酸堿中和滴定第四節☆實驗：酸堿中和滴定1、定義：用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。2、原理：在酸堿中和反應中，用一種已知濃度的酸(或堿)溶液跟未知濃度的堿(或酸)溶液完全中和，測出二者的體積，根據化學方程式中酸和堿的物質的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。

3、公式：4、實驗的關鍵:(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積用來量取溶液的體積，量筒、量杯，屬于粗量器，精確到0.1ml，所以用滴定管滴定管的結構☆滴定管的構造1、滴定管是內徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下端有控制液體流量的玻璃活塞(或由橡膠管和玻璃球組成的閥)2、有“0”刻度，且小刻度在上。3、精確度：0.01mL，屬于精量器。滴定管的用途滴定管主要用來精確地放出一定體積的液體。滴定管與量筒區別量筒：粗量儀，精確度0.1mL，無“0”刻度，從下往上讀，

滴定管

上部標：“25℃，25mL”“0”該度在上；“25”mL在下，從0到25最多可以準確量25mL溶液（全盛滿溶液時體積大于25mL），從上往下讀。④最小刻度為0.1mL,允許估計至0.01，

故精確度0.01mL。如22.00、23.38、0.00ml

規格：25mL、50mL優點：易控制所滴液體流量、讀數較精確。（1）圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中液體的體積是___________________mL。（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。A．是amLB．是(50-a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50-a)mL(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應思考3：如何判斷酸堿溶液恰好中和？可用用指示劑判斷終點。思考4：酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？甲基橙:3.1—4.4酚酞:8.2—10.O練習：25℃在20.00mL0.10mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.10mol/LNaOH溶液20.00mL。⑴判斷下列情況下溶液的pH。①滴加NaOH溶液到完全反應少一滴（一滴溶液的體積是0.04mL），這時溶液的pH；②完全反應后再多加一滴NaOH溶液時的pH；（pH=4）（pH=10）⑵跟完全反應所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少（多）加一滴NaOH溶液，計算測得的鹽酸的物質的量濃度是多少？少加一滴時，c(HCl)=0.0998mol/L跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。故可利用甲基橙或者酚酞的突變來判斷滴定的終點多加一滴時，c(HCl)=0.1002mol/L一滴酸/堿引起的突變：結論：⑴在滴定終點前后，溶液的pH發生突躍。⑵酚酞的變色點落在溶液pH的突躍范圍內。⑶按pH突躍范圍內的體積計算，結果是可以達到足夠的準確度。故：酸堿中和滴定是一個非常精確的定量實驗。2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿溶液(定性測定)1、原則：①終點時，指示劑的顏色變化須明顯②變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏☆二、指示劑的選擇：種類對應溶液的顏色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無色無色8.2淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5.0紫8.0藍a、甲基橙和酚酞的變色范圍較小：4.4-3.1=1.3,10-8.2=1.8對溶液的酸堿性變化較靈敏b、溶液使指示劑改變顏色，發生化學變化。指示劑滴加太多必將消耗一部分酸堿溶液（一般為1-2滴）。三指示劑（1）變色范圍甲基橙：

紅3.1———4.4黃橙色酚酞：無色8.2——10紅淺紅注：石蕊顏色突變不明顯,不作指示劑.、指示劑a、酸堿中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示劑，一般不用石蕊試液。b、根據中和反應恰好完全反應時溶液的pH應在指示劑的變色范圍之內，來選擇指示劑。c、選擇指示劑時，滴定終點前后溶液顏色改變由淺到深，顏色變化對比明顯。a、強酸強堿間的滴定：b、強酸滴定弱堿兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，反應后溶液呈酸性選用甲基橙作指示劑c、強堿滴定弱酸3、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，反應后溶液呈堿性選用酚酞作指示劑酚酞溶液、甲基橙

酚酞：甲基橙：淺紅橙色無色8——10紅

紅3.1———4.4黃強酸滴入強堿：甲基橙由黃

橙酚酞由紅無色強堿滴入強酸：甲基橙由紅

橙酚酞由無色粉紅（3）滴定終點判斷（4）指示劑用2-3滴（因它本身是弱酸或弱堿。用量過多，消耗更多酸或堿）滴最后一滴剛好使指示劑顏色突變

且半分鐘內不恢復原色二.儀器.試劑：標準液、待測液（放指示劑）、水

酸式滴定管：

堿式滴定管：

錐形瓶(墊白紙)、鐵架臺、滴定管夾、燒杯酸式：堿式：磨口

活塞裝酸或氧化劑(如酸性KMnO4)，不裝堿液(腐蝕玻璃）帶玻璃球

的橡膠管裝堿液，不裝氧化劑和酸液

（均腐蝕橡膠）移液管（1）、實驗儀器酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺、滴定管夾、錐形瓶、移液管、燒杯☆滴定管的使用方法a、檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水b、潤洗儀器：在加入反應液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2—3遍。c、加入反應液：分別將反應液加入到相應滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2—3cm處。d、調節起始讀數：在滴定管下放一燒杯，調節活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調節滴定管液面，使其處于某一刻度，準確讀取數值并記錄。☆讀數的方法：←你能讀得準嗎？25.60mL思考1：酸式滴定管和堿式滴定管的結構有什么不同，為什么？盛放溶液時有何要求？酸式滴定管：酸性溶液、強氧化性溶液堿式滴定管：堿性溶液三、實驗步驟：用c(HCl)=0.1154mol?L-測定未知濃度的NaOH溶液的濃度

1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉動是否靈活；2、洗滌：用蒸餾水洗滌2-3次后，各用少量待裝液潤洗滴定管2－3次；3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸式、堿式滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調液：調節滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并記下讀數，記做。6、取液：①從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中②滴入1-2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手____________________，右手_______________________________________________眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶內溶液的顏色變化。9、計算：整理數據進行計算。8、記錄：當看到滴加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色變成無色，且半分鐘內顏色不再變化，停止滴定，準確記下鹽酸讀數，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。數據記錄及計算編號滴入標準鹽酸的體積c(HCl)=0.1154mol?L-1待測NaOH終讀數b初讀數a體積mL體積mL濃度mol?L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.12330.12320.123326.71c(NaOH)=(0.1233+0.1232+0.1233)mol?L-1÷3=0.1233mol?L-1

ba還應注意如：鹽酸滴NaOH(1)若終點時,半分種內溶液恢復紅色,需再滴鹽酸至溶液剛好變無色,記下最后讀數.(2)若滴加鹽酸過量,可反滴NaOH,記下讀數.以最后數據為準計算.(3)也可用待測NaOH滴標準鹽酸,每次量同體積標準鹽酸,逐滴加待測液到溶液由無色變淺紅色，半分鐘內淺紅色不消失,即到終點.(4)也可用甲基橙作指示劑.終點顏色是:酸滴堿時最后一滴酸使溶液由黃色變橙色,堿滴酸時紅變橙后,最后一滴堿使溶液變黃色.5.讀取鹽酸體積。讀數保持三點一水平線:眼—刻度—液面的最低點6.重復操作2-3次，至少得2個以上中和同體積NaOH消耗鹽酸體積的誤差小于0.5%(通常試液體積約為20mL,則誤差不超過0.1mL)的實驗數據.取這些數據的平均值.誤差超過0.1mL的數據是實驗失敗的數據,不能作為計算依據.【例1】:某同學進行6次中和滴定20.00mL某濃度的NaOH溶液,所用0.1250mol/L標準鹽酸體積如下:次數123456V鹽酸mL19.8020.2520.2620.2820.8820.32要求滴定誤差不超0.5%,計算NaOH濃度.

分析:要求誤差不超過0.5%,即標準酸體積誤差不超0.1mL,6次數據有第1次明顯偏低,比其它數據中的最小值相差0.45>0.1,故第1次數據誤差大,舍棄;第5次實驗數據比其它數據最大值相差0.56mL>0.1mL,故第5次數據誤差大,也舍棄.其它4次數據間相差均小于0.1mL,可用于計算平均值.答:等體積的待測NaOH溶液平均消耗標準鹽酸的體積為:

V

HCl==20.28(mL)CHClVHCl