蒸餾1原理：

利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達到分離提純的目的。

蒸餾一般用于分離沸點相差較大的液體混合物。2實驗儀器：蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈，錐形瓶，尾接管，溫度計，鐵架臺（鐵圈、鐵夾），石棉網等溫度計水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～1/2

在圓底燒瓶內放有止沸石，防止暴沸冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水進水通入與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網尾接管蒸餾燒瓶水冷凝管3操作要點：實驗模擬4思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？（2）為什么溫度計水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線？為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變為氣體某組分的溫度，故溫度計水銀球要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線實驗步驟實驗現象(1)在試管中加入少量自來水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液

(2)在燒瓶中加入約1/3體積自來水,加入幾粒沸石,連接好裝置，通入冷凝水。開始加熱,棄去開始餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。（3）取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液

實驗結論：加入硝酸銀后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水.加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無沉淀自來水中有Cl-，蒸餾水中無Cl-，通過蒸餾可以除去水中的Cl-

練習

兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發生化學反應。在常溫下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。請回答下列問題：（1）用蒸餾方法分離物質和提純混合物必不可少的儀器和用品（2）當隨著溫度的升高，哪一種物質先分餾出來蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、尾接管等A物質進水AB出水冷凝管進、出水口顛倒；

蒸餾燒瓶

冷凝管

碎瓷片

防止液體暴沸

2．如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。⑴圖中的兩處明顯的錯誤是

。⑵A儀器的名稱是_________，

B儀器的名稱是______。⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_____________，其作用是

。溫度計水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口

蒸發是使溶液中的溶劑氣化，從而使溶液濃縮或溶質結晶析出的操作，溶質是不具揮發性的（熔、沸點較高的）固體。

蒸餾是利用液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的操作。適用于分離沸點相差較大的液體混合物。蒸發與蒸餾的區別萃取：

根據利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。萃取概念分析混合物溶質溶劑（一種）（兩種）溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液兩種溶劑互不相溶。如CCl4（比水重）、苯（比水輕）、汽油（比水輕）。溶質在兩種溶劑互不相溶的溶解能力不同。如碘易溶于有機溶劑而不易溶于水。萃取的要領碘水的顏色：棕黃色碘的CCl4溶液的顏色：紫色步驟：檢漏裝液振蕩靜置分液儀器：分液漏斗、鐵架臺、燒杯使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉分液漏斗用力振蕩，再靜置3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內壁。檢漏裝液振蕩分液靜置實驗1-4.萃取（1）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),蓋好玻璃塞。裝液（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗轉過來用力振蕩。振蕩（3）把分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。靜置（4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體漫漫流出。分液（分液時，下層液體從漏斗管流出，上層液體從上口流）分析討論1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質（I2）；都不與碘單質（I2）反應。異：CCl4與H2O互不相溶；碘