酸堿鹽的化學性質

（優質課競賽教案）

第一課時酸的化學性質

德江民中------曹松教學目標：通過復習，能讓學生掌握酸堿鹽的化學性質，學會靈活運用，提高解題的綜合能力。教材分析：教材第十單元課題1介紹了鹽酸和稀硫酸的物理性質和用途，化學性質只講述酸與指示劑，金屬和金屬氧化物的反應，酸堿中和反應則是在課題2學習的，酸與鹽的反應則是在第十一單元學習，內容比較分散，學生難歸納。學情分析：學生已經學習完酸堿鹽的課本知識，有了一定的基礎，在此基礎上加以復習和歸納，可以使已學知識得到鞏固和提高。教學重難點分析：教學重點:是酸與金屬,金屬氧化物,堿及鹽的反應.教學難點:酸與金屬的反應和酸與鹽的反應以及三種離子的檢驗. 教學建議：運用多媒體和練習相結合。

引言

同學們，我們已經學習了常見的酸和堿，以及鹽和化肥。下面我們以常見的稀硫酸和鹽酸為例來復習酸的化學性質。提出問題：什么是酸？小蘇打是酸嗎？酸是電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。

NaHCO3=Na++H++CO32-酸的化學性質1，酸與酸堿指示劑的作用酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。例題：提問：酸與金屬反應生成什么？2,金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的比較活潑金屬（除鉀，鈣，鈉），排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。（2）說明稀鹽酸或稀硫酸與鐵反應的現象----有氣泡產生和溶液由無色變成淺綠色。練習：Al+H2SO4=Fe+HCL=提問：在工業生產中通常用什么物質來除鐵銹呢？有誰能來把化學方程式寫一下？3,酸與金屬氧化物的反應金屬氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀鹽酸或稀硫酸與氧化鐵反應后溶液呈黃色，與氧化銅反應后溶液呈藍色，與氧化亞鐵反應后呈淺綠色。學生練習：Fe2O3+6HCl=Fe2O3+3H2SO4=提出問題：同學們酸還有其他化學性質嗎？胃舒平的主要成分是氫氧化鋁誰能寫出服用它時與胃酸反應的方程式？4.酸+堿=鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O（說明：要反應是否發生，需要用到酸堿指示劑）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

實驗現象：藍色固體溶解，硫酸溶液由無色變為藍色。提問：酸能與鹽發生化學反應嗎？請舉例。5.酸+鹽=新酸+新鹽CaCO3+HCl=AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl1，檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。

2，檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生且不溶解。3，檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2或HNO3白色沉淀產生且不溶解。