OH－)＝3n[Al(OH)3] 若堿過量：n(OH－)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]一、Na2CO3與NaHCO3的性質【例1】(2009·海南單科，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是() A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鋇溶液 C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸 解析：向溶液中通入足量的CO2，可發生反應：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，即將雜質轉化成所需要的物質。答案：A二、鎂、鋁及其化合物的轉化【例2】(2009·四川理綜，11)向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入

cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是()解析：根據題意，反應過程如下：A項，根據電子守恒關系可列出×2＝V·10－3·c；B項，p＝m＋×16；D項，極端假設法，若pg固體全為MgO，則質量為

mg；若pg物質全為Al2O3，則質量為mg，實際應為兩者之間；C項應為n＝m＋17V·10－3·c。答案：C三、鐵及其化合物【例3】(2009·北京理綜，26)以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)： Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。 Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。 Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。 Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知知：：NH4HCO3在熱熱水水中分分解解。。(1)Ⅰ中，，加加足足量量的的鐵鐵屑屑除除去去廢廢液液中中的的Fe3＋＋，該該反反應應的的離離子子方方程程式式是是_________________________________________________________________。。(2)Ⅱ中，，需需加加一一定定量量硫硫酸酸。。運運用用化化學學平平衡衡原原理理簡簡述述硫硫酸酸的的作作用用_________________________________________________________________。。(3)Ⅲ中，，生生成成FeCO3的離子子方程程式是是______________________。若若FeCO3濁液長長時間間暴露露在空空氣中中，會會有部部分固固體表表面變變為紅紅褐色色，該該變化化的化化學方方程式式是________________________。。(4)Ⅳ中，通過過檢驗驗SO來來判判斷沉沉淀是是否洗洗滌干干凈，，檢驗驗SO的的操操作是是________________________________________________________________。。(5)已知知煅燒燒FeCO3的化學學方程程式是是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。現煅煅燒464.0kg的FeCO3，得到到316.8kg產品品。若若產品品中雜雜質只只有FeO，，則則該產產品中Fe2O3的質量量是________kg。。(摩爾爾質量量/g·mol－1：FeCO3116Fe2O3160FeO72)解析：：(1)注意意配平平。(2)FeSO4屬強酸酸弱堿堿鹽，，Fe2＋水解，，加硫硫酸顯顯然是是為了了抑制制Fe2＋的水解解。(3)可分分步理理解：：Fe2＋＋HCO===FeCO3↓＋H＋，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。FeCO3的變化化屬信信息方方程式式的書書寫，，由Fe(OH)3的生成成確定定H2O、O2參與反反應。。(4)屬較較常規規的設設問，，平時時的實實驗基基礎要要扎實實。(5)FeCO3中的鐵元素素分別轉移移到Fe2O3、FeO中中，根據鐵鐵元素守恒恒來解題。。設產物中中FeO、、Fe2O3的物質的量量分別為x、y，則：72x＋160y＝316.8×103，x＋2y＝464.0/116×103解得：x＝400mol，，y＝1800mol，m(Fe2O3)＝1800mol×160×10－3kg/mol＝288kg。答案：(1)Fe＋＋2Fe3＋===3Fe2＋(2)加入硫酸，H＋濃度增大，，使Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋的平衡向逆逆反應方向向移