湖南省岳陽市岳陽樓區(qū)岳陽樓市第一中學2020屆高三化學考前模擬試題含解析湖南省岳陽市岳陽樓區(qū)岳陽樓市第一中學2020屆高三化學考前模擬試題含解析PAGE20-湖南省岳陽市岳陽樓區(qū)岳陽樓市第一中學2020屆高三化學考前模擬試題含解析湖南省岳陽市岳陽樓區(qū)岳陽樓市第一中學2020屆高三化學考前模擬試題（含解析)一、選擇題（（本題包括13道小題。每小題6分,共78分，每小題只有一個選項符合題意）1。下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2)K+、Al3+、Cl－、HCO3－(3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－(6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A.（1）和（6） B.(3）和（4） C.（2）和（5） D.（1）和（4）【答案】B【解析】【詳解】(1）Fe2+、ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；(2）Al3+、HCO3?發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存,故錯誤;（3）離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；（4）離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存，故正確;（5）AlO2?、HCO3?發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子,不能大量共存，故錯誤；(6）Ca2+與SO42?、CO32?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯誤;故選B。2.可用于電動汽車鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極,空氣電極為正極.下列說法正確的是（）A。以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C。以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解液pH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極【答案】A【解析】【詳解】A、無論是NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,在正極上都是O2得到電子被還原，A正確；B、生成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成Al（OH)4-，B錯誤；C、生成的Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成Na［Al（OH）4］，消耗電解質(zhì)中的NaOH，使pH減小，C錯誤;D、原電池中，電子從外電路的負極流向正極,D錯誤；因此答案選A.3.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為ymL，若X＞n＞y,則所用的儀器可能為A。滴定管 B。量筒 C.容量瓶 D。以上均不對【答案】A【解析】【詳解】平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL，所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上，若x＞n＞y，說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管,答案選A。4。已知CH4（g)+2O2（g)→CO2（g）+2H2O(g）ΔH==—Q1；2H2（g)+O2(g)→2H2O(g）ΔH==—Q2；H2O(g)→H2O（l）ΔH==—Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下）,經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A。4Q1+0.5Q2 B。4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D。4Q1+0。5Q2+9Q3【答案】D【解析】【詳解】①CH4（g）+2O2（g)=CO2(g）+2H2O(g）ΔH=-Q1;2H2（g)+O2(g)=2H2O（g）ΔH=—Q2；H2O（g）→H2O(l)ΔH=-Q3；根據(jù)蓋斯定律①+2③得

CH4（g)+2O2（g)=CO2（g）+2H2O(l)△H=-Q1—2Q3；

根據(jù)蓋斯定律②+2③得

2H2（g）+O2（g）=2H2O(l)△H=Q2—2Q3，標準狀況下,112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=

=

5mol

，故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)

=4

（Q1+2Q3)，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3）

=0.5

（Q2+2Q3）

，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4

（Q1+2Q3)

+0.5

（Q2+2Q3)=4Q1+0。5Q2+9Q3,故選D。

答案：

D。【點睛】先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量

結(jié)合體積分數(shù)計算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量,再根據(jù)蓋斯定律,利用已知的三個熱化學反應(yīng)方程式進行計算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱.5.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：已知:有關(guān)核黃素的下列說法中，不正確的是：A。該化合物分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成C。酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6,故A錯誤；

B、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng)，由已知條件可知水解產(chǎn)物有碳酸即水和二氧化碳生成,故B正確;

C、由結(jié)構(gòu)式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應(yīng),由已知條件可知水解產(chǎn)物有氨氣生成，故C正確；

D、因為該化合物中含有醇羥基,因此可以發(fā)生酯化反應(yīng),故D正確；

故選A.6。多硫化鈉Na2Sx(）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16,則x值是A.5 B。4 C.3 D.2【答案】A【解析】【詳解】Na2Sx中Na元素的化合價為+1價,則S元素的平均化合價為—，Na2SO4中S元素的化合價為+6價；NaClO中Cl元素的化合價為+1價,NaCl中Cl元素的化合價為—1價；反應(yīng)中Na2Sx與NaClO物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)得失電子守恒,1×x×［（+6)-（—）］=16×2，解得x=5,答案選A。7。根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性:Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2S＞AgBr＞AgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞SiA.A B。B C。C D。D【答案】A【解析】【詳解】A。左燒杯中是Al-Fe/H2SO4構(gòu)成的原電池，Al做負極,Fe做正極，所以鐵表面有氣泡；右邊燒杯中Fe-Cu/H2SO4構(gòu)成的原電池，F(xiàn)e做負極，Cu做正極，銅表面有氣泡，所以活動性：Al＞Fe＞Cu，故A正確;B.左邊先發(fā)生Cl2+2NaBr=Br2+2HCl，使棉花變?yōu)槌壬?后右邊發(fā)生Cl2+2KI=I2+2HCl,棉花變?yōu)樗{色，說明氧化性：Cl2＞Br2、Cl2＞I2，不能證明Br2＞I2，故B錯誤；C.前者白色固體先變?yōu)榈S色是因為向氯化銀固體中加入溴化鈉溶液生成了溴化銀沉淀，后變?yōu)楹谏且驗橄蛉芤褐杏旨尤肓肆蚧c，生成了硫化銀的沉淀，并不能證明溶解性Ag2S＞AgBr＞AgCl，故C錯誤；D。向錐形瓶中加入稀鹽酸會發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，證明鹽酸的酸性比碳酸的強，燒杯中液體變渾濁可能是稀鹽酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,也可能是生成的CO2和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成H2SiO3的結(jié)果,只能證明酸性強弱，不能證明非金屬性強弱，故D錯誤；答案：A.【點睛】根據(jù)反應(yīng)裝置圖，B選項中氯氣由左通入，依次經(jīng)過溴化鈉和碘化鉀，兩種情況下棉花的顏色都發(fā)生變化,只能說明氯氣的氧化性比溴和碘的強，該實驗無法判斷溴的氧化性強于碘,此選項為學生易錯點。8。向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g）Y（g）+3Z(g）（1)經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1。2倍，則用Y表示的速率為_____________mol/（L·min)；(2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)=3.5mol/(L·min)；乙:v(Y)=2mol/（L·min）；丙：v(Z)=4.5mol/（L·min)；丁：v（X）=0。075mol/(L·s）。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號）_________；（3)若向達到（1)的平衡體系中充入氮氣，則平衡向_____（填"左"或”右"或”不)移動；若向達到(1）的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向_____(填“左”或“右”或“不”）移動；(4）若在相同條件下向達到(1）所述的平衡體系中再充入0。5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：_____________A．無法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者（5)若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍與（1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為___________________；(6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效,且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍應(yīng)該為_____。【答案】(1).0。03（2)。丁〉乙〉甲>丙(3).不(4）。右（5).D（6)。c=3b；a≥0(7).0.9〈c≤4。5【解析】【分析】（1)利用三段式根據(jù)化學反應(yīng)速率公式進行計算；（2）比較化學反應(yīng)快慢,需要換算成同一物質(zhì)表示速率，在進行大小比較;（3）(4）根據(jù)影響化學平衡移動的因素進行判斷；(5）（6）根據(jù)恒壓等效平衡和恒容等效平衡進行分析判斷.【詳解】（1)由信息可知:

2X(g)Y(g)+3Z(g)開始3mol

0

0轉(zhuǎn)化2x

x3x平衡3—2x

x

3x反應(yīng)達到平衡,此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則

=1。2，解得x=0。3mol。,所以

Y的物質(zhì)的量增加0.3mol，由速率公式可得v==0。

03mol/

(

Lmin）；答案:0.03；(2）根據(jù)2X（g)Y（g）+3Z(g)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)速率分別為：

甲：v（X）=3。5mol/(L·min);乙：v(Y)=2mol/（L·min）;丙：v（Z)=4.5mol/（L·min)；丁：v(X）=0.075mol/（L·s）

都統(tǒng)一到由X表示的反應(yīng)速率值分別為甲：

v

（X）=3.5mol/

(

Lmin）

；乙：v

（X）=4mol

/

（

Lmin);丙：

v

(X)=3mol

/

(

Lmin);丁：

v

（X）=4.5mol

/

（

Lmin）,所以化學反應(yīng)速率是丁〉乙〉甲>丙,溫度越高，化學反應(yīng)速率越快，所以溫度大小關(guān)系是:丁〉乙>甲>丙，故答案為:丁〉乙〉甲〉丙；

(3)向體積不變平衡體系中充入氮氣，不參加反應(yīng)，所以平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動；向達到（1)的平衡體系中移走部分混合氣體，氣體的物質(zhì)的量減小,相當于減小壓強，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則平衡向右移動，故答案為:不；右；（4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0。5molX氣體,反應(yīng)體系內(nèi)的壓強增大，平衡向著逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率降低,故答案為:

D。

（5)根據(jù)反應(yīng)2X(g)Y(g）+3Z(g）,若保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與(1）的平衡等效，屬于溫度和壓強不變的等效平衡,應(yīng)滿足物質(zhì)的量成正比，即c=3b，對于a的要求只需要a≥0；答案:c=3b；a≥0(6)通過極限轉(zhuǎn)化思想，將3molX全部轉(zhuǎn)化到方程式右邊，得到4。5

mol的Z,即若要滿足等溫等體積的等效平衡,那么c的最大值為4。5

mol，而(1)平衡時，Z的物質(zhì)的量為0.9

mol，如果要求反應(yīng)逆向進行，則c必須大于0。9mol。所以c的取值范圍應(yīng)該為0。9〈c≤4。5;答案：0。9<c≤4.5。9。幾種中學化學常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l︰2,元素質(zhì)量之比為7︰8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì),H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1）A的化學式為___________,每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________mol；(2）F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________；（3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學式填人下列方框中：________________(4)化合物M與H組成元素相同,可以將G氧化為F,且不引進新的離子.試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：________________【答案】（1)。FeS2(2)。11(3）.2Fe3++Fe=3Fe2+（4).：分散質(zhì)微粒的直徑（nm)；(5).H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+【解析】【分析】由③中信息可知：

B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4

乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁（單質(zhì))可知，丁為Fe，D

（

H2SO4）

+E

（

Fe2O3)→F,則F為Fe2

(SO4）3,G為FeSO4，丙可以為S等,乙可以為碳或氫氣等.【詳解】(1)由上述分析可知,A的化學式為FeS2，高溫下燃燒的化學方程式為：

4FeS2

+

11O2

2Fe2O3

+8SO2，由此分析可知，每消耗4

mol

FeS2，轉(zhuǎn)移電子為44mol，即每反應(yīng)1

mol的A

(

FeS2）轉(zhuǎn)移的電子為11

mol

,故答案為。：FeS2；11。

(2）由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2

（SO4）3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關(guān)的離子反應(yīng)為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（3)少量飽和Fe2

(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2

（SO4）3；加入②NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe

(OH）

3沉淀，形成濁液；加入③沸水中會產(chǎn)生Fe

(OH）

3膠體，即①Fe2

（SO4）3、③Fe

（OH)

3膠體、②

Fe

（OH)

3沉淀，故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm）；

（4)化合物M與H

(

H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G

(

FeSO4)氧化為F[Fe2

(SO4)3]的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+,故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+.10。已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是:______(填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。(2）如果要驗證乙同學判斷的正確性，請根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗證,請將選用的試劑代號及實驗中觀察到的現(xiàn)象填入下表。實驗可供選用試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液實驗方案

所選用試劑(填代號）

實驗現(xiàn)象

方案一

方案二

（3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________,相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；【答案】(1）.Br2；Fe3+（2)。答案如下：

選用試劑

實驗現(xiàn)象

第一種方法

C

有機層無色

第二種方法

D

溶液變紅

(3).Fe2+（4）.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-【解析】【分析】溴單質(zhì)氧化性較強，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，三價鐵在水溶液中是黃色的;要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗，Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說明還原性：Fe2+>Br-，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強后弱"規(guī)律判斷。【詳解】(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴液溴，若沒有發(fā)生化學反應(yīng),使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學反應(yīng)，二價鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2;Fe3+；

（2）要驗證乙同學的判斷正確，可檢驗黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進行檢驗,Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置,溶液分層，若下層呈無色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D）,向黃色溶液中加入KSCN溶液,振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+,則乙同學的判斷正確。(3）根據(jù)上述推測說明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br—，由此說明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性,先氧化的離子是亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—；因此答案是：Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。11。石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下:(1）CO2是一種很重要的副產(chǎn)品,工業(yè)上獲得CO2的途徑是_____(用化學方程式表示).（2）轉(zhuǎn)化Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______,過濾Ⅰ得到的濾渣的主要成分是_____。過濾Ⅰ得到的濾液是______，檢驗濾液中含有CO32-的方法是_______________。（3)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)化學方程式為_____，轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是___________。(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是__________________________。(5)氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是____。a．熔點較低(29℃熔化）b．能制冷c．無毒d．能導電【答案】(1）。CaCO3CaO＋CO2↑（2).CaSO4＋CO32—===CaCO3↓＋SO42—（3）.CaCO3（4).(NH4）2SO4（5）.取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO32—,若無明顯現(xiàn)象,則濾液中不含CO32—（6）。2KCl＋(NH4）2SO4===K2SO4↓＋2NH4Cl（7).KCl、(NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同（8）.氨在工藝中循環(huán)使用、使用的原料無毒(其他合理答案也可)（9）.ac【解析】【分析】根據(jù)流程圖進行分析解答：首先是CO2和H2O、NH3反應(yīng)生成(NH4）2CO3，在加入石膏生成沉淀CaCO3和(NH4)2SO4，過濾后再加入KCl，生成K2SO4和NH4Cl,再加入CaO和水即可得到

CaCl26H2O。【詳解】(1）工業(yè)上常利用高溫煅燒石灰石的方法制二氧化碳氣體,反應(yīng)的方程式為CaCO3CaO＋CO2↑，

故答案為:CaCO3CaO＋CO2↑。

(2）轉(zhuǎn)化I是碳酸銨和石膏懸濁液反應(yīng)生成CaCO3和

（

NH4）2SO4,

反應(yīng)的離子方程為CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-

,過濾I得到的濾渣的主要成分是CaCO3，過濾I得到的濾液是(NH4)2SO4，

檢驗濾液中含有CO32—的方法是：取少量濾液于試管中，滴加稀HCl,若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,則證明濾液中含有CO32-

；若無明顯現(xiàn)象,則濾液中不含CO32—;故答案為：CaCO3；(NH4）2SO4；取少量濾液于試管中,滴加稀HCl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO32-,若無明顯現(xiàn)象，則濾液中不含CO32—。

(3)轉(zhuǎn)化I的濾液中的溶質(zhì)為(

NH4）2SO4和KC1的飽和溶液反應(yīng)得到NH4Cl和K2SO4，反應(yīng)方程式為2KCl＋（NH4）2SO4=K2SO4↓＋2NH4Cl；轉(zhuǎn)化II中可獲得K2SO4的原因是KCl、（NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同，故答案為：2KCl＋（NH4）2SO4=K2SO4↓＋2NH4Cl；KCl、（NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同.

（4）由綠色化學的特點可知，碳酸鈣分解生成CO2和CaO都參與反應(yīng)，硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等都達到了

原子利用率高,沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中,所以符合綠色化學的特點;故答案為：氨在工藝中循環(huán)使用，使用的原料無毒，轉(zhuǎn)化率高。

(5)無機物類能作為儲熱的特點：密度大、腐蝕性小、成本低，氯化鈣結(jié)晶水合物（

CaCl26H2O

)熔點低易熔化，且無毒腐蝕性小、成本低,所以是目前常用的無機儲熱材料，故ac符合題意，儲熱材料與溶解性、能制冷性、導電性無關(guān)，故bd不符合題意;答案為ac。12.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。（2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。（3)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填”高"或”低”），原因_____________(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______