1.質量守恒定律的定義和原因；2.質量守恒定律的理解和應用1.質量守恒定律的理解和應用知識點：重點難點：

生日宴會中我們發現生日蠟燭會越燒越短。化學反應發生后物質的質量是不是變少了？

通過準確測量，發現金屬生銹后質量變大了。化學反應發生后物質的質量是不是增加了？質量守恒定律實驗探究：1、紅磷燃燒前后總質量的測定紅磷紅磷+氧氣五氧化二磷點燃1.你觀察到了哪些實驗現象？答：①產生大量白煙；②玻璃管上端的小氣球先變大后變小；③天平平衡，紅磷燃燒前后的質量m1

m2。2.解釋小氣球先變大后變小的原因？答：氣球先變大，是由于紅磷燃燒放出熱量使氣體受熱膨脹；而后變小是由于燃燒消耗氧氣，冷卻至室溫后瓶內壓強減小。3.此實驗得出的結論：參加反應的各物質的質量總和

生成物的質量總和=4.為什么要在錐形瓶底部鋪一層細沙？答：防止錐形瓶底炸裂。5.玻璃管上端小氣球的作用？答:①使裝置密封；②緩沖氣壓，防止橡膠塞沖出。6.玻璃管下端接觸紅磷的目的？答：引燃紅磷。7.你認為該實驗成功的關鍵是什么？答：裝置要密閉。8.如果發現天平不平衡，可能是什么原因？小氣球膨脹，由于空氣浮力作用使指針偏轉。質量守恒定律實驗探究：2.鐵釘和硫酸銅反應前后質量的測定鐵+

硫酸銅銅+

硫酸亞鐵Fe

+CuSO4

=

Cu

+

FeSO41.你觀察到了哪些實驗現象（鐵釘表面、液體顏色）？答：①鐵釘表面覆蓋一層紅色物質；②錐形瓶中液體的顏色由藍色逐漸變為淺綠色；③天平平衡，鐵釘和硫酸銅溶液反應前后的質量m1

m2。2.分析兩個方案的實驗結果，你得到什么結論？答：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。=質量守恒定律定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。1.質量守恒2.化學反應3.參加4.質量總和只強調“質量守恒”，不包括“體積”等其他方面的守恒；只適用于化學變化，不適用于物理變化；沒有參加化學反應的物質，不能計算在內，如:反應物過量、催化劑等；包括反應物或者生成物中的所有“固、液、氣”態物質的質量總和。注意事項1.下列敘述完全符合質量守恒定律是:()

A.水結冰前后，質量保持不變

B.50ml水和50ml酒精混合后總體積＜100ml

C.在100g過氧化氫溶液中，含有30g過氧化氫和70g水

D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳D只適用于化學變化，不適用于物理變化2.【課本P98,2（3）】某化學反應A+B→C+D，現有10gA和6gB發生化學反應，10gA完全反應生成8gC和4gD,則參加反應的A與B的質量比是:

。

3.將A、B、C三種物質各10克，加熱進行化合反應生成D（其中B是催化劑），當A已完全反應后，測得生成的D為16克。反應后的混合物中B與C的質量比為

。

5:15:21.已知多個反應物的質量，計算時應按照不足量為基準；2.催化劑質量不計入反應物總質量內。質量守恒定律實驗探究：實驗5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定實驗現象：①鹽酸倒入燒杯后，劇烈反應，有大量氣泡生成；②天平向右傾斜。鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應后剩余物的質量為什么減輕了？是否遵守質量守恒定律呢？①鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，使天平兩邊質量不相等。②遵守質量守恒定律，參加反應的鹽酸和碳酸鈉的總質量等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的總質量。你認為該實驗裝置應該做怎樣的改進？答：應該在密閉的容器中進行。質量守恒定律實驗探究：實驗5-2鎂條燃燒前后質量的測定實驗現象：①鎂條劇烈燃燒，產生耀眼白光，生成白色固體；②用天平稱量反應前后物質的質量，不相等。鎂+氧氣氧化鎂1.鎂條燃燒后的質量為什么增加了？是否遵守質量守恒定律呢？①鎂與氧氣反應生成氧化鎂，產物比鎂條增加的質量是參加反應的氧氣的質量。②遵守質量守恒定律，參加反應的鎂和氧氣的總質量等于反應后生成的氧化鎂的總質量。

由此可見，在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質量守恒定律的時候，必須在

容器中進行。密閉2.為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？（從分子原子的角度解釋）水分子氫原子氧原子氫分子氧分子分解結合H2O

H2

+O2通電守恒原因：在一切化學變化中，反應前后

的種類沒有改變，

的數目沒有增減，

的質量也沒有改變。所以，化學反應前后各物質的

必然相等。原子原子原子質量總和從宏觀和微觀角度理解質量守恒定律原子數目原子質量原子種類物質的總質量元素質量元素種類物質的種類分子的種類宏觀微觀分子的個數元素的化合價H2O

H2

+O2通電課本P98，2.選擇題(1)在化學反應前后，肯定不會變化的是()①原子數目②分子數目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量A.①④⑥

B.①③⑤⑥

C.①②⑥

D.②③⑤B二、質量守恒定律的應用(一)解釋化學反應中一些簡單的現象和問題。1.課本P98第3題，根據質量守恒定律解釋現象。1.銅粉在空氣中加熱，銅粉與氧氣反應生成氧化銅的質量等于參加反應的銅粉和氧氣的質量總和。2.紙中的碳元素和氫元素與空氣中的氧氣反應生成CO2和水蒸氣擴散到空氣中，所以灰燼比紙質量小。3.參加反應的高錳酸鉀的質量等于高錳酸鉀受熱后分解生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量總和。二、質量守恒定律的應用2.防詐騙點石成金同學邀你參加“變水為油”項目，共同發財。請用質量守恒定律揭穿這些騙局。答：化學變化前后元素的種類不變。二、質量守恒定律的應用(二)根據質量守恒定律進行簡單計算。

例：氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9g水，則參加反應的氫氣的質量是()。A.8gB.1gC.11gD.無法確定B二、質量守恒定律的應用(三)判斷化學反應某種物質的組成。1.課本P98，2.選擇題,第4題

2.某化合物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物組成的元素是（）

A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氫元素

C.一定含有碳氫氧三種元素

D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B二、質量守恒定律的應用

3.某化合物6.4g和氧氣充分反應，共得到4.4g二氧化碳和2.8g一氧化碳和7.2g水，求出該未知分子中所含原子的最簡個數比

。C:H:O=1：4：1二、質量守恒定律的應用(四)確定化學反應中某種物質的化學式

例：氯氣是一種有毒的氣體，實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應原理為：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,則X的化學式為()。A.NaClB.H2C.HClD.HClOA

一、質量守恒定律定義：參加__________的各物質的質量____，等于反應后生成的各物質的質量____。二、質量守恒的原因化學反應的過程，就是參加反應的各物質的______重新組合而生成新的______的過程。

1.原子的

沒有改變2.原子的

沒有增減3.原子的

沒有變化所以，化學反應前后各物質的__________必然相等。化學反應總和總和原子分子種類數目質量質量總和1．(2013，慶陽)NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進劑，當它發生分解反應時，不能生成的物質是()A．CO2B．Cl2C．O2D．N22．(2014，宜昌)右圖是通過白磷燃燒來驗證質量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是()A．反應前錐形瓶內白磷和氧氣的總質量一定等于反應后生成五氧化二磷的質量B．白磷燃燒結束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量C．實驗過程中氣球先變大后變癟D．瓶底的細砂起隔熱作用A

A

參加反應的3.(2014，賀州)鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內含空氣)加熱發生反應3Mg＋N2=====Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是()C

點燃4．在化學反應前后，肯定不會變化的是()①原子的數目，②分子的數目，③元素的種類，④物質的質量總和，⑤物質的種類，⑥物質的體積

⑦物質的狀態。A.②④⑤B.①③⑦C.①③④⑥D.①③④5．蠟燭燃燒前的質量為ag，燃燒后的質量為bg，生成的CO2為cg，水蒸氣為dg，則產物共

g，參與反應的氧氣的質量為

g。D

(c＋d)(c＋d＋b－a)6．下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是()A．將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質的總質量為10g,遵循質量守恒定律B．化學反應前后分子的總數一定不會發生變化C．5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質量為10gD．鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律7．(2014，安徽)下圖是某個化學反應的微觀模擬圖，下列關于該反應前、后的說法正確的是()A．均為混合物B．質量減少C．原子總數減少D．分子總數不變C

A8．(2013，婁底)下圖表示兩種氣體發生化學反應的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認為下列說法正確的是()A．生成物一定是混合物B．分子在化學變化中不可分C．該反應屬于化合反應D．化學反應前后元素的種類發生了變化C

9．(2014，蘭州)把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是()物質abcd反應前的質量(g)6.43.24.02.8反應后的質量(g)5.2X7.22.8A.a和c是反應物B．d一定是催化劑C．X＝2.0gD．該反應是化合反應D10．ag氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱。(1)若充分反應后，得到cg氯化鉀，則生成氧氣的質量為

g。(2)若充分反應后，得到cg剩余固體，則生成氧氣的質量為

g，其中二氧化錳的質量為____g。11