1.地殼中元素含量由高到低的順序是_____________（前4位），其中位于金屬元素第二位且應用最廣的是______。

O.Si.Al.Fe.Fe2.鐵的化學性質比較活潑，在自然界中主要以_________形式存在，常見的鐵礦石有_________（主要成分為

）、__________________

（主要成分為

）、菱鐵礦、黃鐵礦等。化合物赤鐵礦磁鐵礦Fe2O3Fe3O4我國幾個大型的鐵礦遼寧鞍山湖北大冶四川攀枝花11.1.1生鐵和鋼一、生鐵和鋼1.合金：一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物。2.生鐵和鋼是鐵的合金，主要區別是含碳量不同。生鐵含碳量2%-4.3%鋼含碳量0.03%-2%二、煉鐵金屬的冶煉:即：金屬化合物金屬單質化合態單質態轉變成使金屬礦物變成金屬單質的過程.鐵的冶煉：轉變成鐵的冶煉：鐵的化合物轉變成鐵單質Fe2O3Fe3O4FeFeO等二、煉鐵1.原料：（1）鐵礦石赤鐵礦（主要成分Fe2O3紅色）磁鐵礦（主要成分Fe3O4黑色）（2）還原劑（作用：奪氧）★CO

了解C、H2★3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫高溫4CO+Fe3O43Fe+4CO22.反應原理：紅色3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫Fe2O3CO實驗前觀察顏色：＿＿狀態：＿＿＿

能否被磁鐵吸起？＿紅色固體粉末否Fe2O3

實驗后觀察顏色：＿＿狀態：＿____＿＿能否被磁鐵吸起？＿澄清石灰水__________

產物黑色★固體粉末能結論：產物中有鐵和二氧化碳生成變渾濁鐵粉紅色3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫Fe2O3CO3.裝置

①紅色的固體逐漸變成黑色

②石灰水變渾濁

（1）實驗現象化學反應方程式CO+Fe2O3Fe+CO2高溫323CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O①向玻璃管內通入CO氣體；再加熱。目的：排凈裝置內空氣,防止CO與空氣混合發生爆炸。（2）實驗步驟②實驗結束時，先停止加熱，再通一會CO至冷卻。目的：防止生成的鐵被氧化（2）實驗步驟(CO:早出晚歸酒精燈:遲到早退)CO加熱停止加熱停止通CO（3）尾氣處理紅色2CO+O22CO2點燃Fe2O3CO（3）尾氣處理酒精燈的作用：點燃CO，防止污染空氣藍色火焰優點：防止空氣污染，節約燃料。CO：還原性、可燃性。該實驗能說明CO有什么性質？裝置有什么優點。COCO、CO2澄清石灰水氣囊Fe2O3Fe收集尾氣處理的方法：①用酒精燈點燃②用氣球收集尾氣尾氣處理的目的：防止CO污染空氣。COCO、CO2澄清石灰水氣囊Fe2O3Fe收集4、相關計算玻璃管中減少的量為氧元素COCO、CO2足量澄清石灰水氣囊Fe2O3Fe收集4、相關計算試管中增加的量為CO21、澄清石灰水的作用是什么？2、為什么要進行尾氣處理？尾氣如何處理？(2)點燃或收集檢驗生成的二氧化碳(1)因為CO有毒會污染環境產生藍色火焰練習3、實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？

排出裝置中的空氣，防止爆炸。4、實驗結束后,為什么要先停止加熱繼續通CO直至試管內物質冷卻？

防止熱的鐵再次被氧化5、如何驗證實驗中產生了鐵？物理方法：用磁鐵吸引6.（1）用CO與赤鐵礦石煉鐵的實驗步驟：①加熱②通CO③熄滅酒精燈④停止通CO

②①③④

7.將6.96g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的CO充分反應，將生成的氣體用足量的石灰水吸收，石灰水增重5.28g。則這種鐵的氧化物是什么？解：該氧化物的化學式為FexOyyCO+FexOy=xFe+yCO256x+16y44y6.96g5.28g(56x+16y):44y=6.96g:5.28gx:y=3:4所以該氧化物是Fe3O48.現有①磁鐵礦（主要成分：Fe3O4)②黃鐵礦（主要成分FeS2)③赤鐵礦（主要成分Fe2O3），請你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵，（填寫序號）

；原因：含鐵量不高且會產生二氧化硫污染空氣②分析：磁鐵礦（Fe3O4）Fe%=72.4%

赤鐵礦（Fe2O3）Fe%=70%

黃鐵礦（FeS2）Fe%=46.7%1.工業煉鐵的主要設備是：高爐工業煉鐵2.工業煉鐵的原料及其作用：（1）鐵礦石：（2）焦炭:（3）石灰石：（4）空氣:提供鐵元素a.提供熱源、維持爐溫b.提供CO形成爐渣

提供氧氣高爐中的主要反應

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2C+CO2===2COC+O2===CO2高溫高溫點燃工業上煉得的不是純鐵（生鐵）——混合物高溫4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2三、煉鋼1.原料：（1）生鐵，含碳量2%-4.3%（2）氧化劑如：O2（作用：給氧。將碳元素轉化為CO2)三、煉鋼1.原料：（1）生鐵，含碳量2%-4.3%（2）氧化劑如：O2（作用：給氧。將碳元素轉化為CO2)FeCFeC生鐵含碳量2%-4.3%；鋼含碳量0.03%-2%。C+O2===CO2點燃2.原理：§11.1.2鋼鐵的腐蝕與防護

鋼鐵的腐蝕有很多種，生銹、酸腐蝕是最常見的。

你知道嗎？一年全世界因生銹而損失的鐵約占世界年產量的四分之一！！生銹不生銹不生銹探究鐵生銹條件實驗在空氣中：條件現象干燥的空氣中水中潮濕的空氣中生銹不生銹不生銹一、鐵生銹的條件：與氧氣和水接觸。（或在潮濕空氣中）。鐵銹為混合物，主要成分為氧化鐵Fe2O3,紅色，難溶于水，可溶于酸。生銹不生銹探究鐵生銹條件實驗只做這兩個實驗能否證明鐵生銹需要氧氣和水

生銹不生銹探究鐵生銹條件實驗只做這兩個實驗能否證明鐵生銹需要氧氣和水

鐵生銹需要2個條件：鐵與水、氧氣同時接觸。要進行3個實驗來證明。設計探究實驗的思路：已知銅生銹需要3個條件：與水、氧氣、二氧化碳接觸。你會怎樣設計實驗？鋼鐵生銹是物理變化還是化學變化？鋼鐵生銹速度快還是慢？鋼鐵生銹時放熱嗎？從鐵和銅生銹條件來看，誰更穩定一些？二：防止鐵的生銹方法：鐵制品的防護措施防止鐵生銹的原理－－就是破壞鐵生銹的條件①隔絕空氣②隔絕水二：防止鐵的生銹方法：2、隔絕氧氣3、改變內部結構1、保持鐵制品表面干燥如：菜刀、鐵鍋用后擦干存放如：電鍍、噴漆、涂油、搪瓷如：制成不銹鋼練習：關于煉鐵的計算1、寫出工業上用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）與一氧化碳在高溫條件下煉鐵的化學方程式。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫841601121322、100t氧化鐵可以煉出純鐵多少噸？分析：100t氧化鐵直接代入方程式計算。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫160112

100t

X

3、100t含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出純鐵多少噸？分析：80t氧化鐵直接代入方程式計算。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫160112100tx80%

X

4、100t含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出含碳3%的生鐵多少噸？分析：80t氧化鐵直接代入方程式計算，求出純鐵后除以97%。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫160112100tx80%

X

X

÷97%=5、煉鐵實驗中發現足量石灰水的試管中質量增加了44g，則反應中生成鐵的質量為多少？分析：44g為石灰水吸收的二氧化碳的質量。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫112132X

44g6、煉鐵實驗中發現足量的石灰水中產生白色沉淀50g，則反應中生成鐵的質量為多少？分析：通過50g碳酸鈣可以求出二氧化碳質量3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫112132Y

XCO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O44100X50g7、煉鐵實驗后發現玻璃管中固體質量減少24g，則反應中生成鐵的質量為多少？24g？某種物質？某種元素？物質質量差？元素質量差？鐵Fe氧化鐵Fe2O33CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫鐵Fe氧化鐵Fe2O3減少24g★24g若理解為兩種物質的質量之差，用方程式計算。7、煉鐵實驗后發現玻璃管中固體質量減少24g，則反應中生成鐵的質量為多少？分析：玻璃管中質量減少為參加反應的氧化鐵與反應生成的鐵的質量之差，可根據方程式進行計算。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫160112

24g+X

X

X=56g鐵Fe氧化鐵Fe2O3減少24g★24g若理解為氧元素的質量，用化學式計算。7、煉鐵實驗后發現玻璃管中固體質量減少24g，則反應中生成鐵的質量為多少？分析：玻璃管中質量減少為參加反應的氧化鐵中氧元素的質量，可根據化學式進行計算。參加反應的Fe2O3=24g÷30%=80g生成鐵=80gx70%=56gFe2O3中氧元素占30%，鐵元素占70%.鐵Fe氧化鐵Fe2O3鐵Fe氧化鐵Fe2O3減少24g★24g若理解為兩種物質的質量之差，用方程式計算。★24g若理解