河南省豫西名校2020_2021學年高二化學10月聯考試題河南省豫西名校2020_2021學年高二化學10月聯考試題PAGE17-河南省豫西名校2020_2021學年高二化學10月聯考試題河南省豫西名校2020—2021學年高二化學10月聯考試題(考試時間：90分鐘試卷滿分:100分)可能用到的相對原子質量：H1C12O16N14Na23Mg24S32K39Cr52Ag108一、選擇題(本大題共17小題，每小題3分，共51分。每個小題只有一個選項符合題意）1。據報道，加拿大科學家發明了一種特殊的“電催化劑”,該新型“電催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧化物固體。下列有關該催化劑的說法正確的是A。使用該催化劑,能減小水分解反應的焓變B.該催化劑的使用可提高水的分解率C。金屬氧化物固體的多孔結構，可提高催化劑的催化效率D.該催化劑還可以作其他所有液態化合物分解反應的催化劑2.下列物質屬于強電解質的是A。KAl（SO4）2·12H2OB.HFC。漂白粉D.液氨3.關于pH的測定，下列說法正確的是A.pH試紙在使用前應用蒸餾水潤濕B.用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3C.利用酸堿指示劑可以測溶液的pHD.pH計是一種精確測量溶液pH的儀器4。下列實驗事實或數據可以說明次氯酸為弱電解質的是A。次氯酸具有漂白性B。0。001mol·L－1的HClO溶液的pH＝5.6C。用HClO溶液做導電實驗時,燈泡很暗D.溫度為25℃時，次氯酸的水溶液的pH<75.對于可逆反應：2SO2（g)＋O2(g）2SO3(g),下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是A.增大壓強B。升高溫度C。使用催化劑D。多充入O26.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖甲、乙所示儀器,判斷下表中正確的選項是7。在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O22H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2。0mol·L－1降到1。0mol·L－1需10s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0。5mol·L－1所需的反應時間為A。5sB.大于5sC.小于5sD.無法判斷8。下列關于化學反應的自發性和進行方向的說法正確的是A。非自發反應在任何條件下都不能發生B。－定溫度下,反應Mg(l）＋Cl2(g）＝MgCl2（l)的△H<0，△S〈0C。由△G＝△H－T△S可知，所有放熱反應都能自發進行D.只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發過程9.一定條件下：2NO2(g)N2O4（g)△H<0。在測定NO2的相對分子質量時,下列條件中,測定結果誤差最小的是A。溫度0℃、壓強50kPaB.溫度130℃、壓強300kPaC。溫度25℃、壓強100kPaD。溫度130℃、壓強50kPa10.鈀的配合物離子［PdCl4]2－可催化合成H2O2，反應過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A。［PdCl2O2]2－是反應中間體B.催化合成H2O2總反應為H2＋O2H2O2C.反應過程中Pd的成鍵數目保持不變D.存在反應Pd＋O2＋2Cl－＝［PdCl2O2］2－11。反應H2(g)＋I2（g)2HI（g）的平衡常數K1,反應HI（g)H2(g）＋I2（g）的平衡常數K2，則K1，K2的關系為（平衡常數為同溫度下的測定值)A。K1＝2K2B。K1＝K2C.K1＝D。K1＝K212.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發生如下反應：3A(g)＋B（g)xC（g)＋2D(g）,2min后該反應達到平衡，生成0。8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。則下列判斷正確的是A.x＝2B。2min內A的反應速率為0.6mol·L－1·min－1C。B的轉化率為40%D。若混合氣體的密度不變,則表明該反應達到平衡狀態13。某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A。II為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B.a點的KW比c點的KW大C.b點酸的濃度大于a點酸的濃度D。b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強14.25℃時,將pH＝a的氫氧化鈉溶液與pH＝b的醋酸溶液等體積混合,二者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數約為A。1014－a－2bB.10a＋b－14C。10a－2bD.10a－2b＋1415.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中,在恒溫的條件下發生如下反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr（g）,2HBr（g)H2(g）＋Br2（g）。2min時測得H2的濃度為1mol·L－1，HBr的濃度為8mol·L－1，則上述反應中0～2min內生成NH3的速率為A.0。5mol·L－1·min－1B。2mol·L－1·min－1C.2。5mol·L－1·min－1D.5mol·L－1·min－116.現有四種溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的鹽酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。常溫下，下列有關上述溶液的判斷不正確的是A。由水電離出的c(H＋）：①＝②＝③＝④B.若將②、③等體積混合,則所得溶液的pH〉7C。等體積的①、②、④分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最多D。將溶液稀釋100倍后，溶液的pH：③〉④〉②〉①17.已知反應:A(g)＋B(g)C(g）＋D（g),在一定壓強下，按X＝(A的物質的量始終為lmol)向密閉容器中充入A氣體與B氣體。圖甲表示平衡時,A氣體的體積分數(V％)與溫度(T)、X的關系。圖乙表示X＝2時，正逆反應的平衡常數與溫度的關系。則下列說法正確的是A。圖甲中，X2<1B.圖乙中，A線表示正反應的平衡常數C。由圖乙可知，T1時，K＝1，B的轉化率約為33.3%D.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時,裝置內的氣體壓強將減小二、非選擇題（本題包含5個小題，共49分)18.(9分)磷的含氧酸及其鹽是一類重要的化工產品，廣泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蝕、防銹、鍋爐水處理等。請回答下列問題：（1）次磷酸（H3PO2)是一種精細化工產品.向10mL0.02mol·L－1H3PO2溶液中加入20mL等物質的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2－、OH－兩種陰離子，則H3PO2是（填“一元酸”、“二元酸"或“三元酸"）。（2）已知25℃時K（H3PO2）＝1×10－2，該H3PO2溶液的pH為。(3)亞磷酸（H3PO3)是二元中強酸，25℃時亞磷酸的電離常數K1＝5。0×10－2、K2＝2。6×10－3.①電離常數K只與溫度有關，當溫度升高時,K值(填“增大”或“減小"）。②試從電離平衡移動的角度解釋K1、K2數據的差異:。（4)25℃時，已知HF的電離常數K＝3.6×10－4；H3PO4的電離常數K1＝7.5×10－3，K2＝6。2×10－8，K3＝4.4×10－13。則足量NaF溶液和H3PO4溶液反應的離子方程式為。19.（11分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。（1)該實驗過程中發生反應的離子方程式為。(2）向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當溶液中的KMnO4耗盡后，溶液紫色將褪去。為確保能觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4).(3）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,該小組設計了如下實驗方案：表中x＝mL,理由是。（4)已知50℃時,濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線如下圖示,若保持其他條件不變，請在坐標圖中畫出25℃時c(H2C2O4）隨t的變化曲線示意圖。20.（10分)已知某燒堿樣品中含有NaCl雜質，為測定該樣品中NaOH的質量分數，進行如下實驗：①稱量1.00g樣品溶于水,配成250mL溶液;②用堿式滴定管準確量取25。00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加2～3滴作為指示劑；③用0。1000mol·L－1的標準鹽酸滴定并重復三次，每次實驗數據記錄如下:請回答下列問題：（1)配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒。（2）實驗步驟②中,橫線上填的指示劑是.(3)判斷達到滴定終點時的現象為。(4)若出現下列情況,導致測定結果偏高的是(填序號）。a。滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b。滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎使瓶內溶液濺出c.滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外d.酸式滴定管中在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失e.滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數f。酸式滴定管在使用前沒有用標準液潤洗（5)通過計算可知該燒堿樣品的純度為。21。（11分)研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義.I.已知I－可以催化二氧化硫在水溶液中發生歧化反應：3SO2（g)＋2H2O（l)＝2H2SO4（aq)＋S（s)△H〈0.催化原理分為兩步，第一步反應為吸熱的慢反應：SO2＋4I－＋4H＋＝2H2O＋S↓＋2I2，第二步反應為放熱的快反應：2H2O＋I2＋＝＋＋2I－。(1)請補充第二步反應.(2)能正確表示I－催化SO2歧化反應原理的能量變化示意圖為。II。工業制硫酸，在接觸室發生反應2SO2（g)＋O2（g)2SO3（g)。在1L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在不同溫度下測得c（SO3）與時間的關系如下圖所示：（3）能證明反應已經達到平衡狀態的是.①c（SO2):c(O2)：c（SO3）＝2：1：2②單位時間內生成nmolSO3的同時消耗nmolSO2③反應速率2v(SO3)正＝v（O2）逆④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑤溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化(4）反應開始到10min時SO2的平均反應速率v（SO2)＝mol/（L·min)。T2時反應SO3（g)SO2(g）＋O2（g)的平衡常數K＝.22.（8分）乙烯（C2H4）是重要的化工原料，乙炔（C2H2)選擇性加氫合成乙烯是科學家當前關注的熱點。(1）70℃時，反應C2H2（g)＋H2（g）C2H4(g）△H＝－174kJ·mol－1在剛性容器中達到平衡。①下列說法正確的是（填標號)。A.選用合適的催化劑，可以增大平衡氣體中C2H4的百分含量B。投料時增大的值，該反應的平衡常數K不變C.通入一定量He，可以縮短反應達到平衡的時間D.升高溫度，正反應速率和逆反應速率都增大，K