九年級化學內容標準例:水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態．它是由液態水急速冷卻到165K（零下108℃）時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同，有關玻璃態水的敘述正確的是（）A．水由液態變為玻璃態，體積縮小B．玻璃態水變成冰發生化學變化C．玻璃態是水的一種特殊狀態D．玻璃態水與冰的化學性質不同1、混合物和純凈物混合物是由______物質混合而成;純凈物由____物質組成.從分子角度看,混合物是由______分子構成;純利物______分子構成.如氧氣是由____分子構成,屬于______物;冰水混合是由_____分子構成,屬于_____物.一種化學式能表示一種_____物,能用一種化學式表示出來的是_____物.多種一種多種一種氧純凈純凈純凈純凈水2、單質和化合物A.單質是由_____元素組成的純凈物;化合物是由______元素組成的純凈物.它們都是純凈物.例如:水銀是________;二氧化錳是__________(填單質或化合物).注意:單質一定只有一種元素,只有一種元素組成的物質可以是單質也可以是混合物,例如,氧氣和臭氧的混合物.B.化合物分為無機化合物和有機化合物(1)無機化合物按組成及性質可分為：化合物分類組成特點舉例氧化物由___種元素組成，且其中一種元素為_____元素可繼續分為____氧化物，如：_____和________氧化物，如：_____酸由___離子和__________組成常見的酸有___________堿由______離子和______組成常見的堿有______________鹽由______離子（或____離子）和________組成常見的鹽有_______________多種一種單質化合物NaClKCl

2氧金屬非金屬MgOCO氫酸根離子鹽酸

硫酸氫氧根

陽離子NaOHKOH金屬陽

氨根陰離子(2)有機化合物①有機化合物的定義：除____、_____、______、_______外，其它含___元素的化合物都是有機物；②最簡單的有機物是______；（注意：醋酸是有機化合物中的酸CH3COOH）③乙醇、甲烷等有機物燃燒的產物都是______和______。(3)．有機物的分類①有機物按相對分子質量大小可分為：小分子有機化合物和高分子有機化合物；②高分子有機化合物按來源可分為：天然有機高分子化合物和合成有機高分子化合物；③高分子有機化合物按結構分：網狀結構和_____結構，網狀結構的高分子材料具有______性，鏈狀結構的高分子材料具有______性；④三大合成有機高分子化合物為_____、________、_________。COCO2H2CO3碳酸鹽碳甲烷CO2H2O鏈狀熱固熱塑塑料

合成橡膠

合成纖維例2：某反應的微觀示意如圖。請回答：反應前后的物質中屬于單質的名稱是

；該反應的化學方程式為：

。例1：學好化學，必須要熟悉物質的組成與分類。下圖中

分別表示質子數不同的兩種原子，則下列各圖示表示化合物的是（

）例3：下列各組物質按氧化物、混合物、有機物順序排列的是（）A.干冰、空氣、乙醇B.煤、石油、食鹽水C.水、汽水、純堿D.鐵合金、大理石、金剛石例4：以下物質含有有機化合物的是?屬于氧化物的是?油漆、糖、色拉油、水、食鹽、天然氣、果汁、生石灰、洗衣粉例5：微粒構成物質，物質裝扮世界．請在A、B處填入物質的類別，C、D處填入符合要求的一種物質的化學式，E、F處填微粒名稱．則：A______；B______；C______；D______；E______；F______．

分子原子定義分子是保持物質化學性質的最小粒子原子是化學變化中的最小粒子相同點質量和體積都很小，彼此之間有間隔，總在不停運動。同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同，并且具有種類和數目的含義。區別在化學變化中，分子可以再分為_______，原子重新組合成新的分子。在______中，原子不能再分。聯系均可以構成物質，且分子都是由原子構成。2．原子和離子的比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構核內質子數_____核外電子數核內質子數_____核外電子數核內質子數_______核外電子數粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示，如：Xn+用陰離子符號表示，如：Xn-聯系小于原子化學等于大于1．分子和原子的比較3、原子的構成原子原子核（一個電子帶1個單位________電荷）（）（一個質子帶1個單位________電荷）(1)在原子中：核電荷數=_______=________，所以原子不顯電性。(2)原子核內質子數不一定等于核內中子數。(3)普通氫原子核內無中子。(4)原子的質量集中在________上。(5)在化學變化中原子的種類不變，是指原子核沒有發生變化，但核外電子數可以得失。負質子正中子中子不帶電荷質子數電子數原子核電子4、核外電子排布的初步知識(1)原子核外電子是分層排布的。原子的最外層電子數不超過_____個，當只有一層時，不能超過____個。(2)原子的結構可以用原子結構示意圖表示。以氧原子為例：(3)原子的核外電子排布，特別是_____________與元素的化學性質有密切的關系。元素類別最外層電子數得失電子趨勢化學性質結論金屬元素

易____最外層電子，形成______活潑元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系非金屬元素

易______電子而達到___電子的穩定結構，形成_________活潑稀有氣體元素一般等于_____（He=2）難于得失電子，常稱為______結構

8穩定82核電荷數帶正電電子層最外層電子數最外層電子數一般小于4失去陽離子一般大于48得到8陰離子不活潑例1：分類法是化學學習和研究的重要方法之一．下列分類正確的是（）A．可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、量筒B．構成物質的微粒：離子、原子、分子C．混合物：空氣、石油、冰水共存物D．化學性質：可燃性、助燃性、吸附性例2：通過化學反應不能產生的是（）A.新單質B.新分子C.新原子D.新離子例3：下面是五種粒子的結構示意圖：(1)圖中粒子共能表示_____種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第____周期。(2)圖中表示的陽離子是_____(用離子符號表示)，表示的陰離子是_____(用離子符號表示)，二者形成的化合物的化學式為______。(3)屬于同種元素的是____，具有穩定結構的是_____，最易失電子的是_______，最易得電子的是______。43Mg2+Cl-MgCl2AEADBCE例4.圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是小明對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖Ⅱ。

【實驗操作】

a．向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。

b．在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

【分析討論】：

（1）E試管放有酚酞溶液的目的是

。

（2）進行操作b時觀察到的現象是

。

（3）由此可以得到的實驗結論是①

，②

。

（4）對比改進前的實驗，改進后實驗的優點是

。（1）進行對比；（2）B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色；（3）①分子是客觀存在，并總在不斷運動的；②溫度越高，分子運動速度越快；（4）能盡量防止氨氣逸出污染空氣，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等．

元素原子區別屬______概念，只講種類，不講個數屬______概念，既講種類，也講個數適用范圍表示物質的宏觀組成，常用來表示物質由哪幾種元素組成表示物質的微觀構成，常用來表示物質的一個分子由哪些及幾個原子構成聯系核電荷數相同的一類原子就是同一種元素2.元素符號表示的意義

(宏觀)：表示

(微觀)：表示該元素的

。3.元素分類：____元素、______元素、________元素,中文部首分別是__和___和____.金屬元素：最外層電子數_____4,易___電子；非金屬元素：最外層電子數_____4,易____電子；稀有氣體元素：最外層電子數_____8(氦為2),難以得失電子,化學性質穩定。4．元素之最：（1）地殼中含量多的前四種元素是___________其中______是金屬元素，_____是非金屬元素。（2）空氣中含量最多的元素是____。（3）人體中含量最多的元素是___，含量最多的金屬元素是_________。（4）組成化合物最多的元素是____。

C宏觀微觀一種元素一個原子金屬

非金屬

稀有氣體

一般小于

失一般大于得為OSiAlFeOSi

AlFeNOCa“钅”“石”“氣”1．元素與原子的比較例：元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：⑴第16號元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學反應中容易________(填“得”或“失”)電子；⑵元素的化學性質與原子結構中的______________數關系密切；⑶在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有________________（任寫一點）；⑷研究表明：第二周期從3~9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規律是_________________________________。放熱反應：燃燒；氧化鈣和水反應；鹽酸和鎂條反應；吸熱反應：二氧化碳和碳反應例：小倩同學在做鹽酸的性質實驗時,往溶質質量分數為10%的稀鹽酸中加入氫氧化鈉固體后,發現燒杯外壁變熱了.據此回答這個問題：小倩同學認為熱只是中和反應放出的,小強同學卻認為在這個實驗中熱量不完全是由中和反應放出的.而且做了一個對比試驗驗證了自己的觀點.你認為小強同學在做這個實驗時,是將稀鹽酸換成了（）進行實驗,觀察到（）的現象,得出的結論是_____________________________.例1.我國古代的下列生產工藝中主要是物理變化的是（）A.鉆木取火B.酒的釀造C.紡紗織布D.冶煉生鐵例2.下列選項中的主要內容不屬于化學研究范疇的是（）。

A.研發低成本制取清潔能源

B.用植物秸桿合成可降解塑料

C.用石油生產多種化工產品

D.培育農作物新品種，增加農作物產量例：氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。例：微粒構成物質、微粒之間反應的實質和化學用語是化學學習的重要內容．（1）鎂條在空氣中燃燒時，不僅生成氧化鎂和氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應生成碳單質和氧化鎂的反應發生．①已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，氮化鎂的化學式為______．②寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式___

___．該反應的類型是______．（2）如圖所示為一定質量的A和48gB在一定條件下充分反應的微粒示意圖，當物質B消耗完時，可生成44g的C物質和36gD物質．請回答下列問題：①A、B、C、D四種物質中，屬于化合物的有______．②寫出符合該示意圖的一個具體反應的化學方程式例.在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。下圖實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現分別以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。你認為結論正確的是

（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是

。（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒。請你從原子的角度說明為什么？

。乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“實驗B、D均說明質量不守恒”。老師引導同學們分析了B、D兩個實驗反應前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是

，D實驗天平不平衡的原因是

。（3）如果A裝置中只是將藥品改為少量的二氧化錳和過氧化氫，反應前后天平仍不平衡，原因是：______；結論是：參加反應的過氧化氫的質量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧氣的質量總和．（1）（白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂，因此錐形瓶底放層細沙；為防止白磷燃燒產生的熱量把橡皮塞沖出，因此加一個小氣球，起到緩沖的作用；）因為白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結論正確的是后一種；故填：后一種；白磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大；（2）)因為反應前后原子的種類沒有改變,數目沒有增減,原子的質量也沒有改變；B實驗是因為反應后生成的CO2逸出,使得天平不平衡；D實驗是因為鎂條燃燒消耗空氣中的氧氣,使得天平不平衡.（3）過氧化氫分解產生的氧氣將使氣球脹大，裝置受到的浮力增大；等于．一、空氣的組成1．空氣的成分及體積分數成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質體積分數

78%21%0.94%0.03%0.03%

3實驗結論：氧氣約占空氣體積的

。但不能得出剩余的氣體具有

性質。A、密度比空氣大

B、難溶于水

C、不能燃燒

D、不能支持燃燒4實驗反思：造成測量結果偏小的可能原因

。

A、紅磷不足

B、氣密性不良

C、集氣瓶內沒事先放少量水⑤能否可用鐵絲或木炭代替紅磷來測定空氣中氧氣的含量?_______，原因分別是____________________,_____________________。3．會造成空氣污染的物質主要有

、

、

、_

和

。

4．氮氣、稀有氣體的主要用途(1)氮氣：是制取______的重要原料；化學性質穩定，常作______；五分之一AAB不能鐵絲不能在空氣中燃燒,木炭燃燒后產生二氧化碳二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物

臭氧2．空氣中氧氣含量的測定1實驗原理：過量的

與氧氣反應，使容器的

減少，吸入瓶內水的體積等于___

體積；2實驗現象：磷燃燒產生

，進入瓶內水的體積占瓶體積的

。紅磷壓強消耗氧氣五氧化二磷五分之一保護氣氮肥(2)稀有氣體：化學性質非常穩定，常作_______；通電時能發出不同顏色的光，可制________。（3）用途：能體現氮氣，稀有氣體化學性質穩定的用途有

。A、液態氮作滅火劑

B、氮氣作食品填充氣

二、氧氣的性質和用途1．氧氣的物理性質(1)標準狀態下，氧氣的密度比空氣_____；(2)氧氣_______溶于水；(3)液氧、固氧顯_________色．2．氧氣的化學性質氧氣是一種化學性質_________的氣體，能與碳、磷、鎂、硫、鐵等許多物質發生反應，在反應中提供________，具有_________（填“氧化性”或“還原性”），是一種常用的_______劑。

AB保護氣霓虹燈大不易淡藍色比較活潑氧元素氧化性氧化可燃物在空氣或氧氣中燃燒的實驗現象化學方程式木炭氧氣中發______，放出熱量，生成使澄清石灰水變_______的氣體，

硫空氣中火焰_________，氧氣中火焰________，放出熱量，產生有________氣味的氣體

紅磷空氣中產生大量_______，放熱

鐵在空氣中___________，在氧氣中，劇烈______，火星四射，放熱，生成______色固體

鎂空氣中發出_______白光，放熱，生成________固體

氫氣在空氣中發出________火焰，放熱，火焰上罩著的燒杯內壁有_______

CO空氣中火焰顯_____色，放熱，生成使__________變渾濁的氣體

甲烷空氣中火焰顯_____色，火焰上罩著的燒杯內壁有_______，生成使___________變渾濁的氣體

酒精火焰顯_____色，火焰上罩著的干冷燒杯內壁有________，生成使___________變渾濁的氣體

白光渾濁C+O2

點燃

CO2淡藍色藍紫色刺激性S+O2

點燃

SO2白煙

4P+5O2

點燃

2P2O5不能燃燒燃燒黑3Fe+2O2

點燃

Fe3O4耀眼白色2Mg+O2

點燃

2MgO淡藍色水珠2H2+O2

點燃

2H2O藍澄清石灰水2CO+O2

點燃

2CO2藍水珠澄清石灰水CH4+2O2

點燃

CO2+2H2O藍水珠澄清石灰水C2H5OH+3O2

點燃

2CO2+3H2O注意：做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，要在集氣瓶底放_________，原因是______________________。做硫在氧氣中燃燒實驗時，要在集氣瓶底放_____，原因是______________________。3．氧氣的檢驗方法：_______________________________________。4．氧氣的用途(1)支持燃燒，具有氧化性。如：_____________；(2)供給呼吸。如：____________；5．自然界中的氧循環綠色植物的__________產生氧氣，______________等消耗氧氣。三、氧氣的制取1．實驗室制取氧氣的三種方法，寫出化學方程式(1)_______________________________________________________；(2)_______________________________________________________；(3)_______________________________________________________。2．工業上制取氧氣的原料是_______，其根據是液氧與液氮的______不同，將它們分離開來，這個過程屬于_______(填“物理”或“化學”)變化。動植物的呼吸水或細沙防止濺落的熔化物炸裂瓶底水吸收SO2，防止污染空氣將帶火星的木條插入瓶內，木條復燃，則是氧氣支持木炭燃燒搶救病人光合作用2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4

加熱

K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O2

MnO22H2O+O2↑空氣沸點物理例.小明對媽媽殺魚時從魚肚內取出的鰾（見下圖）產生了興趣。他擬定“探究鰾內氣體體積和成分”作為研究性學習的課題。小明通過查閱有關資料獲知：這種魚鰾內氧氣約占四分之一其余主要為二氧化碳和氮氣。探究分兩步進行。（1）測量鰾內氣體的體積。小明設計了兩種方法。A：用醫用注射器抽取鰾內氣體，測量其體積。B：在水下刺破鰾，用排水集氣法收集鰾內氣體并測量其體積（如圖）。你認為其中測量結果不準確的一種方法是

，理由是

。與理由有關的化學方程式是

。（2）探究鰾內氣體的成分。現有兩集氣瓶的鰾內氣體，請你幫助小明設計實驗進行驗證。一、水的組成1．電解水：現象：①電極表面都產生_______；②正極和負極氣體的體積之比為________。檢驗：正極產生的氣體能使帶火星木條________，是________；負極產生的氣體可以________，且火焰是________色，是________。

結論：水是由________和_________組成。通過此實驗也可說明，在化學變化中，_______可分，而_______不可分。2．寫出電解水的化學方程式_____________________。氣體1：2復燃氧氣燃燒淡藍色氫氣氫元素氧元素分子原子2H2O通電

2H2↑+O2↑二、硬水和軟水1．硬水：含較多____________________的水。軟水：含較少或________________________的水。2．硬水和軟水的鑒別：可用________來鑒別，若出現_________________，則為硬水；若出現___________________，則為軟水。3．硬水轉變為軟水的方法：(生活中)_______,(工業或實驗室中)________。4．硬水的危害：用硬水洗衣服，___________；燒鍋爐用硬水，__

_________；長期飲用硬水，____________。三、水的凈化1．水廠凈水(自來水的制作)過程：①沉降→②過濾→③吸附→④殺菌危害健康可溶性鈣鎂化合物沒有可溶性鈣鎂化合物肥皂水較多浮渣,較少泡沫較少浮渣，較多泡沫煮沸蒸餾浪費肥皂容易引起爆炸①沉降：加入絮凝劑

，形成膠狀物對雜質吸附，使雜質較快沉降；

②過濾：用小卵石、石英沙除去

雜質；

③吸附：加入吸附劑

來吸附掉一些

；

④殺菌：加入殺菌劑氯氣、漂白粉等物質，把微生物細菌殺死．

上述屬于化學方法凈水的是

。2．實驗室還可用右圖所示操作⑤

的凈水方法，得到純凈水

常用的①—⑤凈水方法中，凈化程度最高的是_____，能降低水的硬度的是

．3．自制簡易凈水器①該凈水器中小卵石、石英沙主要起_______作用，活性炭主要起_______作用。

②經過此裝置凈化后的水是純凈水嗎？_______,四、水的污染

1．污染水的三方面：_____污染、_____污染、_____污染2．我們愛護水資源，一方面__________，另一方面______________。3．舉例說明在家中節約用水的方法：_______________________。洗衣服的水用于沖廁所明礬不溶性活性炭有顏色，有異味的物質①④蒸餾⑤⑤過濾吸附不是工業

農業

生活節約用水防止水體污染

例：小明同學去九仙山旅游時，用瓶裝了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題：（1）取水后加入明礬的作用是_________________________________________。（2）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是

。A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊

B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁C．濾紙的邊緣要低于漏斗口

D．液面不要低于濾紙邊緣（3）向濾液中加入活性炭，利用其

性，除去水樣中的色素和異味。（4）消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為

。（5）在制取蒸餾水的過程中，在水中要放碎瓷片，其作用是.1．碳的單質主要包括：_____、_____、C60．金剛石(C)、石墨(C)、足球烯(C60)都是由

元素組成的

，它們的

性質相似，而

性質差異較大，原因是

。2．幾種常見碳單質的物理性質和用途：（1）金剛石：自然界中

最大，能作鉆探機鉆頭和裁玻璃。

（2）石墨：①具有優良的

，可作電池的電極或電刷；②具有金屬光澤且質地

，可作鉛筆芯的原料；

③具有

感，可用作潤滑劑。（3）木炭和活性炭一樣，具有

結構，有

性，它屬于

性質（填“物理”或“化學”）。（4）C60能常用作

體（每個C60分子是由____________成）

（5）炭黑能制成

用來寫字作畫外，還添加在汽車輪胎中，以增強其_____

性。所以耐磨金剛石、石墨碳單質化學物理碳原子的排列方式不同硬度導電柔軟滑膩疏松多孔吸附物理超導60個碳原子墨汁碳碳的化學性質和用途常溫下化學性質______用途________1．可燃性C+O2---

（氧氣充足）

C+O2---

（氧氣不足）

用途___________2．還原性

注意：停止反應時先移開

，后熄滅

__________、防止__________C+2CuO---現象：_____色粉末逐漸變為

色，澄清石灰水變________,用途__________冶煉金屬穩定做墨汁2COCO2作為燃料試管酒精燈倒吸2Cu+CO2↑黑紅渾濁一氧化碳的性質和用途CO的物理性質

(1)密度比空氣____。

(2)______溶于水(能否用排空氣法收集？)CO的化學性質

(1)可燃性______________，現象是___________(2)還原性：①煉銅(寫化學方程式)___________________

，CO與氧化銅反應的實驗現象為_______________________，是否置換反應？______。②煉鐵：用氧化鐵與CO反應(寫化學方程式)___________

，CO與氧化鐵反應實驗現象為________________(3)毒性：極易與__________作用，造成人體_______CO的用途(1)利用可燃性可作_______，⑵利用還原性可__________.略小不2CO+O2

點燃

2CO2淡藍色火焰CO+CuO

加熱

Cu+CO2黑色粉末逐漸變為紅色，澄清石灰水變渾濁否3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2紅色固體變黑色，澄清石灰水變渾濁血紅蛋白缺氧燃料冶煉金屬一、二氧化碳的性質與用途1．CO2的物理性質(1)密度比空氣________(2)________溶于水(3)干冰是____________2．CO2的化學性質(1)

“三不”：不能_______，不能____________，不能______呼吸(2)與水反應：CO2+H2O=____________(可使石蕊試液變____色)H2CO3=_____+______(石蕊試液由紅變成_____色)(3)與堿溶液反應：檢驗CO2：(化學方程式表示)______________________________除去CO2：(化學方程式表示)____________________________(4)與碳反應：(化學方程式表示)_________________3．CO2的用途(1)干冰可作致冷劑，用于_____________，原理是干冰_______________(2)CO2可用作滅火劑，利用了CO2的(三條)性質：___________________________(3)CO2可作氣體肥料，原因是：_________________4．CO2的危害

大氣中CO2含量增加，造成____________，給人類帶來危害。減緩溫室效應的措施有：(1)減少使用_______等化石燃料(2)更多的使用__

等清潔燃料(3)大力

___________，嚴禁__________。大可固態二氧化碳燃燒支持燃燒供給CO2+H2O===H2CO3紅H2OCO2↑紫Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC+CO2

高溫

2CO人工降雨升華吸熱不能燃燒不支持燃燒密度比空氣大參與光合作用溫室效應煤氫氣植樹造林亂砍濫伐二氧化碳注意：檢驗地窖中CO2的含量方法：________________________________二、CO2的制取1．實驗室制取二氧化碳的原料是_________和_____，其反應的化學方程式為：__________________________，不用稀硫酸的原因_________________________________，不用濃鹽酸的原因__________________________，不用碳酸鈉與鹽酸反應的原因是_______________。2．工業制?。焊邷仂褵齙________，寫出化學反應方程式______________________三、自然界中氧氣和二氧化碳的循環1．呼吸作用：O2轉變成CO2(以葡萄糖為例)____________________________。2．光合作用：CO2轉變成O2___________________________。四、碳、一氧化碳、二氧化碳的轉化(化學方程式表示)

1．C轉化成CO2：(1)________________________。(2)_______________________。2．C轉化成CO(1)________________________。(2)_______________________。3．CO轉化成CO2：(1)________________________(2)________________________。4．CO2轉化成CO：___________________________。吊一支燃著的蠟燭下去，如果蠟燭熄滅，則含量過高。CaCO3

高溫

CaO+CO2↑大理石

鹽酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑生成硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻礙反應進行濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫防止反應過快石灰石6CO2+6H20C6H12O6+6O2C6H12O6+6O26CO2+6H20C+O2

點燃

CO2C+2CuO高溫

2Cu+CO2↑C+CO2

高溫

2CO2C+O2

點燃

2CO2CO+O2

點燃

2CO2CO+CuO

加熱

Cu+CO2C+CO2

高溫

2CO一、常見鹽的俗名、物理性質和用途項目氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式

俗名

主要成分顏色溶解性

用途

鹽【注】（1）純堿不是堿，是____類，其水溶液顯___性。（顯堿性的物質未必是堿類）（2）亞硝酸鈉（NaNO2），是一種外形與食鹽相似，也有咸味的有毒工業用鹽（3）硫酸銅（CuSO4），白色固體，其結晶水合物為CuSO4·5H2O（俗稱膽礬、藍礬），易溶于水形成藍色溶液。用途：①檢驗水或作干燥劑；②配制殺菌劑波爾多液堿調味品消除公路積雪NaCl食鹽白色易溶Na2CO3NaHCO3CaCO3蘇打小蘇打大理石、石灰石白色易溶白色可溶白色不溶玻璃、洗滌劑治療胃酸過多，做發酵粉補鈣劑，制取二氧化碳鹽二、化學肥料（利：提高農作物的產量。弊：污染環境。）1．化肥的分類：___肥（如_____），____肥（如_______），____肥（如______），_____肥（如______），2．化學肥料對農作物的功效：上、中、下，氮、鉀、磷，葉、莖、根3．化肥的鑒別：

一看（顏色、狀態）：灰白色的是_____肥；常溫下呈液態的是______。二聞（氣味）：

有刺激性氣味（氨味）的是_________和______

三溶（水溶性）：

難