第六章氧族元素環境保護易錯點不能夠熟練應用“”氧化還原反應線或未足夠重視O3、H2O2的性質、SO2的特性、SO-

檢驗等內容1．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質易錯分析：不能夠正確分析出當X是強酸時，A必是硫化物(如Na2S)而導致錯選。解析：當X是強酸時，A→F可分別為Na2S→F可分別為Na2S→H2S→S→SO2→SO3→H2SO4，而此時C單質在常溫下是固體；當X是強堿時，A→F可分別為NH4Cl→NH3→N2→NO→NO2→HNO3。答案：D2．下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是()易錯分析：對SO2的漂白性原理未理解透徹或對SO2與Ba2＋(Ca2＋)反應必須在堿性環境下才能進行不清晰導致錯選A項或C項。解析：SO2通入a中溶液顯紅色，SO2不能使其褪色；SO2通入b中溶液褪為無色；SO2通入c中使溶液顯酸性，相當于有了稀硝酸，必然有SO－生成，所以c中肯定有白色沉淀生成；SO2通入d中發生了反應SO2＋2OH－＋Ba2＋＝BaSO3↓＋H2O，所以有白色沉淀生成。答案：B3．現有五種1～20號元素組成A～I純凈物(試劑X、H除外)，轉化關系如圖所示：相關信息有：(a)反應④的現象是有白色沉淀生成，且H的相對分子質量為143.5；(b)在常溫下，A、I都是氣態單質，且A的水溶液具有漂白性，I的一種同素異形體具有比I更強的氧化性；(c)除反應③外，其他反應都在水中進行，1molB含28mol電子；(d)C是由第三周期的兩種元素組成MZ3型化合物。(1)試劑X的名稱為________。(2)寫出反應③的化學方程式：__________________；寫出反應①的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)用離子方程式表示C溶液呈酸性的原因：____________________。(4)向G的水溶液中通入過量的二氧化碳，寫出離子方程式：__________________。易錯分析：因對O3的性質不熟而不能利用“I的一種同素異形體具有比I更強的氧化性”這一條件推出I為O2，同時易忽視氧化銅作氯酸鉀分解反應的催化劑、氯氣與KOH在加熱條件下反應等盲點知識，無法正確推斷。誤認為E為次氯酸鉀，導致其他推斷錯誤。解析：除X、H外，其余物質只含1～20號元素中的五種元素，暗示可能含鉀或鈣，由信息(a)知，H為氯化銀(M＝143.5g/mol)，X為硝酸銀溶液，推知D中含有氯離子；由信息(b)知，A為氯氣，I為氧氣，聯系高一化學“氧化銅作氯酸鉀分解反應的催化劑”，E可能是氯酸鉀，D可能是氯化鉀；B為強堿，若B為KOH,1molKOH含28mol電子，符合信息(c)。所以，B為KOH，D為KCl，E為KClO3。再由信息(d)推知，C為氯化鋁，G為偏鋁酸鉀。有關化學反應方程式：反應①3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O；反應②為AlCl3＋4KOHKAlO2＋3KCl＋2H2O；反應④為KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3。