第十章化學與自然資源的開發利用第課時35開發利用金屬礦物和海水資源(2)1一、選擇題(每小題7分，共49分)1.下列可被工業上采用的冶金方法是()A．電解熔融的氯化鋁制鋁B．電解熔融的氯化鎂制鎂C．電解氯化鈉溶液制鈉B22.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現代有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法分析不正確的是()A．(Ⅰ)用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④B33.溴、碘主要在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下圖所示：干海帶――→焙燒海帶灰――→水水溶液――→氧化――→A――→B―→碘單質4下列有關敘述正確的是()A．碘元素在海水中也有游離態存在B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C．操作A是結晶或重結晶D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾

B

碘在海水中只以化合態(I－)存在，沒有游離態，A錯誤。操作A是萃取，操作B是分液，然后才是蒸餾等操作來得到單質碘，A、C、D都是錯誤的。故選B。

54.從海水中提取金屬鎂的生產步驟有：①濃縮結晶；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤熔融電解，正確的生產順序是()A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤C65.用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是()A．MnO2B．WO3C．Cr2O3D．Co3O4D

金屬單質與鋁之間的關系式如下：Mn～4e－～4/3Al、W～6e－～2Al、Cr～3e－～Al，Co～8/3e－～8/9Al，故消耗鋁最少的是Co3O4。故選D。76.金屬K與Na金屬性相近，用金屬K與鈉鹽共熔時，很難將Na從混合物中分離。若調整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應制取金屬K。已知四種物質的熔沸點如下：

KNaKClNaCl熔點(℃)63.6597.8770801沸點(℃)774882.91500(升華)14138根據平衡移動原理，可推知，用Na與KCl反應制取K的適宜溫度是()A．97.8℃～770℃

B．770℃～774℃C．774℃～882.9℃

D．1413℃～1500℃

9由題意可知，由Na與KCl反應制K的反應方程式為Na＋KCl===K↑＋NaCl，欲使該反應進行，且Na與K分離，從數據可知：使K成為氣體，溫度高于774℃，Na不成為氣體，溫度低于882.9℃，這樣K成為蒸氣離開熔融體，K＋濃度降低，反應可向右進行。因此需將溫度控制在774℃～882.9℃之間。

C107.海水水淡淡化化可可采采用用膜膜分分離離技技術術，，如如下下圖圖所所示示。。對對淡淡11A．溶質質質量增增加B．溶溶液質量量不變C．溶C右側海水水中水分分子能通通過淡化化膜進入入左側淡淡水池，，而各種種離子不不能通過過淡化膜膜，故溶溶質質量量不變，，溶劑質質量減少少，溶質質質量分分數增大大。故選選C。12二、非選選擇題(有4小小題，共共51分分)8.(12分)鐵是應用用最廣泛泛的金屬屬，自遠遠古時代代人類就就學會了了煉鐵，，到目前前為止，，人類研研制出了了很多煉煉鐵的方方法。某研究性性學習小小組同學學在實驗驗室中模模擬工業業煉鐵的的過程，，實驗裝裝置如圖圖：13(1)寫出得到到單質鐵鐵的化學學方程式式：_______________________________。(2)實驗過程程中看到到玻璃管管內的粉粉末由紅紅棕色逐逐漸變黑黑，請設設計一個個實驗來來驗證生生成了單單質鐵：：________________________________________________________________________________。高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2取少量粉粉末放于于試管中中，加少少量鹽酸酸，若產產生無色色、無味味氣體，，則證明明生成了了單質鐵鐵14(3)裝裝置末端端氣球的的作用為為________________________，實驗驗結束時時，應該該先停止止加熱還還是先停停止通入入CO，，原因是是_______________________________。收集CO，，先停止止加熱熱,防止污污染空空氣防止生生成的的鐵再再次被被氧化化15檢驗是是否生生成單單質鐵鐵，在在反應應結束束后，，待玻玻璃管管內的的固體體冷卻卻，取取少量量粉末末放于于試管管中，，加少少量鹽鹽酸，，若產產生無無色、、無味味氣體體(H2)，則生生成了了單質質鐵；；反應164CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

17某工廠廠運用用該原原理18回答下下列問問題：：(1)固體A的成分分為_________________(寫化學學式)。(2)寫出反反應Ⅲ的化學學方程程式_______________________________。(3)試劑a為______，試劑劑b為_____。(4)欲從溶溶液中中獲得得綠礬礬晶體體，分分離操操作Ⅰ應為_______、_______、______。CuSO4＋FeCu＋FeSO4稀H2SO4Fe(OH)3、CuO鐵粉蒸發濃濃縮過濾1910.(12分)海洋植植物如如海20(1)指出提提取碘碘的過過程中中有關關實驗驗操作作名稱稱：①_____；③_____；寫出出過程程②中有關關反應應的離離子方方程式式：___________________。(2)A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸

D.汽油、甘油

2I－＋Cl2===2Cl－＋I2過濾萃取B21(3)為使海海藻灰灰中碘碘離子子轉化化為碘碘的有有機溶溶液，，實驗驗室里里有燒燒杯、、玻璃璃棒、、集氣氣瓶、、酒精精燈、、導管管、圓圓底燒燒瓶、、石棉棉網以以及必必要的的夾持持儀器器、物物品，，尚缺缺少的的玻璃璃儀器器是__________。分液漏漏斗22(1)海藻中中的I－在曬干干、灼灼燒過過程中中不發發生變變化，，浸泡泡后進進入溶溶液，，將其其與固固體懸懸浮物物分離離開的的操作作①為過濾濾，含含I－的溶液液通入入適量量Cl2發生如如下反反應：：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，將含含碘水水溶液液變為為含碘碘有機機溶液液，需需加入入有機機物萃萃取，，故③為萃取取。23(2)萃取劑劑必須須是不不溶于于水的的，A中酒精精，C中乙酸酸，D中甘油油都易易溶于于水，，所以以可將將這三三項排排除，，B為答案案。(3)萃取過過程要要用力力振蕩蕩，一一般是是在分分液漏漏斗中中進行行的，，所缺缺儀器器是分分液漏漏斗。。2411.(14分)假如你你是一一位企企業家家，在在眾多多開發發海水水資源源的項項目中中，選選擇了了海水水提鎂鎂，在在前期期考察察過程程中你你將遇遇到許許多問問題，，請根根據背背景材材料的的提示示，按按要求求回答答相關關問題題：25背景材材料1：如表表所示示為海海水中中各元元素含含量情情況(mg/L)元素濃度(mg/L)元素濃度(mg/L)鈉10770氯19350鎂1290硫885鉀380溴67鈣400碘0.0626背景材材料2：部分分化學學試劑劑的市市場價價格如如下表表所示示：試劑氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氧化鈣價格(元/噸)5238.002300.001200.00700.0027請回答答下列列問題題：(1)在海水水提鎂鎂的過過程中中要實實現對對鎂離離子的的富集集、分分離，，有以以下三方案一：直接往海水中加入沉淀劑；方案二：加熱蒸發海水后再加入沉淀劑；方案三：在曬鹽后的鹵水中加入沉淀劑。28海水中中鎂離離子濃濃度太太低，，要沉沉淀必必須加加入大大量的的沉淀淀劑，，浪費費原料料你認為方案案___最合理理。不選方案___的的理由是是________________________________________________________________。不不選方案___的的理由是是_____________________________。。三一二要加加熱熱海海水水需需耗耗費費很很多多的的能能源源(1)海水水提提鎂鎂首首先先要要對對海海水水進進行行濃濃縮縮，，然然后后加加入入沉沉淀淀劑劑，，顯顯然然方方案案一一浪浪費費原原料料，，方方案案二二浪浪費費能能量量，，最最合合理理的的是是方方案案三三。。29(2)應應該該選選擇擇____試試劑劑作作為為鎂鎂離離子子的的沉沉淀淀劑劑。。不不考考慮慮其其他他費費用用，，沉沉淀淀相相同同的的質質量量的的鎂鎂離離子子所所用用氫氫氧氧化化鈉鈉和和氧氧化化鈣鈣的的價價格格之之比比為為______。。CaO230∶∶49(2)根據據市市場場價價格格，，CaO作為為